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Quimica 1 Actividad Integradora Etapa.


Enviado por   •  18 de Marzo de 2017  •  Trabajos  •  1.846 Palabras (8 Páginas)  •  277 Visitas

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEON
Preparatoria 24
“Dr. Alfredo Piñeyro López”

Química
[pic 1][pic 2]

Etapa 3

Actividad Integradora:

Aplicaciones de algunos elementos químicos en materiales de uso cotidiano.

Maestra: QFB Dora Elia Velarde

Integrantes:   José Fernando Escobedo Vargas    
                     Carlos Gilberto Rodríguez Tijerina
                     Edgar Ismael Rodríguez Vela            
                     Patricia Lisette Uresti Rosales

Cd. Anáhuac Nuevo  León                             Octubre de 2016

Introducción

En esta actividad vamos a presentar los cuatro elementos que hemos seleccionado; los cuales son el carbono, el calcio, el silicio y el yodo; los elegimos porque pensamos que son los más representativos en nuestra vida diaria. Veremos sobre cómo es la calidad de vida con ellos, también su relación con la salud, industria, los deportes y la alimentación; y como ayudan en la vida cotidiana. Además, haremos una descripción de cada uno de éstos, si es metal o no metal o metaloide, que color tiene, sus isótopos, el estado natural en el que se encuentra y algunas otras características. Describiremos algunas de sus propiedades físicas y químicas de cada uno de estos elementos. Mostraremos la ubicación en la tabla periódica de cada uno, en que grupo, periodo y el bloque en el que se encuentran y también se incluirá su configuración electrónica. Mostraremos algunos de los usos y aplicaciones en nuestra vida cotidiana.
Al final, cada uno de los integrantes dará su conclusión personal acerca de lo positivo y lo negativo que tiene cada elemento en nuestra calidad de vida.

 

 

El carbono

Descripción general:

  • El carbono es un elemento químico de número atómico 6, masa atómica 12.01, símbolo C.
  • Es sólido a temperatura ambiente. Tiene un color negro.
  • Cuando el núcleo contiene 6 neutrones, tenemos el isótopo 12C. Es el isótopo de carbono más abundante (98.93 %), y sobre el cual se define el mol (el mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12). 
  • Cuando el núcleo contiene 7 neutrones, tenemos el isótopo 13C. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre. Aunque el 13C es un isótopo de carbono menos abundante que el 12C (1.07 %), también es estable físicamente.[pic 3]

Ubicación en la tabla periódica: 

-Grupo: 14 (14A)
-Periodo: 2
-Configuración electrónica: [He] 2s
2 2p2 

Aplicaciones en la alimentación:

• Son una de las principales macronutrientes que aporta energía al cuerpo (las otras son las grasas y proteínas).
• Previenen la excesiva acumulación de grasa en el cuerpo.
• Ayudan al mejoramiento del rendimiento físico, gracias al almidón y los azúcares presentes en ellos.
• Gracias a sus fibras alimenticias, ayudan a que el intestino tenga un correcto funcionamiento.
• El carbón es el mejor tratamiento en caso de envenenamiento o dosis excesivas de drogas.
[pic 4]

Propiedades físicas

Propiedades químicas

-Estado de la materia Sólido (no magnético)
-Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K (grafito)
-Punto de ebullición 5100 K (grafito)
-Entalpía de vaporización 711 kJ/mol (grafito; sublima)
-Entalpía de fusión 105 kJ/mol (grafito) (sublima)
-Presión de vapor _ Pa
-Velocidad del sonido 18.350 m/s (diamante)

 

-Número atómico 6
-Valencia 2,+4,-4
-Estado de oxidación +4
-Electronegatividad 2,5
-Radio covalente (Å) 0,77
-Radio iónico (Å) 0,15
-Radio atómico (Å) 0,914
-Configuración electrónica 1s
22s22p2
-Primer potencial de ionización (eV) 11,34
-Masa atómica (g/mol) 12,01115
-Densidad (g/ml) 2,26

 

 

Calcio[pic 5]

Descripción general.

  • Metal
  • Blanco plateado
  • El calcio posee seis isótopos de tipo estable, entre los cuales, el más estable es el Ca40, con un 97% de abundancia.
  • El calcio se encuentra en forma abundante como carbonato, el cual se presenta en formas múltiples como piedra caliza, cascara de huevo, corales, mármol, espato de Islandia, etc.

Ubicación en la tabla periódica.

Grupo:

2

Periodo:

4

Configuración electrónica:

[Ar] 4s2

Bloque:

p

Propiedades físicas y químicas.

Físicas:

  • Estado de la materia Sólido (paramagnético)
  • Punto de fusión 1115 K
  • Punto de ebullición 1757 K
  • Entalpía de vaporización 153,6 kJ/mol
  • Entalpía de fusión 8,54 kJ/mol
  • Presión de vapor 254 Pa a 1112 K
  • Velocidad del sonido 3810 m/s a 293,15 K

Químicas:

Número atómico: 20
Valencia: 2
Estado de oxidación:+2
Electronegatividad: 1,0

Radio covalente (Å):1,74
Radio iónico (Å):0,99

Radio atómico (Å):1,97
Configuración electrónica: [Ar] 4s2
Primer potencial de ionización (eV):6,15
Masa atómica (g/mol):40,08
Densidad (g/ml):1,55

Aplicaciones en el deporte:

  • Contribuye a metabolizar los carbohidratos y obtener energía en bebidas energéticas.

[pic 6]

Silicio

Descripción General.

...

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