Interacciones Intermoleculares . La interacción electrostática
Enviado por Marcelo Rojas • 9 de Septiembre de 2015 • Trabajos • 1.942 Palabras (8 Páginas) • 90 Visitas
Interacciones Intermoleculares
La interacción electrostática es la responsable de la atracción o repulsión entre objetos con carga eléctrica. Establece que dos cargas del mismo signo se repelen, mientras que dos cargas de signos opuestos se atraen.
La energía que se emplea para la interacción entre moléculas no es la necesaria para romper uniones químicas, la interacciones intermoleculares no implican un intercambio o reordenamiento de átomos y las moléculas mantiene su identidad.
Entonces decimos que la energía de interacción entre moléculas es menor que la que se usa en la unión de átomos en una molécula.
Dipolos
Sus átomos y moléculas son neutros, un sistema donde se ubican dos cargas cercanas entre sí, una carga positiva y una carga negativa de igual magnitud.
La molécula de agua, aunque tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones), tiene distribución desigual de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar, alrededor del oxígeno se agrupa una densidad de carga negativa, mientras que los núcleos de hidrógeno quedan desprovistos parcialmente de sus electrones y manifiestan, una densidad de carga positiva. Por eso en la práctica, la molécula de agua se comporta como un dipolo.
Interacción entre moléculas polares Interacciones Intermoleculares
La interacción electrostática es la responsable de la atracción o repulsión entre objetos con carga eléctrica. Establece que dos cargas del mismo signo se repelen, mientras que dos cargas de signos opuestos se atraen.
La energía que se emplea para la interacción entre moléculas no es la necesaria para romper uniones químicas, la interacciones intermoleculares no implican un intercambio o reordenamiento de átomos y las moléculas mantiene su identidad.
Entonces decimos que la energía de interacción entre moléculas es menor que la que se usa en la unión de átomos en una molécula.
Dipolos
Sus átomos y moléculas son neutros, un sistema donde se ubican dos cargas cercanas entre sí, una carga positiva y una carga negativa de igual magnitud.
La molécula de agua, aunque tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones), tiene distribución desigual de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar, alrededor del oxígeno se agrupa una densidad de carga negativa, mientras que los núcleos de hidrógeno quedan desprovistos parcialmente de sus electrones y manifiestan, una densidad de carga positiva. Por eso en la práctica, la molécula de agua se comporta como un dipolo.
Interacción entre moléculas polares
Interacciones Intermoleculares
La interacción electrostática es la responsable de la atracción o repulsión entre objetos con carga eléctrica. Establece que dos cargas del mismo signo se repelen, mientras que dos cargas de signos opuestos se atraen.
La energía que se emplea para la interacción entre moléculas no es la necesaria para romper uniones químicas, la interacciones intermoleculares no implican un intercambio o reordenamiento de átomos y las moléculas mantiene su identidad.
Entonces decimos que la energía de interacción entre moléculas es menor que la que se usa en la unión de átomos en una molécula.
Dipolos
Sus átomos y moléculas son neutros, un sistema donde se ubican dos cargas cercanas entre sí, una carga positiva y una carga negativa de igual magnitud.
La molécula de agua, aunque tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones), tiene distribución desigual de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar, alrededor del oxígeno se agrupa una densidad de carga negativa, mientras que los núcleos de hidrógeno quedan desprovistos parcialmente de sus electrones y manifiestan, una densidad de carga positiva. Por eso en la práctica, la molécula de agua se comporta como un dipolo.
Interacción entre moléculas polares
Interacciones Intermoleculares
La interacción electrostática es la responsable de la atracción o repulsión entre objetos con carga eléctrica. Establece que dos cargas del mismo signo se repelen, mientras que dos cargas de signos opuestos se atraen.
La energía que se emplea para la interacción entre moléculas no es la necesaria para romper uniones químicas, la interacciones intermoleculares no implican un intercambio o reordenamiento de átomos y las moléculas mantiene su identidad.
Entonces decimos que la energía de interacción entre moléculas es menor que la que se usa en la unión de átomos en una molécula.
Dipolos
Sus átomos y moléculas son neutros, un sistema donde se ubican dos cargas cercanas entre sí, una carga positiva y una carga negativa de igual magnitud.
La molécula de agua, aunque tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones), tiene distribución desigual de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar, alrededor del oxígeno se agrupa una densidad de carga negativa, mientras que los núcleos de hidrógeno quedan desprovistos parcialmente de sus electrones y manifiestan, una densidad de carga positiva. Por eso en la práctica, la molécula de agua se comporta como un dipolo.
Interacción entre moléculas polares
Interacciones Intermoleculares
La interacción electrostática es la responsable de la atracción o repulsión entre objetos con carga eléctrica. Establece que dos cargas del mismo signo se repelen, mientras que dos cargas de signos opuestos se atraen.
La energía que se emplea para la interacción entre moléculas no es la necesaria para romper uniones químicas, la interacciones intermoleculares no implican un intercambio o reordenamiento de átomos y las moléculas mantiene su identidad.
Entonces decimos que la energía de interacción entre moléculas es menor que la que se usa en la unión de átomos en una molécula.
Dipolos
Sus átomos y moléculas son neutros, un sistema donde se ubican dos cargas cercanas entre sí, una carga positiva y una carga negativa de igual magnitud.
La molécula de agua, aunque tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones), tiene distribución desigual de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar, alrededor del oxígeno se agrupa una densidad de carga negativa, mientras que los núcleos de hidrógeno quedan desprovistos parcialmente de sus electrones y manifiestan, una densidad de carga positiva. Por eso en la práctica, la molécula de agua se comporta como un dipolo.
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