Investigacion formativa
Enviado por juliomizger • 8 de Agosto de 2015 • Documentos de Investigación • 2.612 Palabras (11 Páginas) • 205 Visitas
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Facultad de ciencias de la educación
Laboratorio de Química Analítica Barranquilla 2014 5TO semestre
Determinación de Cloruros en una Muestra Acuosa Mediante los Métodos de
Precipitación Mohr y Volhard
Dayes Arrieta, Julio Mizger, Nadia Manotas. Lic. Evert Mendoza Colina
Estudiantes del programa de biología y química 2014
RESUMEN
En la siguiente practica aplicaremos los principios teóricos de las volumetrías de precipitación mediante los métodos de Mohr y Volhard y Determinaremos la concentración de cloruros en una muestra acuosa.
INTRODUCCIÓN
Cloruros (cl-): el ion cloruro (cl-), es uno de los aniones inorgánicos principales en el agua natural y residual.
Los contenidos de cloruros de las aguas son variables y se deben principalmente a la naturaleza de los terrenos atravesados. Habitualmente, el contenido de ion de cloruro de las aguas naturales es inferior a 50 mg/l.
En el agua potable, el sabor salado producido por el cl- es variable y depende de la composición química del agua.
Volumetrías de precipitación: en las volumetrías de
Precipitación se mide el volumen de solución tipo, necesario para precipitar completamente un catión o anión del compuesto que se analiza.
Los métodos del mohr y volhard son ejemplos de volumetrías de precipitación.
Método de mohr: el método se utiliza para determinar iones cloruro y
Bromuro de metales alcalinos, magnesio y amonio.
La valoración se hace con solución patrón de AgNO3. El indicador es el ion cromato CrO4, que comunica a la solución en el punto inicial una coloración amarilla y forma en el punto final un precipitado rojo ladrillo de cromato de plata, ag2cro4. Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son:
Cl - + Ag+ AgCl (precipitado blanco)
CrO4= + 2Ag+ Ag 2CrO4 (precipitado rojo ladrillo)
La solución debe tener un pH neutro o cercano a la neutralidad. Un pH de 8.3 es adecuado para la determinación.
La solución patrón de AgNO3 se puede preparar por el método directo dado que el nitrato de plata es un reactivo tipo primario; con el objeto de compensar los errores en la precipitación del punto final se prefiere el método indirecto y la solución se valora con NaCl químicamente puro. Cuando la solución tipo se prepara por el método indirecto no es necesario el ensayo en blanco, porque el exceso empleado en la valoración de la sustancia problema se compensa con el empleado en la valoración del AgNO3.
Método de volhard. Este método de titulación se usa para la determinación de plata y compuestos de plata, aniones que se precipitan con plata como cl- , br - , i - , scn- y aso4 -4.
Para el caso de determinación de un anión, se acidula con hno3, se agrega un exceso de solución tipo de AgNO3 para precipitar el anión y se valora por retroceso el exceso de Ag+, con solución patrón de tiocianato de potasio; el indicador es el fe+3, que proporciona color rojo a la solución.
Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son:
Ag+ + cl- AgCl
Ag+ + SCN- AgSCN
Fe+3 + SCN- FeSCN+2
RESULTADOS Y DISCUSION
Uno de los fines para los cuales se utilizan las reacciones de precipitación es que son la base de procedimientos volumétricos para la determinación de ciertos aniones y cationes, para lo cual calculamos los siguientes resultados propuestos en el procedimiento y en los objetivos de la práctica. (2)
Determinación de cloruros por el método de Mohr:
- Valoración de la solución de AgNO3 aproximadamente 0.01F
Titulante: AgNO3 0.01 F
Indicador: cromato de potasio
Solución valorada: 1ml K2CrO4 + 10ml NaCl + 15ml de agua
1era titulación: volumen agregado 16,5ml
2da titulación: volumen agregado 14.8
*La solución se colocó rojo ladrillo.
Media:
X= ∑ xi[pic 3]
Varianza:
S2 = (xi - X)2[pic 4][pic 5]
Muestra | Volumen de AgNO3 | Desvío de la media ml |xi - x| | (xi- x)2 |
1 | 16,5ml | 0,85 | 0.6724 |
2 | 14,8ml | 0,85 | 0,6724 |
X= 15,65 ml | d= 1,7 | =1,3448[pic 6] |
S2= (1,3448) S2= 1,3448[pic 7]
Desviación estándar:
S= S= S= 1,1596[pic 8][pic 9]
Límite de confianza de la media:
Con un nivel de confianza de 90%
= X t * [pic 10][pic 11][pic 12]
= 15,65 ml 6,31* = 15,65 5,1735[pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17]
De acuerdo a lo anterior se puede decir que los valores arrojados por los cálculos son exactos pero imprecisos.
Formalidad de la solución de AgNO3
Formula:
F: [pic 18]
Peso formula del AgNO3 = 169,88 g
Solución valorada = 26ml ---- 0,0026L
F = F = 3,4 es una solución al 3,5 Formal[pic 19]
- Determinación de cloruros de una muestra
Titulante: AgNO3 0.01F
Indicador: fenolftaleína
Solución valorada: 10ml agua de grifo + 15ml agua destilada + 1ml de fenolftaleína
1era titulación: volumen agregado 1,2ml
2da titulación: volumen agregado 1,4ml
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