LABORATORIO DE LEYES DE LAS COMBINACIONES QUIMICAS
Enviado por danysan312 • 29 de Septiembre de 2016 • Resúmenes • 4.516 Palabras (19 Páginas) • 434 Visitas
LABORATORIO DE LEYES DE LAS COMBINACIONES QUIMICAS
LAB LAWS OF CHEMICAL COMBINATION
RESUMENInicialmente en la práctica de laboratorio que se abarcó el día 15/09/2016 Se quería analizar la ley de las proporciones definidas y múltiples además de percibirlo mediante los resultados obtenidos de la parte experimental y la aplicación a estas leyes establecidas. También es importante observar la reacción del oxígeno frente a las sustancias utilizadas a la hora de realizar la prueba y de esta forma demostrar las leyes de las combinaciones químicas, de igual manera utilizar los reactivos de manera sencilla y así demostrar si se cumplen o no los enunciados. Los resultados más significativos básicamente fue la eliminación de oxígeno y la capacidad de deducir que cantidad se libera de la descomposición que se dio constante y notoriamente durante algunos segundos y la manera en la que reaccionó dicha mezcla. Palabras clave:Catalizador: es aquello que permite desarrollar un proceso de transformación de tipo catalítico. Para entender el concepto, por lo tanto, debemos saber qué es la catálisis. Este vocablo que deriva del griego refiere a los cambios químicos que se generan a causa de sustancias que no sufren modificaciones durante el transcurso de una reacción. Compuesto químico: es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Estequiometria: Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes1 (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química. Oxidante: sustancia que causa oxidación en otras sustancias en reacciones electroquímicas o de reducción y oxidación. Reacción: Cambio producido como respuesta a un estímulo. Reactivos: es toda sustancia que interactuando con otra en una reacción química da lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta, denominadas productos de reacción o simplemente productos. ABSTRACTEl Initially in the lab that covered the day 15/09/2016 They wanted to analyze the law of definite proportions and multiple well perceive by the results obtained from the experimental part and the application to these established laws. It is also important to note the reaction of oxygen against the substances used when performing the test and thus demonstrate the laws of chemical combination, likewise use reagents easily and thus demonstrate whether they are met the statements. The most significant results were basically the removal of oxygen and the ability to deduce how much is released from the decomposition gave constant and noticeably for a few seconds and the manner in which said mixture reacted Keywords:
Chemical compound: it is a substance formed by the union of two or more elements of the periodic table. An essential feature is that it has a chemical formula. Stoichiometry: The calculation of the quantitative relationships between reactantes1 (or also known as reactive) and products during a chemical reaction. Ignite: Circumstance of being a subject in combustion or incandescence. Oxidizing substance which causes oxidation in other substances in electrochemical reactions or reduction and oxidation Reaction: Change produced in response to a stimulus. Reagents: is any substance that interacting with another in a chemical reaction results in other substances properties, characteristics and different conformation, called reaction products or simply products. | DANIELA CASTAÑO S. Cód.98031258219 Daniela2.castano@ucp.edu.co MARIA MURRILLO M. Cód. 1225089448 herher@correo.com |
I. INTRODUCION
Conceptualmente la ley de las proporciones definidas- estequiometria fue descubierto por el químico francés Josep Proust (1799) que establece lo siguiente:
“En una reacción química ordinaria los reactantes se consumen en una proporción constante y definida, cualquier exceso a dicha proporción dejará de consumirse”
Cuando se habla de reactante se hace referencia a toda sustancia que interactúa con otra en una reacción química y que da lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta, denominadas productos de reacción o simplemente productos, en el laboratorio se utilizó como reactante el óxido de Manganeso (IV), obviamente al agregar esta sustancia al tubo de ensayo se debía tener precaución puesto que en la propiedades definidas hay una teoría que dice “cualquier exceso dejará de consumirse” por consiguiente esta puede ser una causa a la hora de obtener una diferencia muy precipitada en el error
Proust sostenía que la composición porcentual de un compuesto químico era siempre la misma, independiente de su origen. Por el contrario Claude Louis Berthollet afirmaba que los elementos, dentro de ciertos límites, podrían unirse en todas las proporciones.
Esta ley fue enunciada en el año de 1799, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas.
Por otra parte la ley de las proporciones múltiples fue enunciada por John Dalton, en el año 1803, y es una importante ley estequiometria. Fue demostrada en la práctica por el químico francés Gay-Lussac.
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