LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIA

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MANUAL DE

PRÁCTICAS DE

LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA

INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIA

Autor; Enoe ErendiraRocha Miller

Contenido

I.        OBJETIVO GENERAL DEL MANUAL        3

COMPETENCIAS A LAS QUE CONTRIBUYE.        3

NIVELES DE DESEMPEÑO        3

UBICACIÓN DENTRO DEL MAPA CURRICULAR        4

II. NUMERO, NOMBRE Y OBJETIVOS ESPECIFICOS DE LAS PRÁCTICAS        5

III  PRÁCTICAS        8

PRACTICA 1.  COLORACION A LA LLAMA        8

PRACTICA 2. REACCIONES ALA GOTA        11

PRACTICA 3. TERMOGAVIMETRIA        14

PRACTICA 4. ANALISIS GRAVIMETRICO        17

PRACTICA 5. SÓLIDOS TOTALES        19

PRACTICA 6.DETERMINACION DE LOS SULFATOS POR GAVIMETRIA EN AGUAS MINERO- MEDICINALES        21

PRACTICA 7.  SOLUCIONES MOLARES Y MOLALES        24

PRACTICA 8        28

PRACTICA 9.  DETERMINACION DE ACIDEZ EN ALIMENTOS        29

PRACTICA 10.  DETERMINACION DE ALCALINIDAD        32

PRACTICA 11. DETERMINACIÓN DE DUREZA        37

PRACTICA 12.  DETERMINACIÓN DE CLORUROS        41

PRACTICA  13.  DETERMINACIÓN DE OXIGENO DISUELTO        45

PRACTICA 14.- DEMANDA QUIMICA DE OXIGENO        48

1. OBJETIVO GENERAL DEL MANUAL

Los objetivos del laboratorio deben definirse claramente y expresarse con la mayor sencillez posible. La claridad de la definición es de importancia fundamental, porque en ella se basan todas las actividades del laboratorio. El director del laboratorio debe definir los objetivos después de recabar las opiniones que estime oportunas, y según las instrucciones que haya podido recibir de sus superiores. En la definición debe figurar una referencia a la calidad de los resultados, su puntualidad y su rentabilidad. Los objetivos pueden exponerse en una serie de declaraciones distintas. Deben incluirse todos los aspectos esenciales para el funcionamiento del laboratorio, evitando no obstante los pormenores. El principal objetivo del laboratorio de quimica analitica es producir resultados fiables, por lo que ésta es la actividad que debe recibir mayor atención. No es probable que un laboratorio cuyos resultados no sean suficientemente fiables sea aceptado en ningún mecanismo gubernamental. La garantía de calidad de estos resultados no es una carga adicional ni una actividad suplementaria que pueda tomarse o dejarse, sino que constituye uno de los instrumentos fundamentales de administración para el director y su personal, con miras a alcanzar los objetivos fijados. El objetivo general del laboratorio puede definirse como sigue: producir datos analíticos de exactitud y fiabilidad suficientes en un plazo y con un costo aceptables.

COMPETENCIAS A LAS QUE CONTRIBUYE.  

NIVELES DE DESEMPEÑO

Esta asignatura aporta al perfil del Ingeniero en Industrias Alimentarias los fundamentos de pruebas analíticas, volumétricas, gravimétricas e instrumentales así como las bases para el muestreo y el criterio para la selección de un método analítico según la naturaleza de la muestra en la industria alimentaria. Laboratorio de química analítica es fundamental para la asignatura de análisis de alimentos, en la preparación y valoración de soluciones, considerando los errores determinados e indeterminados, para mejorar la exactitud y la precisión en el análisis de alimentos. Dando soporte al cumplimiento de las necesidades generales de estas obteniendo las habilidades:

• Para analizar, sintetizar, organizar y planificar los resultados cualitativos y cuantitativos aplicados a las muestras de la industria alimentaria.
• Aprender a realizar disoluciones. Comprender dichas prácticas para su aplicación en la industria alimentaria.
• Analizar las reacciones obtenidas

UBICACIÓN DENTRO DEL MAPA CURRICULAR[pic 8][pic 9]

II. NUMERO, NOMBRE Y OBJETIVOS ESPECIFICOS DE LAS PRÁCTICAS

PRACTICA 1.

COLORACION A LA LLAMA

Objetivo Identificar los cationes por la coloración a la llama.

PRACTICA 2.

REACCIONES ALA GOTA

Objetivo Identificar cationes y aniones mediante reacciones a la gota en la placa de toque.

PRACTICA 3.

TERMOGAVIMETRIA

Objetivo Que el alumno aprenda a utilizar una termobalanza.

PRACTICA 4.

ANALISIS GRAVIMETRICO

Objetivo Cuantificar el cloro contenido en una muestra previamente solubilizada por un método gravimétrico precipitado de cloruro de plata.

PRACTICA 5.

SÓLIDOS TOTALES

Objetivo el alumno encuentre  sólidos en el agua residual o aguas de deshecho, incluyendo sólidos suspendidos y sólidos filtrables de acuerdo con la siguiente norma:

PRACTICA 6.

DETERMINACION DE LOS SULFATOS POR GAVIMETRIA EN AGUAS MINERO- MEDICINALES

Objetivo el alumno deberá conocer el método turbidimétrico para la medición del ión sulfato en aguas naturales, potables, residuales y residuales tratadas.

PRACTICA 7.

SOLUCIONES MOLARES Y MOLALES

Objetivo preparar soluciones molares y mólales.

PRACTICA 9.

DETERMINACION DE ACIDEZ EN ALIMENTOS

Objetivo Determinar la acidez titulable en diferentes alimentos y bebidas.

De acuerdo con la norma: NMX-F-102-NORMEX-1978

PRACTICA 10.

DETERMINACION DE ALCALINIDAD

Objetivo Determinar la reacción de la alcalinidad en presencia de un acido fuerte. De acuerdo con la norma: NMX-AA-036-SCFI-2001

PRACTICA 11.

DETERMINACIÓN DE DUREZA

Objetivo el alumno determinará dureza total, dureza de calcio y dureza como magnesio de una muestra de agua. De acuerdo con la norma: NMX-AA-072-SCFI-2001

PRACTICA 12.

DETERMINACIÓN DE CLORUROS

Objetivo Determinar cloruros por el método volumétrico de Mohr.

De acuerdo a la norma: NMX-AA-073-SCFI-2001

PRACTICA  13.

DETERMINACIÓN DE OXIGENO DISUELTO

Objetivo Determinar la cantidad de (OD) disuelto en distintas muestras de agua con diversos parámetros de salinidad, temperatura así como la presión y pH en distintos intervalos de tiempo así como de diferentes fuentes de aprovisionamiento de agua

PRACTICA 14.

DEMANDA QUIMICA DE OXIGENO

Objetivo de acuerdo con la norma NMX-AA-030-SCFI-2001 se realizara el análisis de agua determinando la demanda de oxígeno en aguas naturales.

III  PRÁCTICAS

PRACTICA 1.  COLORACION A LA LLAMA

COMPETENCIA.

Analiza, comprende y establecer conclusiones de la identificacion de los cationes por la coloración a la llama.

INTRODUCCION

El análisis de la muestra por vía seca se utiliza de manera mas común en el análisis de minerales, de este modo asegura resultados en caso de que la muestra contenga un solo elementó el cual precisamente da color a la llama que únicamente se colorea con sustancias volátiles, las mas frecuentes utilizadas son los cloruros; por tal motivo, la muestra se humedece con acido clorhídrico o con alguna solución fuertemente clorhídrica. Las sustancias volátiles, como los sulfatos alcalinotérreos (BaSO4 o CaSO4) se reducen por calcinación con carbón en polvo al rojo  en la llama reductora, para convertirlos posteriormente en cloruros por la acción de acido clorhídrico.

CORRESPONDENCIA DE LA PRÁCTICA

Esta práctica corresponde a la unidad 2 analisis cualittativo subtema 2.3 ensayos por via humeda.

MATERIALES Y REACTIVOS

• Mechero bunsen
• Tubos de ensaye
• Gradilla
• Alambre de platino

• Ac. Clorhídrico
• Cloruro de Litio
• Cloruro de Bario
• Cloruro de Cobre
• Cloruro de Potasio
• Cloruro de Sodio
• Cloruro de Calcio

METODOLOGIA

1. En los tubos de ensayo se van a encontrar diferentes metales conocidos en forma de cloruros. Para su identificación, sumerja el alambre de platino en la solución por examinar (muestra) luego acérquelo al borde de la región no luminosa de la llama del mechero observe la coloración de la llama producida por el cation determinado y compara con la siguiente tabla:

1. Analice la muestra problema como en el caso anterior.
2. La muestra desconocida, contiene el metal en forma de sulfato. En un tubo de ensayo mezcle la muestra con el carbono pulverizado y reduzca la muestra calentándola hasta rojo sobre la flama reductora del mechero bunsen, una vez reducida la muestra humedezca la muestra con unas gotas de acido clorhídrico concentrado y examina en las llamas del mechero.

RESULTADOS

• Anote todas las observaciones que se hicieron durante la práctica, incluyendo fotografías o imágenes que apoyen las observaciones.

CONCLUSIONES

• Las conclusiones de la práctica se apoyan en los resultados obtenidos y se contrastan con el objetivo (s) de la práctica. En las conclusiones se refleja lo aprendido en teoría y en práctica.

CUESTIONARIO

1. Enuncia los nombres de los cationes de cada una de las muestras analizadas y la muestra problema. Contestando la siguiente tabla:

1. Nombre de la muestra desconocida (X) y desarrolle su ecuación de la reducción del sulfato del metal reconocido, así como la obtención del cloruro a partir de dicho metal.

1. Dibuje la coloración de las llamas que observo.

BIBIOGRAFIA CONSULTADA

PRACTICA 2. REACCIONES ALA GOTA

COMPETENCIA.

Analizar e Identificar cationes y aniones mediante reacciones a la gota en la placa de toque.

INTRODUCCION

EL GRUPO DE SUSTANCIAS QUE AL REACCIONAR PROPORCIONAN LOS productos a colores, se utilizan en los ensayos a la gota. Estos se efectúan sobre una placa de porcelana o de vidrio llamada placa de toque. La placa posee cavidades con una capacidad entre 0.5 a 1 ml. El fondo puede ser negro o blanco, según las necesidades y los colores que se espere distinguir en las reacciones coloreadas. Las sustancias analizadas y los reactivos se gotean sobre la placa  de toque con goteros o micro pipetas.

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