LABORATORIO No. 6 SÍNTESIS DE TRIOXALATO ALUMINATO III DE POTASIO
Enviado por Sofianavarrete19 • 25 de Abril de 2016 • Informes • 1.160 Palabras (5 Páginas) • 1.973 Visitas
INFORME
LABORATORIO No. 6
SÍNTESIS DE TRIOXALATO ALUMINATO III DE POTASIO
INTRODUCCIÓN.
El aluminio al igual que muchos metales de transición forma complejos iónicos octaédricos; es quizá el elemento más importante del grupo 13, es un metal activo que se oxida fácilmente a , por lo tanto es un buen agente reductor y un buen acido de Lewis. Este elemento es utilizado principalmente en aleaciones ligeras y en los procesos de obtención de otros metales.[pic 1]
El oxalato a diferencia del ion es un ligando bidentado simétrico y actúa como una excelente base de Lewis en especial en medios básicos.
El trioxalato aluminato (lll) de potasio, es un complejo metálico formado por elementos del grupo principal, en el cual el ion presenta una geométrica octaédrica. Cristaliza en forma monoclínica.
Debido a la presencia de iones oxalato este compuesto es blanco de la [pic 2][pic 3]
Cuantificación mediante volumetrías redox utilizando como valorante especies como el cerio (lV) y el permanganato de potasio.
MATERIALES Y METODOS
MATERIALES | REACTIVOS |
1 plancha calefactora 1 capsula de porcelana 1 mechero de Bunsen 1 papel filtro 2 vaso de precipitado 50ml 1 soporte universal 1 pinzas de nuez 1 embudo de vidrio. 1 bureta. 1 Erlenmeyer. 1 crisol. 1 balanza analítica. | KOH Al ácido oxálico (H2C2O4) etanol H2SO4 concentrado Agua destilada. |
Primera parte
a. Preparar una solución de hidróxido de potasio (KOH) 30%; luego se le agrega aluminio (Al),
b. Calentar en una plancha calefactora hasta que el aluminio se desaparezca.
c. A la solución resultante, fíltrela y caliéntela suavemente. Vaya adicionándole progresivamente ácido oxálico (H2C2O4), hasta que la solución se vuelva translucida.
d. Deje enfriar la solución a temperatura ambiente y adicione etanol, hasta que se formara un precipitado blanco.
e. Filtrar el precipitado y lávelo con etanol; después se seque el producto al aire, para que se formen los cristales correspondientes.
Segunda Parte: La cantidad de muestra obtenida en la primera parte se divide en dos procesos:
Proceso 1:
a. Disolver 1.5 gramos de KMnO4 en 20 ml de agua.
b. Pese 0.1 g de la sustancia de estudio y se disolvieron en 30 ml de agua, y mida su pH experimental.
c. Después adiciónele 1.5 ml H2SO4 concentrado y complete hasta 40 ml.
Proceso 2:
Tome el restante del producto de la parte 1, péselo, colóquelos en un crisol, y calcinar. Tome el peso del producto formado después de la calcinación. Halle la cantidad de muestra perdida. Registre los datos en una tabla.
ANALISIS DE RESULTADOS
En medio acuoso, el hidróxido de potasio se disocia como:
KOH⟶K+OH
por lo que la reacción en la solución acuosa, sin los iones espectadores, es:
Al3+4OH−⟶Al(OH)4
En el medio acuoso se puede encontrar una pequeña cantidad de KOH, por lo que la adición de ácido oxálico neutralizaría a este exceso de iones hidroxilo. La cantidad restante de ácido oxálico reacciona con los iones OH− enlazados al aluminio. Los iones oxalato producidos se unen al aluminio, así como los iones potasio provenientes de la disociación del KOH:
Al(OH)−4+H2C2O4+K+⟶K3Al(C2O4)3+H2O
¿Por qué se utilizó etanol para precipitar el compuesto?
Porque el compuesto es soluble en etanol caliente, por lo que al filtrar se pueden eliminar las impurezas insolubles; sin embargo, cuando disminuye la temperatura, también disminuye la solubilidad del compuesto y precipita.
Reacciones
El aluminio, debido a que en su superficie tiene una capa delgada de óxido de aluminio, reacciona lentamente con los ácidos. Sin embargo, las soluciones de bases fuertes pueden deshacer la capa de óxido debido a la presencia de iones OH−, formándose el ión Al(OH)−4, que posteriormente se unirá a los iones K+, provenientes de la disociación de la base. De esta reacción se desprende hidrógeno gaseoso. De esta forma, el aluminio se diluye en la solución básica:
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