PRÁCTICA No. 04.- OBTENCIÓN DEL TRIOXALATO CROMATO (III) DE POTASIO TRIHIDRATADO

FACULTAD: CIENCIAS

CARRERA: QUIMICA

GUÍA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL E INORGANICA QUÍMICA INORGÁNICA II

PARALELO A

PRÁCTICA No. 04.- OBTENCIÓN DEL TRIOXALATO CROMATO (III) DE POTASIO TRIHIDRATADO

1. DATOS GENERALES:

NOMBRE:        CODIGO(S):

Paola Cisneros Zúñiga        419

Leonardo Silva Córdova        409

GRUPO No.: 03

FECHA DE REALIZACIÓN:        FECHA DE ENTREGA:

19/05/2020        26/05/2020

1. OBJETIVO(S):

1. GENERAL:

Sintetizar el compuesto Trioxalato Cromato (III) de Potasio Trihidratado a partir de ácido oxálico, dicromato de potasio, oxalato de potasio y etanol a nivel de laboratorio con el fin de obtener su geometría molecular.

1. ESPECÍFÍCOS:

• Sintetizar en el laboratorio el complejo Trioxalato cromato (III) de potasio trihidratado
• Calcular el porcentaje de rendimientos que se obtiene en esta reacción
• Observar los aspectos físicos que presenta este complejo
• Identificar las bandas de vibración características del complejo sintetizado en base al espectro IR teórico

1. INSTRUCCIONES:

• Cumplir con las normas de seguridad y preparación de materiales.
• Organizar los equipos de trabajo
• Seguir los procedimientos de acuerdo con la guía y a las indicaciones del Docente.
• Consulte al Docente si tiene alguna duda
• Realice las observaciones, toma de datos y anótelos
• Lave el material, limpie el lugar de trabajo y entregue reactivos y materiales

1. EQUIPOS Y MATERIALES:

• 2 vasos de precipitación de 50 mL
• Vaso de precipitación de 250 mL
• Embudo Buchner
• Kitasato de 250 mL

• Pipeta graduada de 10 mL
• Varilla de agitación
• Espátula
• Vidrio reloj
• Pera de succión
• Manguera
• Papel filtro

1. REACTIVOS Y SUSTANCIAS:

• Dicromato de potasio
• Ácido oxálico dihidratado
• Oxalato de potasio dihidratado
• Etanol absoluto
• Agua destilada

1. ACTIVIDADES POR DESARROLLAR:

1. PROCEDIMIENTO:

• Pesar 1,5 g de dicromato de potasio en un vidrio reloj.
• En otro vidrio reloj pesar 1,85 g de oxalato de potasio.
• En un tercer vidrio reloj pesar 4,4 g de ácido oxálico.
• En un vaso de precipitación añadir 12,5 mL de agua destilada y calentar en un reverbero 50 °C.
• Disolver el ácido oxálico en el agua caliente mediante la ayuda de una varilla de agitación hasta que se haya disuelto completamente.
• Añadir la solución de ácido oxálico en el dicromato de potasio y calentar para que se disuelva.
• Retirar la mezcla de ácido oxálico y dicromato de potasio una vez que se haya disuelto del reverbero, posteriormente adicionar el oxalato de potasio y disolver.
• Enfriar la disolución haciendo uso de un baño de hielo por una hora y media como mínimo.
• Pesar el papel filtro y filtrar haciendo uso de etanol para el lavado.
• Secar el complejo mediante el uso de una estufa a una temperatura de 50 °C.
• Realizar el análisis de los grupos funcionales por espectrofotometría IR.

1. REACCIONES:

𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 + 7𝐻2𝐶2𝑂4 . 2𝐻2𝑂 + 2𝐾2𝐶2𝑂4 . 2𝐻2𝑂

→

2𝐾3[𝐶𝑟(𝐶2𝑂4)]. 3𝐻2𝑂 + 6𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂

1. CÁLCULOS REACTIVOS EN EXCESO:

1.8527𝑔 𝐾 𝐶 𝑂

1𝑚𝑜𝑙𝐾2𝐶2𝑂4 . 2𝐻2𝑂

. 2𝐻 𝑂 ×[pic 4]

7𝑚𝑜𝑙𝐻2𝐶2𝑂4 . 2𝐻2𝑂        84.24𝑔𝐻2𝐶2𝑂4 . 2𝐻2𝑂

×        ×

[pic 5]        [pic 6]

2 2 4

2        184.19𝑔𝐾 𝐶 𝑂 . 2𝐻 𝑂

2𝑚𝑜𝑙𝐾  𝐶  𝑂   . 2𝐻 𝑂        1𝑚𝑜𝑙𝐾 𝐶 𝑂 . 2𝐻 𝑂

2    2    4        2

2    2    4        2

2    2    4        2

= 2.9613𝑔𝐻2𝐶2𝑂4  . 2𝐻2𝑂

1.85 − 2.9613 = 1.1113𝑔 𝐻2𝐶2𝑂4 . 2𝐻2𝑂

1. CÁLCULOS REACTIVO LIMITANTE:

1𝑚𝑜𝑙𝐾2𝐶2𝑂4

1.504𝑔 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 × 294.189𝑔𝐾 𝐶 𝑂[pic 7]

2𝑚𝑜𝑙𝐾3[𝐶𝑟(𝐶2𝑂4)]. 3𝐻2𝑂

×[pic 8]

1𝑚𝑜𝑙𝐾 𝐶 𝑂

2   2   4        2 2 4

= 0.01019𝑚𝑜𝑙 𝐾3[𝐶𝑟(𝐶2𝑂4)]. 3𝐻2𝑂

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