LEY DE ENFRIAMIENTO DE NEWTON
Enviado por José Namuche • 5 de Abril de 2022 • Informes • 823 Palabras (4 Páginas) • 153 Visitas
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Universidad Santo Toribio de Mogrovejo
Ingeniería Industrial
Informe de laboratorio n°6
LEY DE ENFRIAMIENTO DE NEWTON
ALUMNO
CÓDIGO
DOCENTE
FECHA DE ELABORACIÓN:
Lunes 24 de junio, 2020
RESUMEN
Estudiar las variables que afectan a los gases ideales como presión, volumen, temperatura y número de partículas.
GUÍA DE LABORATORIO N° 06
Ley de enfriamiento de Newton
- Objetivo
- Estudiar las variables que afectan a los gases ideales como presión, volumen, temperatura y número de partículas.
- Marco teórico
Debe incluir los conceptos de Propiedades de los gases, variables que afectan el comportamiento de los gases, gas real e ideal y sus diferencias, leyes de los gases y aplicaciones de los gases.
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LEY DE BOYLE
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Esa ley establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen, a una temperatura constante. Es decir, cuando la presión aumenta, el volumen disminuye. En cambio, cuando disminuye la presión, el volumen del recipiente aumenta. Esto se resumen en
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LEY DE GAY LUSSAC
Esta ley fue propuesta por Gay Lussac en 1802, quien menciona una relación entre la presión y temperatura a un volumen constante. La presión es directamente proporcional a la temperatura. Es decir, mientras aumenta la temperatura, aumenta la presión; así también en viceversa. Esto está expresado en la fórmula: P1 / T1 = P2 / T2
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LEY DE CHARLES
Fue propuesta por Charles en 1787 en donde explica que el volumen es directamente proporcional a la temperatura con una presión constante. Mejor dicho, cuando aumenta la temperatura, el volumen aumenta.
Por lo tanto: V1 / T1 = V2 / T2
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- Procedimiento
Ingrese a https://phet.colorado.edu/es/simulation/legacy/gas-properties En esta simulación se puede variar el número de partículas que entra a una cámara de vacío, el volumen y la presión la cual variará hasta que el sistema se encuentre en equilibrio.
Actividad 1. Para comenzar configure las variables del simulador de la siguiente forma: en Tipo pesado coloque 100 (este corresponderá al número de partículas que entran a la cámara), de clic en volumen, gravedad cero, herramienta de capa e información de tipo.
Donde marco 100 en tipo pesado de Enter y espere a que el gas se estabilice para tomar el dato de la presión a una temperatura de 100 K, luego de clic en el botón reiniciar y aumente la temperatura a 200 K con el Control de calor “Añadir” y tome el dato de la presión.
- Datos experimentales
Tabla 01
n=100 | n=200 | n=300 | n=400 | n=500 | n=600 | ||||||
T(K) | P(atm) | T(K) | P(atm) | T(K) | P(atm) | T(K) | P(atm) | T(K) | P(atm) | T(K) | P(atm) |
100 | 0.16 | 100 | 0.34 | 100 | 0.52 | 100 | 0.64 | 100 | 0.82 | 100 | 0.96 |
200 | 0.32 | 200 | 0.72 | 200 | 0.95 | 200 | 1.30 | 200 | 1.68 | 200 | 1.91 |
300 | 0.49 | 300 | 1.30 | 300 | 1.51 | 300 | 1.98 | 300 | 2.50 | 300 | 2.90 |
400 | 0.65 | 400 | 1.38 | 400 | 2.07 | 400 | 2.65 | 400 | 3.32 | 400 | 3.98 |
500 | 0.89 | 500 | 1.74 | 500 | 2.53 | 500 | 3.40 | 500 | 4.22 | 500 | 5.01 |
- Preguntas
- Repita el anterior procedimiento, pero ahora use el Control de Calor en “Quitar”.
Tabla 02
n=100 | n=200 | n=300 | n=400 | n=500 | n=600 | ||||||
T(K) | P(atm) | T(K) | P(atm) | T(K) | P(atm) | T(K) | P(atm) | T(K) | P(atm) | T(K) | P(atm) |
700 | 0.85 | 700 | 1.72 | 700 | 2.52 | 700 | 3.38 | 700 | 4.21 | 700 | 5.08 |
600 | 0.72 | 600 | 1.51 | 600 | 2.25 | 600 | 2.96 | 600 | 3.59 | 600 | 4.23 |
500 | 0.58 | 500 | 1.28 | 500 | 1.83 | 500 | 2.45 | 500 | 3.04 | 500 | 3.66 |
400 | 0.51 | 400 | 0.98 | 400 | 1.45 | 400 | 1.94 | 400 | 2.39 | 400 | 2.83 |
300 | 0.36 | 300 | 0.73 | 300 | 1.09 | 300 | 1.46 | 300 | 1.78 | 300 | 2.14 |
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