La Quimica Y El Mol

MOL

¿Qué es el mol?

Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023 partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera). Por eso, cuando un químico utiliza el término mol, debe dejar en claro si es:

1 mol de átomos

1 mol de moléculas

1 mol de iones

1 mol de cualquier partícula elemental.

Un número con nombre propio

Este número tan impresionante:

602.000. 000.000. 000.000. 000.000

o sea: 602.000 trillones = 6,02 x 1023

Tiene nombre propio, se llama Número de Avogadro.

Masa molar

Es la masa atómica en gramos de un elemento que contiene el número Avogadro de átomos y que se mide, cambiando las unidades de la masa atómica del elemento de uma a gramos. La masa molar de los compuestos, se calcula sumando las masas molares de cada uno de los átomos presentes en la fórmula; si hay mas de un átomo de cualquier elemento, se debe sumar su masa tantas veces como lo indique la fórmula. Representa la masa total, es decir, el 100% del compuesto.

Composición porcentual de las sustancias

Es el porcentaje de masa de cada uno de los elementos en el compuesto, siempre debe ser la misma sin importar la cantidad de la sustancia.

Fórmula química

Es la representación simbólica de las formas arbitrarias que adoptan los elementos para formar una molécula. Dependiendo del contexto en el que se use, una fórmula química puede tener diferentes significados, ya sea a una entidad química individual (átomo, molécula, ion o unidad fórmula) o a un mol de dicha unidad. Dos ejemplos de fórmula química son 1) La fórmula empírica (FE): Indica las proporciones variables de cada uno de los elementos. Se determina gracias a que los átomos individuales en un compuesto se combinan en relaciones de números enteros y por qué cada elemento tiene una masa atómica específica. 2) La fórmula molecular (FM): Indica las proporciones fijas de cada uno de los elementos. En muchos casos, ésta es igual a la (FE), de lo contrario será entonces un múltiplo de la misma.

La ecuación química

Es una expresión taquigráfica de un cambio o reacción de naturaleza química, que muestra (en relación a cada uno de las sustancias que intervienen en la reacción) el arreglo y número de los átomos, las fórmulas, la composición, las cantidades relativas, cuáles son los reactivos y cuáles son los productos, el número de moléculas y unidades de fórmula, el número de masas molares, el número de moles y el número de gramos.

Toda ecuación química deba estar balanceada para poder representarla cuantitativamente. El procedimiento de balanceo de la ecuación no altera la cantidad de átomos de los reactivos ni de los productos, sino, que ajusta el número de átomos de cada elemento para que sea el mismo a cada lado de la ecuación.

Relación Molar

Es el cociente entre el número de moles de cualquier par de especies implicadas en una reacción química; sirve como factor de conversión para pasar del número de moles de una sustancia al número correspondiente de otra en una reacción química .

Reactivo limitante

En muchos procesos químicos se da el caso en el que un reactivo se encuentra en proporciones muy altas en comparación con otro que interviene en la reacción, a este último de menor proporción se le llama reactivo limitante ya que determina la cantidad del producto que se va a formar como resultado de la reacción.

Rendimiento teórico, real y porcentual

El rendimiento teórico es la cantidad calculada de producto que se puede obtener a partir de determinada cantidad de reactivo, de acuerdo con la ecuación química. El rendimiento real es la cantidad de producto que se obtiene al final. Y el rendimiento porcentual es la relación del rendimiento real al teórico multiplicada por 100.

Volumen atómico molar (Vam)

Se refiere al volumen

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