Taller De Mol Quimica

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIRIQUÍ

FACULTAD DE MEDICINA

ESCUELA DE MEDICINA

QUÍMICA 100 A

INFORME DE LABORATORIO #4

PARTICIPANTES

DIAZ, ABEL 4 – 774 – 1989

MARRONE, JORGE 4 – 772 – 1319

MORANTES, KEVIN 4 – 773 – 2261

SAAVEDRA, MICHAEL 4 – 765 – 80

VILLARREAL, ZULEIKA 4 – 776 – 1317

FACILITADOR TITULAR

PROFESOR ARISTIDES JAÉN

1°er SEMESTRE

2013

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIIQUÍ

FACULTAD DE MEDICINA

ESCUELA DE MEDICINA

QUIMICA 100 A

Laboratorio # 4

El concepto de mol

Objetivos:

Objetivos Generales:

Determinar la cantidad de átomos y moles en un compuesto.

Destacar la importancia del concepto de mol como unidad de cantidad química.

Afianzar de una manera objetiva, el concepto de mol para así lograr cálculos matemáticos.

Objetivos Específicos:

Manejar correctamente la balanza analítica y conocer el grado de incertidumbre dada a través de la misma.

Aprender a determinar mediante cálculos matemáticos los valores teóricos probables y la cantidad requerida para alcanzar X cantidad de mol.

Conocer la relación entre las masas obtenidas.

Materiales.

Materiales y Equipos: Balanza analítica, 60 clavos de 1 ½, 60 canicas, 50 clip de folders, papel toalla, recipiente para pesar.

Marco teórico:

Estudiaremos las mediciones de cantidades exactas de materia o sustancias y la realización de cálculos que están entre las tareas fundamentales y de lo cual es algo que no se puede obviar, sobre todo lo que respecta a la alimentación y a la salud humana ya que son importantes para todo el mundo. Hay muchas otras cantidades de sustancias que son muy importantes para nosotros desde el momento en que sus cantidades afectan nuestra salud, por ejemplo: la cantidad de sodio que puede haber en una carne enlatada o en un paquetes de papas fritas, la cantidad de glucosa que puede contener unan bebida en lata o en un dulce, otros.

En este experimento trataremos de hacer diferentes cálculos para encontrar el valor de mol que es uno de los más importantes en la química. Su comprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros temas y es una parte fundamental del lenguaje de la química.

Tenemos que tener en cuenta que el mol es una de las sietes unidades básicas del SI. Un mol por definición es la cantidad de sustancias que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que hay exactamente 12g del isotopo de carbono.

Fase experimental:

a) Determinación de un mol en gramos para 30 clips, 30 canicas y 30 clavos.

En esta parte de la experiencia cada grupo dispondrá de 5 docenas de cada uno de los materiales mencionados. A fin de hacer las operaciones, se supondrá que el número de Avogadro (NA) sea igual a 30.

Seleccione grupo de unidades de cada una de las especies. Péselo en la balanza y determine la masa de un mol (30 unidades) siguiendo las instrucciones del profesor.

Anote las masas en la tabla.

b) Determinación de 1,7 moles de cada uno de los objetos.

Determine mediante cálculos las unidades necesarias para preparar 1,7 moles de las especies anteriores. Utilizando la masa de un mol obtenida en el punto 2. Cálcule la masa teórica correspondiente. Anote los resultados en la tabla 2. Pese ahora cada uno de los 1,7 moles y anote sus resultados.

c) Determinación de 0,5 moles para cada uno de los objetos.

Separe una cantidad cualquiera X de cada especie; calcule los moles y gramos que representan. Anote los resultados en la tabla 3. Péselos en la blanza para determinar su masa y anote.

d) Determinación relativa entre las masa experimentales de los diferentes objetos.

Pese una unidad de cad especie.

Calcule la masa relativa y anote los resultados en la tabla 4.

Resultados

TABLA 1.

Especie Mol Cantidad Masa

1 Clips 1 30 35,42 ± 0,01 G

2 Canicas 1 30 155,21 ± 0,01 G

3 Clavos 1 30 76,28 ± 0,01 G

Masa de un mol

TABLA 2.

Especie Mol Cantidad Masa Experimental Masa Teórica

1 Clips 1,7 51 60,11 ± 0,01 G 60,21 ± 0,01 G

2 Canicas 1,7 51 266,23 ± 0,01 G 263,85 ± 0,01 G

3 Clavos 1,7 51 127,79 ± 0,01 G 129,67 ± 0,01 G

Masa De 1.7 Moles

TABLA

...