QUIMICA El volumen de un mol de gas idea

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                    NOMBRE DE PLANTEL Y CENTRO

                       UNIDEG PLANTEL ACAMBARO

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                                                           ALUMNA:

                                              AMEYALI MAYA VARAS

                                                         MATRICULA:

             U163051T0009

              MATERIA:

           QUÍMICA

             ASESOR:

                ISABEL RODRIGUEZ RAMIREZ

             TEMA:

                  ACTIVIDAD 5

                  FECHA DE ELABORACION:

                26 DE FEBRERO DE 2018

I.- Completa los enunciados siguientes:

1. En un gas las moléculas chocan entre sí y estos choques son perfectamente Elásticos
2. Los gases están constituidos por Moléculas que se encuentran ampliamente separadas unas de otras por espacios vacíos.
3. La Ley de Boyle establece que a temperatura constante, el volumen de un gas varía inversamente con la Presión
4.  En condiciones normales de temperatura y presión un mol de cualquier gas ocupa un     volumen de 22.42 litros.

El volumen de un mol de gas ideal en condiciones normales de presión y temperatura es:

PV = n RT

Despejando el Volumen y sustituyendo valores:

V= 1 mol * 0.821*273.15K / 1 atm = 22.42L

1. La Ley de Avogadro establece que en condiciones semejantes, volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de  Partículas

II.- Selecciona la opción correcta y anótala en los paréntesis en blanco

1. Ley de la conservación de la masa
2. Ley de las proporciones constantes
3. Ley de las proporciones múltiples.
4. Ley de las combinaciones gaseosas.
5. Ley de máxima multiplicidad
6. Ley de proporciones recíprocas o equivalentes.

    (   b   ) Proust          (   d   ) Gay-Lussac          (    f   ) Richter-Wenzel

    (   c   ) Dalton          (   a   ) Lavoisier               (   e   ) Friedrich Hund

III. Resuelve los siguientes problemas (incluir el desarrollo)

1. Un gas que pesa 5 g., ocupa un volumen de 4 litros y se encuentra sometido a una   presión de 0.76 atmósferas. ¿Cuál será el volumen que ocupa, en litros, si lo sometemos al doble de presión mencionada, si se mantiene la temperatura constante?

Datos:                                     Formula                       Desarrollo

M = 5g                                P1 V1 = P2 V2                     V2 = P1 V1

P1 = 0.76 atm                                                                         P2

P2 = 2P1 = 2 x 0.76 = 1.52 atm                                     V2 = (0.76 atm)(4L)

                                                                                                1.52  atm

                                                                                                     V2 = 2 L

Ley de Boyle  V2 = 2 L

2. ¿Cuál será el volumen de una muestra de gas a 27°C, si su volumen es de 400 ml a 0°C y la presión permanece constante?

Datos:                                        Formula                               Desarrollo

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