La determinación de la concentración se hará colorimétricamente.
Enviado por Miguelmelgar5 • 13 de Marzo de 2016 • Documentos de Investigación • 407 Palabras (2 Páginas) • 175 Visitas
DISCUSIÓN:
Se determinará la concentración de cada uno de los iones en equilibrio y luego se buscará una expresión que relacione estas cantidades matemáticas de una manera sencilla y conveniente.
La determinación de la concentración se hará colorimétricamente.
Si alguna vez ha estudiado cuidadosamente un vaso lleno de líquido coloreado, tal como te frio, se habrá dado cuenta que la intensidad del color tal como se ve a través de los lados del vaso en mucho menor que la intensidad del color vista de arriba hacia abajo.
Esto es, la intensidad de color depende de la concentración de las sustancias y de la profundidad de la solución en el recipiente que la contiene.
Así, un centímetro de profundidad de una solución 1M parecerá la misma intensidad de color como 2 cm de profundidad de una solución 0.5M del mismo material. La concentración de las dos soluciones puede ser comparada alternando su profundidad respectiva hasta que la intensidad del color sea la misma.
Se encuentra que la relación de las concentraciones es el inverso de la relación de las profundidades. A mayor concentración menor profundidad en relación a otra solución patrón de concentración conocida.
Nótese que este procedimiento da únicamente valores relativos de las concentraciones. Para obtener valores absolutas, desde usarse una solución patrón de concentración conocida.
PROCEDIMIENTO:
A) Ponga cinco tubos de ensayo limpios, todos del mismo diámetro y tamaño, marquelos 1,2, 3, 4, 5. Añada 5.0 ml de solución 0.002M tiocianato de potasio KSCN a cada unos de estos cinco tubos de ensayo. Al tubo de ensayo 1 añádele 5.0 ml de solución 0.2M de nitrato férrico Fe (NO3)3 este tubo será usado como patrón.
B) Mida 10.0 ml de solución 0.2M de Fe (NO3)3 en una probeta graduada y llénela hasta la marca de 25 ml de agua destilada. Mida 5.0 ml de esta solución en una probeta limpia y seca y viertala en el tubo de ensayo 2 (guarde el sobrante de la solución de de Fe (NO3)3 para la parte (c).
C) Vierta 10.0 ml de la solución en la probeta. Deshágase de la porción restante.
Llene la probeta con agua hasta la la marca 25.0 ml y vierta la solución en un beaker limpio y seco para mezclar.
Viertase 5.0 ml de esta solución en el tubo de ensayo 3. Continúese diluyendo de esta manera
...