Distintos grados de acidez o pH en diversas sustancia

INSTITUTO CUMBRES DE CARACAS

COORDINACIÓN ACADÉMICA

EDUCACIÓN MEDIA GENERAL

CÁTEDRA: QUÍMICA

INFORME

Autores: Manuel Quintero

Luis Soares

Oscar Ramos

Profesor: Jhonny Avila

Caracas, junio de 2018

INTRODUCCIÓN

        El objetivo de esta práctica fue observar y analizar los distintos grados de acidez o pH en diversas sustancias.

        La práctica giró en torno a la siguiente pregunta, ¿Cuál es el Ph de las diversas sustancias? ¿y cómo podemos medirlo?

A continuación, se presentarán los diversos conceptos necesarios para entender de manera adecuada esta práctica:

PH: Se trata de una unidad de medida de alcalinidad o acidez de una solución, más específicamente el pH mide la cantidad de iones de hidrógeno que contiene una solución determinada, el significado de sus sigla son, potencial de hidrogeniones, el pH se ha convertido en una forma práctica de manejar cifras de alcalinidad, en lugar de otros métodos un poca más complicados.

El medidor de pH: es un instrumento utilizado para medir la acidez o la alcalinidad de una solución, también llamado de pH. El pH es la unidad de medida que describe el grado de acidez o alcalinidad y es medido en una escala que va de 0 a 14. 

[pic 1]

MATERIALES

• 3 recipientes ( preferiblemente de vídrio)
• Repollo morado o col lombarda
• Mortero o algo para pizonar
• Alcohol
• Colador de cocina
• Vinagre
• Bicarbonato de sodio

METODOLOGÍA

1. Lo primero es obtener el líquido medidor de ph del mismo repollo. Para ello vamos a colocarlo en el mortero ( o cualquier método para pizonar) y lo vamos a machacar por unos minutos, hasta que comience a desprender el ¨jugo¨. Allí le aplicamos una pequeña cantidad de alcohol y seguimos el proceso hasta que notemos que ya no sigue desprendiendo líquidos.

Eso que hemos obtenido, no es más ni menos que el líquido que utilizaremos como detector de ph, pero para podr usarlo debemos primero colocarlo. Así que toma un colador de cocina y hazlo. Támbien puedes filtrarlo a través de servilletas, o envolverlo en un trozo de tela pequeño y apretarlo fuertemente para que sólo salga el líquido.

1. Ahora debes colocar agua en un recipiente, y agregar el líquido que acabamos de obtener en pequeñas cantidades. Apenas debe de teñirla. Si colocas demasiada, el efecto no se apreciará muy bien.

Sólo falta agregar la sustancia de la cual queremosaveriguar el ph. En este caso hemos utilizado vinagre, pues es un ácido facil de conseguir, y bicarbonato de sodio, pues es una base tambien fácil de conseguir. Pero este experimento de química puede realizarce con cualquier sustancia que encuentres. De hecho, esa es la idea, que logres averiguar el ph desconocido de ellas. ( busca 5 sustancias más)

2da parte del laboratorio

Ph de los materiales y distintas sustancias de uso diario

1. Determinación de pH de diferentes sustancias

1. Disponga de 8 tubos de ensayo, limpio y seco, enumérelo del 1 al 8.
2. Agregue a cada tubo 2ml de los materiales indicado en la tabla #1.
3. Utilice u  agitador de vidrio limpio y seco, humedecerlo en el tubo #1 de los materiales y toque de un papel tornasol azul, rosado e indicador universal. Anote sus observaciones en la tabla de datos #1.
4. Limpie y seque el agitador de vidrio y repita el proceso con cada uno de los materiales.

1. Relación entre la concentración y el pH

1. Disponga de 6 tubos de ensayo limpio y secos, y enumérelo del 1 al 6.
2. En elubo de ensayo #1 coloque 10ml de HCL 0,1M y utilice el papel indicador universal, determine el pH y regístrelo en la tabla #2.
3. Del tubo #1, tome 2 ml y colóquelo en un tubo de ensayo #2, agregue 8ml de agua destilada. Agite y utilice el papel universal. Determine el pH y regístrelo en la tabla #2.
4. Del tubo #2, tome 2ml y colóquelo en un tubo de ensayo #3, agregue 8ml de agua destilada. Agite y utilice el papel universal. Determine el pH y regístrelo en la tabla #2.
5. Repetir el procedimiento utilizando solución de NaOH a 0,1M y anote los resultados en la tabla de datos #3.

1. Proceso de Neutralización

1. Medir 5ml de solución de HCL 0,1 M sobrante del tubo de ensayo #1 de la actividad anterior e introdúzcalo en un tubo de ensayo límpio y seco.
2. Medir 5ml de solución de NaOH 0,1 M sobrante del tubo de ensayo #4 de la actividad anterior en introdúzcalo en un tubo de ensayo limpio y seco.
3. Usando papel universal determine el pH de ambas soluciones. Registre los valores en la tabla de datos #4.

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