Lab # 2 - Química Mediciones directas y promedios
Enviado por Santiago Castaño • 10 de Mayo de 2022 • Informes • 1.309 Palabras (6 Páginas) • 46 Visitas
Pontificia Universidad Javeriana
Facultad de Ciencias
[pic 1]
Química
Laboratorio Semana 1: Mediciones directas y promedios.
Determinación de la densidad por el método del picnómetro
Complete los siguientes datos antes de iniciar el experimento, que serán los mismos para todas las medidas que se realizarán en esta sección.
Temperatura del líquido (T): Agua destilada: 19°, vinagre: 19°, solución salina: 19,5 ºC
Peso del picnómetro vacío (): 14,696 +/-0,00005[pic 2]
Volumen del picnómetro (Vp): 4,958+/-__________
Llene el picnómetro con el líquido de interés y mida la masa en la balanza analítica (w
pl ). Reporte los datos para cada una de las sustancias asignadas en la siguiente tabla
Líquido | Peso del picnómetro + líquido w pl (g) |
Agua destilada | 19,654000,00005[pic 3] |
vinagre | 19,721000,00005[pic 4] |
solución salina | 19,847000,00005[pic 5] |
Determinación de la densidad por el método de la probeta
Se pesa la probeta de 10 mL vacía y seca (wo), enseguida se llena con 5 mL del líquido problema y luego se pesa todo el conjunto (wf). La masa de la probeta vacía debe tomarse al inicio (solo una vez) y para todos los cálculos se tomará este mismo valor.
Temperatura ambiente: ___19___ °C
Peso de la probeta vacía (wo): _30.9822___+/-__0.00005__ g
Volumen del líquido: ___5____ mL
Líquido | Volumen del líquido(Vo)(mL) | Masa de la probeta Wf(g) |
Agua destilada | 5 mL 0,2 mL[pic 6] | 35,8502 g 0.00005 g[pic 7] |
Vinagre | 5 mL 0,2 mL[pic 8] | 36,0072 g 0.000005 g[pic 9] |
Solución salina | 5 mL 0,2 mL[pic 10] | 36,1332 g 0.00005 g[pic 11] |
Conductividad eléctrica:
2.1: Emplee el circuito eléctrico del modo indicado .
Conectar el circuito, juntar los electrodos, ¿qué se observa?
Al momento de conectar los electrodos la fuente de corriente fluye haciendo que el bombillo se prenda.
Luego en un vaso de precipitados de 400 mL, agregue 300 mL de agua destilada, introducir los electrodos y ponerlos en contacto con el agua sin que se toquen los dos electrodos. ¿Qué ocurre?
Al momento de conectar los electrodos la fuente de corriente no fluye ya que el agua destilada no cuenta con sales disueltas y, por lo tanto, no conduce electricidad.
Sustancias | Observaciones | Conductividad | |
Si | No | ||
Agua | El agua, al momento de poner el beaker no conduce la electricidad con los electrodos. | x | |
Sal | La sal, es un electrolito, pero solo es un conductor de electricidad cuando es disuelta en agua. | x | |
Solución salina | La sal es un electrolito y al momento de disolverse en agua, permite la conductividad eléctrica. | x | |
Azúcar | El azúcar es una sustancia covalente, no suministra iones. | x | |
Solución azucarada | La solución azucarada no suministra iones al disolverse y no conduce la electricidad. | x | |
Zumo de limón | El zumo de limón al ser ácido, actúa como un electrolito haciendo que la electricidad viaja a través del sumo. | x | |
Vinagre | El vinagre produce iones los cuales pueden conducir la electricidad. | x | |
Etanol | El etanol no contiene iones disueltos y no puede conducir la electricidad. | x | |
Ácido Acético 1 M | El ácido acético produce iones los cuales pueden disolver electricidad. | x | |
Ácido Nítrico 1M | El Ácido nítrico son electrolitos fuertes, el cual hace que sea conductor de electricidad. | x |
Densidad de líquidos medida por diferentes métodos.
Líquido | P reportada (g/mL) | Método del picnómetro | Método de la probeta | ||
p (g/cm)[pic 12] | % error | p(g/cm)[pic 13] | %error | ||
Agua Destilada | 1 g/mL | 1 [pic 14] | 0% | 0,97 [pic 15] | [pic 16] |
Vinagre | 1,12 g/mL | 1,01[pic 17] | 9,8% | 0,805[pic 18] | 28,12% |
S. Salina | 1,08 g/mL | 1,04 [pic 19] | 3,70% | 1,03 [pic 20] | 4,63% |
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