Laboratorio 1 Quimica Mediciones Gravimetricas Y Volumetricas

Facultad de Enfermería

Departamento de Química

Sede Concepción

LABORATORIO QUIMICA GENERAL

QUI 001 SECCIÓN 701 ENFERMERÍA

LABORATORIO Nº 1

“MEDICIONES GRAVIMETRICAS Y VOLUMÉTRICAS”

Integrantes:

Maria José Hernández C.

Valentina Parra L.

Profesores:

Carmen Muñoz

Leslie Sánchez

Fecha de entrega:

02-04-2013

Resumen:

Realizar mediciones de masa y volumen con diferentes aparatos y material volumétrico de laboratorio y en cada caso cuantificar el error. Con los datos obtenidos calcular la densidad de un líquido, el errores asociado a la medición y la desviación estándar en la densidad.

Comparar el error medio en los diferentes experimentos, discutir su magnitud. Calcular el error relativo, en cada medición.

De acuerdo a lo anterior, con base en los resultados obtenidos durante la realización de los experimentos se demostrará la inexactitud de diferentes instrumentos de medición. Pudiendo ser la causal del error, respecto los valores considerados como reales, errores accidentales, sistemáticos y/o aleatorios.

Objetivo:

o Comprobar la existencia de errores asociados a los instrumentos usados en las mediciones.

o Comprender mediante la experimentación y posterior análisis de los datos las diferencias existentes entre exactitud y precisión.

o Reconocer el Principio de Arquímedes, y su importancia en el cálculo de volúmenes de cuerpos irregulares.

o Comparar los diferentes errores medidos en cada experimento, discutir su magnitud y su error relativo en cada medición.

Introducción:

En nuestro práctico de laboratorio desarrollaremos dos experimentos químicos con enfoques volumétricos y gravimétricos, ocupando diferentes instrumentos y metodologías para determinar las cantidades de sustancias expresadas en unidades de masa, volumen y densidad, tanto en el experimento de un líquido como de un cuerpo sólido.

Además de conocer las cantidades debemos tomar en cuenta de que los instrumentos o procedimientos de medición presentan márgenes de errores, lo que conlleva a un resultado inexacto, por lo que debemos tomar en cuenta cada error y no fallar en términos de precisión y exactitud.

Por otro lado debemos desarrollar gráficos y tablas con sus respectivas formulas en el anexo de nuestra guía de laboratorio química.

Materiales:

1. Tres vasos de precipitado de 50 mL.

2. Balanza Analítica.

3. Balanza Granataria.

4. Agua destilada.

5. Bureta de 25 mL.

6. Probeta de 25 mL.

7. Pipeta graduada de 10 mL.

8. 5 Bolitas de vidrio.

9. Probeta de 50 mL.

10. Pie de metro.

Resultados:

Experimento nº 1: ‘‘Determinación de la densidad de un líquido’’.

Parte I: Medición de masa

o Procedimiento: Luego de etiquetar cada vaso de precipitado con números del uno al tres. El primer vaso es masado en una balanza de tipo analítica, la cual posee un grado de error de ± 0.0001g, obteniendo el resultado registrado en la tabla nº 1. Luego de esto repetimos el ejercicio anterior con los vasos restantes pero esta vez su masa es obtenida mediante una balanza de tipo granataria, que entrega su resultado con un error de ± 0,01g, obteniendo los resultados expuestos en la tabla adjunta.

Datos registrados durante el Laboratorio:

Tabla Nº 1: Medición de masa del vaso vacío

Vaso Nº Masa [g]

1

30,0957 g ± 0,0001 g

2

34,81 g ± 0,01g

3

34,00 g ± 0,01g

Parte II: Medición de Volumen

o Procedimiento: Una vez masados los vasos, Agregamos a cada

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