Laboratorio #3: “Disoluciones”

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Facultad de Ingeniería Industrial

Ingeniería Industrial

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Laboratorio #3: “Disoluciones”

Segundo Semestre

Experimento #3

“Disoluciones”

Objetivos generales

• Establecer relaciones entre cantidad de soluto y cantidad de solvente expresados en diferentes unidades de medición, con mayor énfasis en la relación de moles de soluto y volumen de disolución.

Objetivos específicos

1) Distinguir entre los términos, soluto, solvente, disolución y concentración

2) Adquirir habilidades procedimentales para la preparación de disolución acuosa

3) Realizar cálculos matemáticos para determinar la concentración de disoluciones acuosas utilizando molaridad y otras unidades

Meta:

• El estudiante será capaz de diferenciar formas de expresar la concentración de disoluciones y realizar los cálculos matemáticos y otras unidades.

Ideas Previas 

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1. ¿Qué entiendes por mol?

• Unidad utilizada para expresar la cantidad de una sustancia en el Sistema Internacional de Medida, el resultado de expresar la masa atómica de un elemento a la masa molecular de un compuesto en gramos.

1. Importancia del concepto mol en química

• Permite hacer cálculos estequiométricos indicando las proporciones existentes entre reactivos y productos en las reacciones químicas, también es útil para expresar la concentración de una sustancia (molaridad) y para calcular la masa molar.

1. Resuelva la siguiente situación

• Piensas hacer un mueble que tenga entre otras cosas la misma cantidad de tornillos que tuercas. Llegas a la tienda y pides al vendedor 100 tornillos y 100 tuercas, este que es muy testarudo y utiliza el sí, siguiendo la reglamentación responde: “aquí vendemos por kilo. ¿Cuántos kilos de tornillos y tuercas desean?” ¿Qué hacer para salir con la misma cantidad de tornillos y tuercas?

• Pesaría un tornillo para saber cuántos kilos tiene y luego multiplicaría por 100 para obtener los kilos que deseo para tener 100 tornillos, haría el mismo procedimiento con las tuercas.

Introducción

La mayoría de las reacciones químicas no se producen entre sólidos, líquidos o gases, sino entre iones y moléculas disueltos en agua o en otros solventes.

Por ejemplo, todas las reacciones metabólicas de nuestro cuerpo se dan en un medio acuoso, por esta razón es importante conocer sobre las disoluciones.

El estudio cuantitativo de una disolución requiere que se conozca su concentración exacta; es decir, la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente. Para ello se hace uso de unidades como: porcentaje, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar.

Cuerpo del informe

Procedimientos y resultados

Parte I: Preparar una disolución a partir de un soluto sólido.

El primer paso realizado fue, escoger lo que se requería del soluto y colocarlo en la balanza, pero antes de hacer esto verificamos si la balanza estaba en cero, esto lo hicimos para que el peso que calculara fuera exacto.

Luego sacamos del recipiente el sólido que se utilizaría con una espátula, una vez pesado el sólido, lo colocamos en un recipiente con agua destilada y lo diluimos agitando con una varilla de vidrio y procedimos a colocarlo en el matraz aforado, luego añadimos agua hasta que el volumen ascendiera hasta la parte de arriba del matraz, agitamos para que se mezclara bien y añadimos más agua hasta que faltará un centímetro, para la marca de enrase.

 Por ultimo con un gotero, llenamos el matraz de agua destilada hasta el enrase.

1. Cuántos gramos de sulfato cúprico (CuSO4) se necesita para preparar una disolución 0.5M de CuSO4 en un matraz volumétrico de 100 ml?

• para resolver este problema usamos la ecuación de M= mol/litro y buscamos la masa del compuesto, en este caso siendo 159.54 g/mol y lo multiplicamos por los 100ml del matraz volumétrico resolviendo sería

CuSO4 ((0.5mol/1000ml) (159.54g CuSO4/ 1 mol)) 100ml =7.98g de CuSO4, siendo 7.98 la cantidad de gramos que se necesitan para preparar 0.5M de CuSO4 en un matraz volumétrico de 100ml.

1. Realiza los cálculos necesarios y procede a realizar la preparación de la disolución, disponga de los materiales requeridos.

• ya con los cálculos listos buscamos los materiales que utilizamos para el laboratorio

1. Matraz volumétrico 100 ml: lo utilizamos para verter la disolución ya lista de CuSO4.
2. Botella lavadora: la botella lavadora nos dio más precisión a la hora de verter agua en el compuesto de CuSO4. Puesto a esto, la utilizamos para completar los ml de agua que nos hacían falta en la disolución de CuSO4 que contenía el matraz químico.
3. Bureta: con la bureta extrajimos la disolución de CuSO4 del vaso químico para llevarla al matraz volumétrico.
4. Balanza: aquí pesamos el sulfato cúprico hasta que llegara a 7.98g, a demás pesamos el matraz volumétrico vacío y el vaso químico también vacío
5. Vaso químico 100 ml:  lo utilizamos para verter los 7.98g de CuSO4 y diluirlos con agua, revolvimos los dos compuestos con el policial.
6. Policial: lo utilizamos para revolver los dos compuestos en el vaso químico y así formar una disolución.

Al final pudimos ver que al diluir el CuSO4 siendo de color azul con agua, tomaba más claridad, esto fue ocasionado por el agua. Pues, el agua es un compuesto incoloro, en otras palabras, transparente y gracias a esta cualidad de este compuesto se le puede dar claridad a la disolución.

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