Laboratorio 3

Resumen

La práctica de laboratorio se realizo teniendo en cuenta las propiedades de los elementos químicos, la cual llevamos acabo utilizando azufre (S), hierro (Fe), nitrato de potasio (KNO3), disulfuro de carbono (CS2); medimos 3gr de azufre, 3gr de hierro en polvo, 3 de nitrato de potasio utilizando un vidrio reloj para pesarlos en la balanza y obtener la cantidad exacta, luego estos elementos y compuestos fueron mezclados en tubos de ensayo y erlenmeyer con otros compuestos como lo es el agua (H2O) y el acido clorhídrico (HCL) para formar mezclas y observar su reactividad, logramos observar sus propiedades y si sufrían cambios al ser mezclados así como su solubilidad en los diferentes reactivos, al realizar estas mezclas pudimos analizar y comprobar que en estas las propiedades químicas de los elementos o compuestos no cambian.

Introducción

La determinación de las propiedades y la clasificación de los elementos ha sido uno de los mayores logros de la química. Los elementos presentan propiedades según sea la posicion que ocupen en la tabla periódica, metales, no metales presentan propiedades distintas entre si, al llevar a cabo un análisis podemos observar la diferencia existente entre ambos, y la gran importancia que presentan para nosotros, en la actualidad, dependemos en gran parte de los metales, son indispensables para nuestro existir, tienen una infinidad de uso por su gran numero de aleaciones, las mezclas que podemos formar entre ellos representan cuantiosas utilidades en nuestras vidas además de estar en nuestro entorno estos elementos forman parte de nuestro cuerpo por ejemplo, el hierro está en la hemoglobina y el calcio en los huesos, al conocer sus propiedades enriquecemos nuestros conocimientos y podemos analizar su valor no solamente como parte de nuestros estudios sino como parte de nuestras vidas. Logrando aprovecharlos y darles el uso adecuado.

Objetivos

Estudiar las propiedades físicas y químicas de algunos elementos y compuestos.

• Comprobar que esas propiedades se conservan cuando los elementos o compuestos en estudio se mezclan.

• Realizar la separación de una mezcla con base en las propiedades de sus componentes.

Marco Teórico

Al iniciar la práctica de laboratorio debemos de reconocer que es una mezcla para poder realizar los objetivos de este. “Mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la que la estructura de cada sustancia no cambia, es decir, sus propiedades químicas permanecen constantes y las proporciones pueden variar.” (Texto Básico Química General. p.15)

Reacción Química.

La reacción química es un proceso de transformación química que obedece a un desordenamiento molecular de las sustancias denominadas "sustancias reactivas"; para dar lugar al ordenamiento molecular de nuevas sustancias denominadas "sustancias productos"; cuyas propiedades físicas y químicas son diferentes a las reactivas. Es un proceso, porque las sustancias reactivas:

• se disocian por disolución o efectos térmicos

• rompen sus enlaces de acuerdo a la magnitud de sus energías de enlace (sustancias de gran reactividad química o estables).

• adquieren una fuerza química iónica

Las sustancias productos se forman por:

• afinidad química entre especies químicas

• porque obedecen a las leyes químicas.

Huanca Ibañez, M.(s. f.). Reacciones y Balances de ecuaciones Quimica. Recuperado 7 de marzo de 2012, de http://mariohiba.galeon.com/ReacQmc/QuimicaGral.htm

La solubilidad

Las sustancias no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente. Con el fin de poder comparar la capacidad que tiene un disolvente para disolver un producto dado, se utiliza una magnitud que recibe el nombre de solubilidad. La capacidad de una determinada cantidad de líquido para disolver una sustancia sólida no es ilimitada. Añadiendo soluto a un volumen dado de disolvente se llega a un punto a partir del cual la disolución no admite más soluto (un exceso de soluto se depositaría en el fondo del recipiente). Se dice entonces que está saturada. Pues bien, la solubilidad de una sustancia respecto de un disolvente determinado es la concentración que corresponde al estado de saturación a una temperatura dada.

Fisicanet. (2000) Química-Soluciones. Recuperado 7 de marzo de 2012, de http://www.fisicanet.com.ar/quimica/soluciones/ap02_disoluciones_solubilidad.php

Metodología

Se inicio la práctica de laboratorio con el azufre (S) se observaron sus propiedades como: olor, color, y sabor; más tarde se procedió a experimentar con un imán el efecto que este producía sobre el azufre, se mezclo con varios reactivos para ver la solubilidad que tenía en estos compuestos.

Se procedió mas tarde a ver las propiedades del hierro (Fe) haciendo los mismos experimentos que fueron realizados con el azufre, se midieron nuevamente los reactivos en una probeta, se colocaron en un tubo de ensayo y fueron mezclados con el hierro en polvo para ver la solubilidad del hierro quien había sido pesado en cantidad exacta de 3gr para cada reactivo.

Para que la reactividad fuese vista claramente en algunas mezclas estas debieron ser calentadas en el mechero de Bunsen, esto facilito la observación requerida al experimento.

Al finalizar con el hierro se continuó a realizar lo mismo con el carbono (C) para determinar sus propiedades, así el proceso fue reiterado al igual que con el nitrato de potasio (KNO3).

Cuando todo este proceso fue realizado se hizo una mezcla entre el azufre y el hierro (sulfuro de hierro FeS) en la cual nuevamente se realizo el proceso para determinar sus propiedades como un mezcla y ya no solo como elementos y compuestos.

Resultados y Discusión

En la parte A de la práctica que son las propiedades del azufre, pudimos notar fácilmente las propiedades físicas ya que fueron identificadas fácilmente por nuestros sentidos (vista, gusto, tacto)

Fueron comprobados muchos de nuestros

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