Laboratorio N° 3 “Propiedades de los Alcoholes”

Laboratorio N° 3

“Propiedades de los Alcoholes”

INTEGRANTES:

CARRERA:        

ASIGNATURA:    Química Orgánica

PROFESOR:      

SECCION:           55

FECHA:               23/06/2017

1. Contenido

1        Introducción        4

2        Objetivos        5

3        Materiales y reactivos (Anexo 1)        6

4        Procedimientos        7

4.1        Solubilidad        7

4.2        Oxidación con K2Cr2O7 / H2SO4        8

4.3        Oxidación con KMnO4 a diferentes pH.        9

4.4        Combustión        13

5        Preguntas de análisis        15

6        Completar el siguiente cuadro.        18

7        ¿Qué alcoholes son tóxicos y como afectan al organismo?        20

8        Mediante ecuaciones químicas represente las reacciones de combustión de la actividad N°3.        21

9        ¿Qué diferencias existe entre el alcohol metílico y el etílico?        22

10        Conclusión        24

11        Bibliografía        25

12        Anexos        26

1. Introducción

Los alcoholes son compuestos orgánicos que poseen uno o más grupos -OH, unidos a grupos alquílicos, que pueden ser saturados o insaturados. El grupo funcional -OH, hidróxido, determina las propiedades de los alcoholes, puede sustituirse el -OH o el hidrogeno del -OH, la velocidad de reacción varía según se trate de alcoholes primarios, secundarios o terciarios. Los tres grupos de alcoholes poseen propiedades químicas características y esto permite diferenciarlos.

Los primarios pueden oxidarse a aldehídos o ácidos, los secundarios a cetonas y los terciarios no se oxidan en medio básico ni neutro. Se deshidratan en presencia de ácidos como sulfúrico o fosfórico.

El laboratorio constará de tres fases principalmente las cuales serán solubilidad, oxidación y combustión de los alcoholes a experimentar para así poder reconocer y diferenciar los alcoholes primarios, secundarios y terciarios.

1. Objetivos

• Reconocer y diferenciar los alcoholes primarios de los secundarios y de los terciarios.
• Relacionar los principios teóricos con los resultados obtenidos en la experimentación.

1. Materiales y reactivos (Anexo 1)

1. Tubos de ensayo.
2. Pipetas graduadas.
3. Pinzas para tubos de ensayo.
4. Espátula.
5. Vaso de precipitado 250 ml.
6. Mechero.
7. Nuez rejilla.
8. Cápsula de porcelana.
9. NaOH al 10%.
10.  Butanol.
11.  2 propanol.
12.  Etanol.
13.  Terbutanol.
14.  Metanol.
15.  H2SO4 al 1%.
16.  KMnO4 al 3%.
17.  K2Cr2O7 al 5%

1. Procedimientos

1. Solubilidad

Indicaciones: coloque 0,5 a 1,0 ml de metanol, etanol, propanol, butanol, isopropanol, terbutanol en diferentes tubos de ensayo. Compruebe la solubilidad agregando 3 ml de agua a cada tubo.

Tabla de resultados

1. Oxidación con K2Cr2O7 / H2SO4

Indicaciones: tome tres tubos de ensayo y coloque en cada uno 3 ml de K2Cr2O7 al 5 %, acidule con dos gotas de ácido sulfúrico concentrado. Adicione 2 ml de alcohol primario (metanol, etanol y butanol) al primero, 2 ml de alcohol secundario (isopropanol) al segundo y 2 ml de alcohol terciario (terbutanol) al tercero.

Si no observa reacción, caliente suavemente. Es la prueba positiva un color azul antes de tres minutos. ¿Cuáles tubos dieron positivo?

Tabla de resultados

1. Oxidación con KMnO4 a diferentes pH.

Indicaciones: a tres tubos de ensayo adicionar 2 ml de etanol, más 2 ml de agua destilada. El primer tubo se alcaliniza con una gota de NaOH al 10%. El segundo se acidifica con una gota de H2SO4 al 1% y el tercero se deja neutro.

A cada tubo, agregue dos gotas de KMnO4 al 3% y deje en reposo por dos minutos. Si es necesario, caliente y observe el orden en que se reduce el KMnO4 en cada tubo.

Repita el mismo procedimiento con metanol, isopropanol y butanol.

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