Laboratorio de Ciencia Básica II “ANÁLISIS DE AGUA POTABLE”

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO[pic 1][pic 2]

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA

Química Farmacéutico Biológica

Laboratorio de Ciencia Básica II

“ANÁLISIS DE  AGUA POTABLE”

Quijano Guzmán Roxana

José de Jesús Hernández Hernández

Grupo 1235

Ciudad de México, a 26 de noviembre de 2018

INTRODUCCIÓN: El trabajo experimental realizado fue la determinación de la concentración de sulfatos, cloruros, carbonatos y dureza presentes en una muestra de agua potable tomada del metro Guelatao, obteniendo como resultados: 157.5658 en alcalinidad, 322.21 de dureza, 68.89 en sulfatos y 0.086326 en cloruros.

MARCO TEÓRICO:

El agua es el elemento más importante para la vida.Es de importancia vital para el ser humano, así como para el resto de los seres vivos que nos acompañan en el planeta tierra, sin embargo,no solo es importante como recurso vital sino también como recurso económico e industrial, ya que se usa en innumerables actividades industriales, supone un consumo elevado y casi siempre resulta contaminada.[pic 3]

En la corteza terrestre, el agua reacciona con los minerales del suelo y de las rocas. Los principales componentes disueltos en el agua superficial y subterránea son los sulfatos, los cloruros, los bicarbonatos de sodio y potasio, y los óxidos de calcio y magnesio.Cada uno de los componentes antes mencionados pueden ser expresados en mg/L, ó en algunas ocasiones en ppm como CaCO3.[pic 4]

Se denomina dureza del agua a la concentración de compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio. El agua denominada comúnmente como “dura” tiene una elevada concentración de dichas sales (>500 mg/L) y el agua “blanda” las contiene en muy poca cantidad (0-75 mg/L).La mayoría de los suministros de agua potable tienen un promedio de 250 mg/L de dureza, niveles mayores a 500 mg/L son indeseables para el uso doméstico e industrial ya que en el lavado se produce precipitación del jabón por el calcio y el magnesio, en la cocción de legumbres y en la industria pueden presentarse problemas de incrustaciones.[pic 5]

Los sulfatos (SO 4) se pueden encontrar en casi todas las aguas naturales. El origen de la mayoría de los compuestos de sulfatos es la oxidación de minerales de sulfito o los desechos industriales.[pic 6]

El sulfato es uno de los principales componentes disueltos de lluvia. Las altas concentraciones de sulfatos en el agua de bebida puede tener un efecto laxante cuando se combina con el calcio y el magnesio, los dos componentes más comunes de la dureza, sin embargo como efecto positivo ha de destacarse que aguas con alto contenido en sulfatos, insolubilizan los metales pesados allí presentes y minimizan su toxicidad.

El nivel máximo de sulfato sugerido por la Organización Mundial de la Salud (OMS) en las Guías para la calidad del agua potable es de 500 mg/l. [pic 7]

Los cloruros son aniones que generalmente se encuentran contenidos en aguas naturales.La magnitud de su concentración es muy variable, los cloruros son muy fácilmente solubles, no participan en los procesos biológicos, no desempeña ningún papel en los fenómenos descomposición y no sufre modificaciones. Cuando se comprueba que hay un incremento del porcentaje de cloruros, hay que pensar que hay contaminación de origen humano. la cloración del agua se utiliza primordialmente para destruir o inactivar microorganismos que producen enfermedades. Beneficios secundarios en mejoramiento global en la calidad de agua, resultado de la reacción de cloro con amoníaco, hierro, manganeso, sulfuro ya algunas sustancias orgánicas. La acción desinfectante del cloro se consigue mediante adición en exceso de forma que permita satisfacer la demanda de cloro del agua y deja cloro residual libre. En aguas potables es necesario mantener un cierto nivel (0.5-2.0 MG/L) de cloro residual posterior al tratamiento, para mantener el efecto desinfectante en las mismas hasta el punto de distribución.[pic 8]

La alcalinidad de un agua corresponde a la presencia de los bicarbonatos, carbonatos hidróxidos, por lo que suelen tomarse como una indicación de la concentración de estos componentes. La alcalinidad de un agua es su capacidad para neutralizar ácidos y constituye la suma de todas las bases titulables. el valor medido puede variar significativamente con el pH del punto final utilizado. La alcalinidad es la medida de una propiedad agregada del agua y solamente puede interpretarse términos de sustancia específicas cuando se conoce la composición química de la muestra.[pic 9]

PROBLEMA:

Según los estándares de calidad del agua potable y la NOM consultada ¿Las concentraciones que se obtendrán de cloruros, sulfatos, dureza y CaCo se encontrarán dentro de los límites permisibles (50 y 200 mg/l para el  CaCo 250 mg/L  en cloruros,400 mg/L para sulfatos y 500 mg/L para dureza), por lo que el agua será apta para el uso y consumo humano?[pic 10][pic 11]

HIPÓTESIS:

Las concentraciones de CaCo ,cloruros, sulfatos y dureza,  que se obtendrán al finalizar la práctica se encontraran dentro de los estándares de calidad del agua potable, es decir que los valores oscilarán entre los 50 y 200 mg/l para el  CaCo 250 mg/L  en cloruros,400 mg/L para sulfatos y los valores para dureza serán menores o iguales a 500 mg/L. Lo que  indicará que el agua tiene una calidad adecuada y es apta para el uso y consumo humano.[pic 12][pic 13]

OBJETIVO:

Analizar una muestra de agua potable con el fin de determinar ciertos estándares de calidad (alcalinidad, dureza, sulfatos y cloruros), para determinar si el agua es apta para el uso y consumo humano, además de comparar los valores obtenidos con  valores permisibles y estándares contenidos en la NOM-127-SSA1-1994.

MATERIAL, EQUIPO, INSTRUMENTOS Y REACTIVOS:

VARIABLES:

TÉCNICAS Y PROCEDIMIENTOS:

DUREZA

...