Laboratorio de Química : “Recubrimientos electrolíticos.”
Enviado por tollinsk8 • 16 de Diciembre de 2015 • Apuntes • 802 Palabras (4 Páginas) • 491 Visitas
Laboratorio de Química
Practica no. 7
“Recubrimientos electrolíticos.”
Profesora: Pliego Vences Lizbeth
Integrantes:
Hernández Nicolás Arturo
Linares Ordaz José Arturo
Mejia Jiménez Felipe Rogelio
Subías Mendoza José Ramón
Grupo: 1CX35
OBJETIVOS.
Que el alumno:
- Compruebe de manera experimental las leyes de Faraday en las celdas electrolíticas.
- Conozca los procesos de recubrimiento electrolítico: Cobrizado y Niquelado
- Aplique las leyes de Faraday para calcular la masa de depósito electrolítico en los procesos indicados.
- Identifique todos los elementos que conforman una celda electrolítica.
MARCO TEÓRICO.
En ésta práctica vamos a usar el flujo de electrones – o sea la corriente eléctrica – para hacer trabajo y así recubrir un objeto. La rama de la Química que se ocupa de la conversión entre Química y energía eléctrica es conocida como electroquímica.
Hay dos ramas principales de la electroquímica, que examinaremos.
Celdas electroquímicas o galvánicas. | Celdas electrolíticas. |
La energía liberada por una reacción química espontánea se convierte en energía eléctrica. | La energía eléctrica se utiliza para provocar una reacción química no espontánea. |
Ejemplos: Las pilas | Ejemplos: Electrólisis, recarga de baterías y galvanización. |
La electroquímica es muy importante en nuestra vida cotidiana. Estos procesos se han estudiado y se ha descubierto que se rigen por la ley de Ohm y las leyes de Faraday.
La ley de Ohm.
Afirma que que a temperatura constante, la intensidad de la corriente (i, amperes) que circula por un conductor eléctrico es directamente proporcional a la diferencia de potencial entre dos puntos (V, volt) e inversamente proporcional a la resistencia (R, ohmios).
I=V/R
Esta ecuación indica que, si en el proceso de recubrimiento se aumenta voltaje, la corriente aumenta provocando que el recubrimiento se haga más rápido. Sin embargo al usar más voltaje el recubrimiento es pobre y el metal no se adhiere al material que se recubre.
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