Laboratorio de Transformaciones de la materia

Transformaciones de la materia

Objetivo general

El objetivo de este laboratorio es saber y aprender sobre los tipos de reacciones químicas que se dan al mezclar una sustancia con otra, por medio de experimentos y todos los implementos necesitados para realizar esta práctica, con ello se puede concluir que para conocer alguna reacción química hay que hacer alguna práctica de laboratorio. 

 Lista de materiales

• Cinta de magnesio 
• Granalla de cinc 
• Mechero 
• Tubos de ensayo (3) 
• Cobre en cristales 
• Cuchara de combustión  
• Agua  
• Tubo capilar de vidrio 
• Pinzas metálicas 
• Espátula  
• Ácido clorhídrico (diluido) 
• Estaño en cristales 
• Cloruro de sodio 
• Pipeta (10 ml) 

• Sal  

Marco teórico

 La meta era conocer una experiencia educacional en la asignatura de Química, a través de la cual conoceríamos la diferencia entre los ácidos y los básicos para el análisis de los procesos de enseñanza-aprendizaje. Los materiales de laboratorio son empleados para la comprobación experimental de las leyes y fenómenos de la química, estudiadas en la teoría.

Para trabajar con la eficiencia del laboratorio es necesario conocer os nombres de los materiales.

1. LA CLASE DE MATERIAL EMPLEADO EN SU FABRICACIÓN.

• En este caso, e clase no se trabajó con papel ni vidrio, por eso no lo mencionaremos.

1. MATERIAL METÁLICO:

• Pinzas, cuchara y mechero

1. MATERIAL DE MADERA:

• Gradillas para los tubos de ensayo.

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Cuestionario

A) Teniendo en cuenta las observaciones hechas en las actividades anteriores, clasificar para cada caso el proceso o cambio ocurrido.

B) ¿Qué propiedades cambian en cada caso? Establecer diferencias físicas, químicas y generales.

1. La cinta de magnesio al prenderla con el mechero, se prende instantáneamente y se observa una luz blanca y al quemarse todo se vuelve polvo de color blanco.

 Mediante el proceso de ignición podemos observar que produce una luz blanca y el magnesio reacciona con el calor.

1. La cinta de cobre la introducimos en la cuchara de combustión, la quemamos con el mechero y pudimos observar que la cinta de cobre se quemó en su totalidad y el azufre se derritió y se produjo un fuerte olor.

1. Introducimos una granalla de cinc en un tubo de ensayo, al introducir el ácido, quema la granalla de cinc y se observa cómo sale un vapor y se produce una reacción exotérmica, es por esto que el tubo queda caliente  y no se disolvió en su totalidad la granalla de cinc.

         El vapor que observamos son gases.

Zn + HCl                       Zn Cl + H + Energia[pic 19]

1. ¨ Sodio           reacciona con el agua ¨[pic 20]

Introducimos un trozo de potasio y le agregamos agua, después de esa mezcla le agregamos una gota de fenolftaleína.

Cuando mezclamos el potasio con el agua hubo ebullición y al echarle la fenolftaleína se pone de color fucsia y lo batimos para poder observar la mezcla mejor.

*Se tornó  color fucsia ya que es un ácido.

1. En el 3 tubo de ensayo se agrega agua y una pequeña cantidad de azufre y lo batimos hasta notar una mezcla heterogénea y al mezclarlo con la fenolftaleína no ocurrió ningún cambio ya que el agua es un compuesto polar y por otro lado el azufre es apolar, es decir el azufre es insoluble en agua.

Potasio + Oxido + Agua = Hidróxido

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