TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA

EXPERIENCIA N°3

TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA

Janellys Márquez, Edilia Aguirre, María Camila castro, Yesica Jaramillo.

Resumen

Esta práctica tuvo como finalidad analizar de manera detallada por los cambios que atraviesa la materia, tanto física como química, para así poder identificar el tipo de reacción que ocurre.

INTRODUCION

La materia es conocida como “todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio”, es decir que puede ser medida, donde presenta una gran variabilidad de cambios, estos cambios se deben a un fenómeno, cuando se produce una alteración en una de sus principales propiedades, existen dos fenómenos muy importantes:

Fenómenos físicos o cambios físicos: dentro de este cambio encontramos que su composición es idéntica, por ende no varía, y por medio de ella no se producen nuevas sustancias; a diferencia de los fenómenos físicos, los fenómenos químicos, lo cambios se producen en la materia donde pierden sus propiedades esenciales, para así formar propiedades diferente.

MATERIALES Y REACTIVOS.

1 Mechero Cinta de Magnesio

1 Espátula Cinc en granallas

1 Cuchara de combustión Cobre en cristales

4 Tubos de ensayo Agua

1 Pinza para tubo de ensayo Ácido Clorhídrico (diluido)

1 Pinza metálica Estaño en cristales

1 Tubo capilar de vidrio Cloruro de sodio

1 Pipeta de 10 ml Ácido oxálico

1 Triángulo de alambre de soporte Sulfato de cobre hidratado

1 Tapa de crisol o una cápsula Solución 1,0M de carbonato de sodio

Pequeña de porcelana. Solución 1.0 M de cloruro de calcio

Varilla de agitación Cerillas

1 Trípode o aro de hierro

1 Gradilla

1 Vaso de 50 ml

Metodología

En primer lugar se procede a preparar el mechero bunsen, hasta el punto de obtener una llama regulada con las respectivas muestras de laboratorio para los procedimientos y materiales solicitados para los respectivos experimentos.

1. a-se tomaron 8cm de cinta de magnesio y sujeta a una pinza se procedió a calentar, directamente con el mechero, se observa que la cinta en manera de instantes se predio y la llama fue de color amarillo fluorescente.

Fig. 1 Cinta de magnesio expuesta al calor

b- se procede a realizar el mismo procedimiento, pero esta vez con un capilar de vidrio.

Fig.2 capilar de vidrio expuesto a calor

c- tomamos una cantidad de zinc y lo agregamos a la cuchara de combustión y se procede a calentar en el mechero.

Fig. 3 zinc expuesto a calor.

d- se repite el procedimiento pero esta vez, utilizando cloruro de sodio, comienza a salpicar, y a compactarse.

Fig. 4 cloruro de sodio expuesto a calor.

2. a- se agregó sulfato de cobre y una granalla de zinc en un tubo de ensayo y procedimos a agitar

Fig. 4 solución de sulfato de cobre.

b- se toma una granalla de cinc y se introduce en un tubo de ensayo, luego se le agrega ácido clorhídrico

Fig. .5 solución de ácido clorhídrico y cinc.

3. A- se toma acido oxálico y se deposita en un tubo de ensayo , sujetándolo a una pinza , y se procede a calentar, se deja a temperatura ambiente y se pasa a observar el proceso de solidificación

c- se procedió a colocarse acido oxálico en la capsula de porcelana , donde procedimos a hacer pasar un calentamiento

Resultados

1 a- Cinta de magnesio:

Fig. . 6 resultado final del experimento

Cambio Químico: la sustancia producida al exponerse a combustión produciendo una luz intensa, Magnesio se fundió totalmente quedando solo cenizas por ende es irreversible.

b- CAPIILAR DE VIDRIO

Fig. . 7 resultado final del experimento

Cambio físico: la varilla procede a doblarse a entrar en contacto con el calor, por ende su cambio es físico porque no cambia sus propiedades.

c- CINC Y ACIDO

Cuando el cinc se coloca a la llama comienza a tomar un color flourencente , al dejarse en reposo y luego agragarle gotas de agua vuelve a su estado normal , pero se se torna duro y en formas de esferas.

d- Sal común

Colocamos el cloruro de sodio directo en el mechero mediante la cuchara de combustión, pudimos notar que la llama se fue tornando blanca y cuando le agregamos agua se logró evaporar algo y además se formaron pequeñas esferas de sal.

2. a- SULFATO DE COBRE Y CINC

Fig.9 resultado final

Al agregar el sulfato de cobre en el tubo al tubo de ensayo y lo comenzamos agitar fue cambiando de color, en color trasparente y en el fondo del tubo empezó a calentarse y alrededor del tubo se encontraron partículas de aguas.

b- CINC Y ACIDO CLORIDIHICO

Cuando se agregó el cinc al pasar los minutos comenzó a hacer burbujas, quedando debajo de ellas el cinc fue cambiando de color gris a tornarse rojizo en color azul oscuro a trasparente como si fuera agua.

3-a ACIDO OXALICO

Al colocaren el tubo de ensayo sobre la llama por unos segundos, el ácido empieza a ebullir haciendo pequeñas erupciones y al ebullir se forma una capa blanca en el fondo del tubo.

b- cuando esperamos que el líquido estuviera a temperatura ambiente pudimos notar que el fondo habían pequeños cristales.

c- se procedió a calentar el ácido oxálico en la capsula de porcelana, y mediante el gran nivel de temperatura que tenia se observó que comenzó a cristalizarse y unirse de forma muy dura.

Preguntas Adicionales

1. Teniendo en cuenta cada una de las actividades realizadas y con base en las observaciones hechas, clasifique cada

...