Transformaciones De La Materia

TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA.

Maileth Anillo

Ariadna Castaño

Jesica de Castro

William Potes

Yinneth Linero

wijepobe@hotmail.com

Palabras claves: materia, fenómenos y transformación

En el tercer laboratorio observamos la transformación de la materia por medio de los diferentes procesos y materiales utilizados, así analizando y clasificando los cambios ocurridos; ya sean físicos o químicos en cada experimento que realizamos.

Introducción.

Actualmente la gran variedad de cambios que experimentamos o que vemos a nuestro alrededor son muchos, por ejemplo: La sal de cocina disuelta en agua, la trituración del hielo, el doblaje del cobre el hierro enmohecido, la dinamita en explosión, la quema de petróleo, entre otros. Los cambios o alteraciones en la naturaleza se denominan fenómenos. Los fenómenos suceden cuando en una sustancia se produce alguna alteración en sus propiedades Existen fenómenos físicos y químicos. Son fenómenos físicos o cambios físicos los que se llevan a cabo sin la formación de nuevas sustancias es decir, sin alterar la composición química y son fenómenos químicos o cambios químicos los que se llevan a cabo con la formación de nuevas sustancias es decir, alterando la composición química.

Objetivos.

• Identificar el tipo de proceso que ocurre en cada una de las actividades determinando igualmente los cambios en las propiedades de cada uno de los ensayos.

• Ilustrar por medio de la observación de algunos fenómenos, las características de los cambios físicos y de los cambios químicos, que ocurren en la materia.

Metodología.

En primer lugar tomamos algunos implementos y con estos hicimos algunas reacciones, luego de esto, procedimos a observar que tipo de reacción hacia y buscar el porqué de cada uno para finalmente concluir anotando que paso con cada una de las reacciones que hicimos y anotarlas en respectivo orden.

Resultados y discusión.

 Empezamos colocando algunos cristales de (cobre o estaño) en una cuchara de combustión, preferiblemente limpia y seca y calentamos por unos minutos vemos que se coloca de color rojo, debido que al calentar el cobre sus átomos se aceleran y friccionan generando energía en forma de calor, por lo cual se calienta y cambia de color.

(Fig 1 ) Colocando la muestra en el mechero

Luego retiramos dejamos que se enfriará y volvimos a colocarlo en la cuchara y colocamos algunas gotas de agua y vemos como empieza a evaporarse el agua rápidamente, cuando esto sucede, dejando solo el cobre que luego se compacta, dejando residuos pegados a la cuchara de combustión, presentándose un cambio físico en la materia, ya que no cambio químicamente su composición. (fig2)

fig(2)

 Después hicimos el mismo procedimiento pero con la sal, obteniendo resultados similares, pero en este la sal al ser calentada no se colocó roja ,ni tubo ningún cambio de color, al igual que el cobre luego de agregarle las gotas de agua y calentarlo se compacto , provocando también un cambio físico, ya que la composición de su materia sigue igual (fig3) .

(fig3)

 SULFATO DE COBRE Y CINC: al introducir la granalla de zinc en la solución de sulfato de cobre se pudo observar después de un tiempo que esta tendía a ir oxidándose lentamente.

Con base a la experiencia y a una posterior investigación se pudo inferir que era un cambio químico.

Cu SO 4 + Zn-----------------------Zn SO 4 + Cu

Porque el cobre procede de la reducción del ion Cu2+, pero es el Zinc el que se oxida, Pasando a la disolución:

Cu2+ ¬¬¬ (+) 2e- ---- Cu (s),

Zn (s) ---- Zn2+ (+) 2e – (Fig4)

fig(4)

 Luego tomamos una granalla de cinc con una espátula limpia y seca y la introducimos en un tubo de ensayo, luego, con la pipeta, agregamos 2 ml de ácido clorhídrico diluido y En esto se puede concluir con una reacción química que se transforma a esto

Zn (s) + 2HCl (aq) -> ZnCl2 (aq)+H2(g). (fig5)

(fig 5)

 En este agregamos en un tubo de ensayo una solución de carbonato de sodio 1.0M, aproximadamente es la cuarta parte y en otro tubo de ensayo de tamaño idéntico al anterior agregamos hasta la cuarta parte solución de cloruro de calcio 1,0M. vemos que ocurre (fig ). Vertimos las soluciones en un vaso de 50 ml y agitamos un poco con

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