TRANSFORMACION DE LA MATERIA

COLEGIO SARA ALARCON

LABORATORIO: CIENCIAS III

OBJETIVO: Realizar una sustitución del hidrógeno del ácido clorhídrico por zinc y sintetizar agua quemando hidrógeno

CUESTIONARIO PREVIO

1.- Describe las características generales del zinc y del ácido clorhídrico

R=1-zinc: El zinc es un metal blanco y azulado que conduce la electricidad. Si bien puede ser un metal frágil, a una temperatura aproximada de entre 100° y 150° C se vuelve maleable, tiene propiedades superplásticas y a unos 238° C logra propiedades ferromagnéticas. No obstante, en estado natural, el zinc no es un elemento ferromagnético. Sí presenta propiedades eléctricas, térmicas y ópticas que pueden resultar interesantes. Tiene 16 isótopos que son inestables y en su forma natural, tiene 5 isótopos estables.

El zinc se encuentra en la naturaleza en forma de minerales, habiendo por ejemplo sulfuros de zinc (blenda), carbonatos (smithsonita) y silicatos (calamina). La extracción de zinc más frecuente se realiza cocinando sus minerales para formar óxido y luego reducir ese óxido con carbón, logrando destilar el metal.

Ácido clorhídrico: Es un gas incoloro de olor picante, corrosivo, fumante al aire a consecuencia de su avidez por el agua y formación de un hidrato. Su disolución saturada a 0ºC tiene una concentración de 37% y una densidad es de 1,19 g/cm3. Por el calor y las chispas eléctricas se disocia. Es muy soluble en el agua y al disolverse desprende gran cantidad de calor. El ácido clorhídrico posee las propiedades químicas características de los ácido. Estas propiedades se deben a la presencia de los átomos de hidrógeno en la molécula del ácido.

2.- Menciona los usos del ácido clorhídrico y del zinc

R=usos del zinc: Los usos del zinc más frecuentes refieren a las aleaciones metálicas, por ejemplo de latón, alpaca, bronce, plata alemana y soldaduras blandas o de aluminio, entre otras. Al ser un material resistente a la corrosión, se utiliza sobre todo para la fabricación de clavos, alambre, tubos y materiales con acero. Usos del ácido clorhídrico: Aplicaciones

Frasco de HCL. Decapado de metales en industria metalúrgica. Neutralizante, reductor e intermediario en síntesis orgánicas e inorgánicas en industria química. Solvente de diferentes químicos y materias primas. Reactivo para la elaboración de colorantes y tintas. Agente blanqueador de grasas y aceites. Reactivo para la elaboración de fertilizantes. Acidificante y activador de pozos petroleros. Agente acidificante, neutralizante y reactivo en procesos de teñido, mercerizado e impresión en la industria textil. En la fabricación de productos varios de limpieza. Interviene en el proceso de obtención de la cerveza. En el proceso de refinación de aceites. Utilizado en el tratamiento de aguas industriales y de potabilización de agua.

3.- ¿Qué características indican que ocurrió una reacción química al entrar en contacto estas dos sustancias?

R=-Al instante se observa un burbujeo y salida de gas por el extremo del tubo, es el hidrógeno que se está formando en la reacción. El tubo de ensayo se calienta debido a que la reacción es exotérmica, es decir, con desprendimiento de calor. La presencia del hidrógeno en la reacción se puede comprobar poniendo el mechero en el extremo del tubo y observando que se produce una pequeña explosión

4.-¿ Cuál gas se desprende en esta reacción?

R=es el hidrógeno

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