Laboratorio de hidrocarburos.

INTRODUCCION

Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son los compuestos básicos de la Química Orgánica. Las cadenas de átomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas y abiertas o cerradas. Los que tienen en su molécula otros elementos químicos, se denominan hidrocarburos sustituidos.

Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos, que son alifáticos y aromáticos. Los alifáticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos según los tipos de enlace que unen entre sí los átomos de carbono. Las fórmulas generales de los alcanos, alquenos y alquinos son CnH2n+2, CnH2n y CnH2n-2, respectivamente.

• OBJETIVOS:

• El objetivo general es la identificación de hidrocarburos insaturados.
• Identificar los compuestos con doble y triple enlace mediante el test de Bayer y la solución de bromo.

• MATERIALES:

• Tubos de Ensayo
• Parafina
• Gasolina
• Manguera
• Aceite
• Recipiente
• Reloj de luna
• Cocinilla papel filtro
• Encendedor

• REACTIVOS:

• Sol Bromo
• Tollens
• KMnO4
• Sales de cuproso
• Sol. Nisske

• Parte Operativa

• Alcanos

KMnO4 – Bayer

1.  Liquido

• En un tubo de ensayo introducir gasolina
• Agregar 3 gotas de KMnO4 

[pic 3]

• Agitar y observar

[pic 4]

• Si reacciona al presentar un cambio de color.

1. Solido

• En un tubo de ensayo introducir parafina

[pic 5]

• Agregar 3 gotas de KMnO4 

• Agitar y observar[pic 6]

• No hay reacción

Br

1.  Liquido

• En un tubo de ensayo introducir gasolina
• Agregar 3 gotas de Sol Br

[pic 7]

• Agitar y observar

[pic 8]

• Si reacciona

1. Solido

• En un tubo de ensayo introducir parafina
• Agregar 3 gotas de Sol Br

[pic 9]

• Agitar y observar

[pic 10]

• No hay reacción

Tollens

1. Liquido

• En un tubo de ensayo introducir gasolina
• Agregar 3 gotas de Tollens

[pic 11]

• Agitar y observar

[pic 12]

• No reacciona

1. Solido

• En un tubo de ensayo introducir parafina
• Agregar 3 gotas de Tollens

[pic 13]

• Agitar y observar

[pic 14]

• No reacciona

Combustión

• En una luna de reloj verter gasolina.
• Prender fuego.
• Hay combustión.

• En una luna de reloj verter parafina.
• Prender fuego.
• No hay combustión.

• Alquenos

Bayer

• En un tubo de ensayo echar 5 gotas de aceite.

[pic 15]

• 2 gotas de Bayer.

[pic 16]

• Agitamos.[pic 17]

Bromo

• En un tubo de ensayo echar 5 gotas de aceite

[pic 18]

• 2 gotas de Sal de Br.

[pic 19]

• Agitamos[pic 20]

• Alquinos

[pic 21][pic 22][pic 23]

[pic 24]

[pic 25]

[pic 26]

Bayer

• Sacamos un  tubo con acetileno tapando el orificio del tubo.

[pic 27]

• Agregamos 2 gotas de KMnO4 tapando en todo momento el orificio del tubo.

[pic 28]

• Agitamos y nos damos cuenta que pasa a un color Marrón lo cual nos indica que hubo una reacción debido al rompimiento de enlaces triples.

HC ≡ CH + KMnO4 → H-CO-CO-H +MnO2

Bromo

• Sacamos un  tubo con acetileno tapando el orificio del tubo.
• Agregamos 2 gotas de Sal de Br  tapando en todo momento el orificio del tubo.

[pic 29]

[pic 30][pic 31]

• Agitamos y nos damos cuenta que desapareció [pic 32]

porque el etino absorbe el halógeno.

HC ≡ CH + Br2 / H2O → H-CBr=CBr-H + Br2 / H2O → H-CBr2 – CBr2 – H

Combustión

• Sacamos un  tubo con acetileno tapando el orificio del tubo.
• Prendemos fuego y acercamos al orifico del tubo.
• Se prende originando combustión.

Acetiluros

1.   Ag

• Sacamos un  tubo con acetileno tapando el orificio del tubo
• Agregamos 3 gotas de tolleno
• Agitamos[pic 33]

• Filtramos a través de un papel filtro

[pic 34]

• Ponemos en la cocinilla el papel filtro

[pic 35]

HC ≡ CH + Ag(NH3) 2OH → Ag : C ≡ C : Ag + H2

1.   Cu

• Sacamos un  tubo con acetileno tapando el orificio del tubo
• Agregamos 3 gotas de sales de cuproso

[pic 36]

• Filtramos a través de un papel filtro

[pic 37]

• Ponemos en la cocinilla el papel filtro

[pic 38]

C2H2(g)   +     2CuCl(l)                        C2Cu2(s)    +     2HCl(l)

...