Laboratorio de química

Facultad de Ciencias Exactas y Naturales

Laboratorio de química

Química general

Gases

Integrantes:

Docente:

Rafael De Jesús Mejía Urueta

12/04/2013

INDICE

1. Introducción

2. Gas real

• Modelos

• Modelo de Redlich–Kwong

• Modelo de Dieterici

• Modelo de Clausius

• Modelo Virial

• Modelo de Peng–Robinson

• Modelo de Beattie–Bridgman

• Modelo de Benedict–Webb–Rubin

3. Teoría cinética de los gases ideales

• Presión

• Temperatura

• velocidad promedio de las moléculas

4. Conclusión

5. bibliografía

1. INTRODUCCION

Con este trabajo lo que buscamos en saber que son los gases reales. Son los gases que existen en la naturaleza, cuyas moléculas están sujetas a las fuerzas de atracción y repulsión. Solamente a bajas presiones y altas temperaturas las fuerzas de atracción son despreciables y se comportan como gases ideales. los distintos modelos que hay en los gases reales son: Modelo de Redlich–Kwong, Modelo de Dieterici, Modelo de Clausius, Modelo Virial, Modelo de Peng–Robinson, Modelo de Beattie–Bridgman, modelo de benedict–webb–rubin

También tener mas conocimiento de lo que es la teoría cinética de los gases la cual es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (Ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Daniel Bernoulli en el siglo XVIII y Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX.

2. GAS REAL:

En opuesto a un gas ideal o perfecto, es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales. Para entender el comportamiento de los gases reales, lo siguiente debe ser tomado en cuenta:

Efectos de compresibilidad;

Capacidad calorífica específica variable;

Fuerzas de Van der Waals;

Efectos termodinámicos del no-equilibrio;

Cuestiones con disociación molecular y reacciones elemental con composición variable.

Para la mayoría de aplicaciones, un análisis tan detallado es innecesario, y la aproximación de gas ideal puede ser utilizada con razonable precisión. Por otra parte, los modelos de gas real tienen que ser utilizados cerca del punto de condensación de los gases, cerca de puntos críticos, a muy altas presiones, y en otros casos menos usuales.

• Modelos

Isotermas de gases reales.

Curvas azul oscuro – isotermas debajo de la temperatura crítica. Secciones verdes – estados meta estables.

Sección a la izquierda del punto F – líquido normal.

Punto F – punto de ebullición.

Línea FG – equilibrio de fases líquida y gaseosa.

Sección FA – líquido súper calentado.

Sección F′A – líquido "estirado" (stretched) (p<0).

Sección AC – extensión analítica de la isoterma, físicamente imposible.

Sección CG – vapor súper.

Point G – punto de rocío.

Gráfica a la derecha del punto G – gas normal.

Las áreas FAB y GCB son iguales.

Curva roja – Isoterma crítica.

Punto K – punto crítico.

Curvas azul claro – isotermas súper.

Artículo principal: Ecuación de estado.

• Modelo de Van der Waals

Artículo principal: Ecuación de Van der Waals.

Los gases reales son ocasionalmente modelados tomando en cuenta su masa y volumen molares

Donde P es la presión, T es la temperatura, R es la constante de los gases ideales, y Vm es el volumen molar. "a" y "b" son parámetros que son determinados empíricamente para cada gas, pero en ocasiones son estimados a partir de sutemperatura crítica (Tc) y su presión crítica (Pc) utilizando estas relaciones:

• Modelo de Redlich–Kwong

La ecuación de Redlich–Kwong es otra ecuación de dos parámetros que es utilizada para modelar gases reales. Es casi siempre más precisa que la ecuación de Van der Waals, y en ocasiones

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