Laboratorio inorganica

Clasificación de reacciones químicas

Pontificia Universidad Católica de Valparaíso

Instituto de Química

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Paralelo 123-3

1. PREGUNTA(S)

Es el cambio de color un indicador de una reacción redox? La cantidad de reactantes influyen en la velocidad de la reacción? La agitación en una reacción   puede acelerar el proceso?

1. RESULTADOS ESPERADOS

Una reacción química ocurre entre dos sustancias que son capaces de formar enlaces químicos para crear uno o más materiales. La sustancia nueva tiene propiedades distintas que las de las sustancias originales y también tiene un contenido energético diferente. Cuando ocurre una reacción química, se presentan más de uno indicador, como por ejemplo el cambio de color, de temperatura, que se observe una liberación de gas o un precipitado.

Según la naturaleza de la reacción  se puede clasificar de muchas maneras como redox o no redox, sustitución simple o doble, adición, descomposición, exotermicas, etc.

Una reacción redox (o de oxidación-reducción) es un tipo de reacción química en donde se transfieren electrones ; se dice que hay una transferencia de electrones cuando hay un cambio en el número de oxidación entre los reactivos y los productos, pero estas evidencias ocurren a nivel molecular, pero a nivel macro deben existir cambios como cambio de color que permita identificar la reacción .

Por otro lado tenemos la velocidad de reacción que se define como la cantidad de sustancia formada o transformada por unidad de tiempo que se puede ver influenciada por diversos factores, como la temperatura a la cual se desarrolla la reacción, el grado de división de los reactivos, la naturaleza de los reactivos, la cantidad de estos y el uso de catalizadores.

III.MATERIALES Y REACTIVOS

IV. PROCEDIMIENTO

Se dará inicio a diversos procedimientos experimentales con fines de aprendizaje, deberá utilizar guantes, lentes de protección, bata de laboratorio, zapatos de seguridad, pantalones largos, mascarilla y pelo tomado si es necesario:

1. Se pone un clavo de hierro en un tubo de ensayo, y se agrega la solución sulfato de cobre hasta la mitad.
2. Se mezcla 2,0 mL de solución de nitrato de plata 0.1 M con 2 mL de solución de dicromato de potasio 0.1 M.
3. Trabajo bajo campana. En un tubo de ensayo agregue una punta de espátula de bicarbonato de sodio sólido, luego adicionar unas gotas de ácido clorhídrico.
4. Trabajo bajo campana. En un tubo de ensayo agregue 2,0 mL de ácido clorhídrico concentrado, adicionar cuidadosamente un trozo de zinc.
5. Trabajo bajo campana. Vierta en un tubo de ensayo 2,0 mL de ácido nítrico concentrado, luego agregue con cuidado un trozo de cobre.
6. En un tubo de ensayo ponga una solución de sulfato de sodio 0.2 M, adicionar gota a gota una solución de cloruro d calcio 0.2 M.

V. RESULTADOS OBTENIDOS

1. Se obtiene como resultado un cambio de color del clavo de gris a café anaranjado la solución pasa de ser azulada a verdosa.

CuS[pic 10][pic 11](ac) + Fe(s)            FeS[pic 12][pic 13] + Cu[pic 14]

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