Materia: Laboratorio de Química Inorgánica Grupo 5
Enviado por Luis Angel Barreras • 14 de Abril de 2018 • Informes • 2.111 Palabras (9 Páginas) • 192 Visitas
Universidad de Sonora
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División de Ciencias Biológicas y de la Salud
Departamento de Químico Biológicas
Materia: Laboratorio de Química Inorgánica Grupo 5
Practica 9. Esquema de identificación para Zn, Ca, Cu, Al y Co.
Integrantes
-Barreras Contreras Luis Angel
-Borbón Montes Miguel Angel
-Manjarrez Villegas Mitzy Renata
-Pablos Gómez José Octavio
Hermosillo, Sonora. 08 de Abril de 2018
Objetivos:
-Estudiar algunas propiedades y patrones de reactividad que permiten la separación e identificación de iones en soluciones
Introducción
Un análisis químico, rama de estudio de la química analítica,
es el estudio de los distintos componentes, así como sus concentraciones, de una muestra representativa de un producto en particular. Es decir, para un análisis químico se suelen llevar dos pasos: primero, determinar si existen o no ciertos compuestos o elementos de interés.
El estudio del análisis cualitativo es un estudio de las vías y medios utilizados para identificar sustancias. Específicamente el análisis cualitativo inorgánico se refiere a la identificación de cationes (iones metálicos e ión amonio) y aniones (radicales de ácidos) presentes en sustancias y mezclas de sustancias.
Si existen, entonces se debe determinar en qué cantidad se encuentran. Cabe aclarar que, por ética, un analista no puede asegurar que un compuesto no existe en la muestra solamente porque no la encontró, ya que todo depende de la sensibilidad del equipo utilizado y de los métodos empleados. A lo más, se puede asegurar que si existe o está presente el elemento, tendría que estar por debajo del límite de detección del equipo.
La química analítica es la rama de la química que tiene como finalidad el estudio de la composición química de un material o muestra, mediante diferentes métodos de laboratorio. Se divide en química analítica cuantitativa, cualitativa, de caracterización y fundamental. En esta práctica se utilizan los patrones de reactividad y solubilidad.
Los patrones de reactividad química, son las cualidades de un compuesto para determinar su forma de reacción, a partir de sus propias características, o bien, el medio y reactivos que están en contacto con él. La Medida de la solubilidad es Cuando existe un límite a la cantidad de soluto que podemos diluir en cierto disolvente, la solubilidad es la máxima concentración de soluto que puede haber en la disolución en unas condiciones dadas de presión y temperatura.
Materiales y métodos
1.- Obtener soluciones tipo 0.1 M de Zn, Ca, Cu, Al y Co. Anotar sus observaciones.
2.- Colocar 10 gotas de la solución de Zn en un tubo de ensayo. Determinar su pH utilizando una tira de papel indicador. Añadir gotas de NH4OH 3M o HNO3 3M hasta obtener un pH neutro. Añadir 7 gotas de Na3PO4 0.3 M.
3.- Colocar 10 gotas de la solución de Zn en un tubo de ensayo. Añadir HNO3 3M hasta obtener un pH menor a 3, agregar 7 gotas de K3Fe(CN)6 0.2M.
4.- Colocar 10 gotas de la solución de Zn en un tubo de ensayo. Añadir NaOH 6M hasta obtener un pH mayor a 8, agregar 10 hotas de NaOH. Si persiste la formación de un precipitado, agitar la muestra y centrifugar. Decantar la solución y guarda cualquier precipitado formado.
5.- Lavar el precipitado por 2 veces con 5mL de agua destilada. Añadir 10 gotas de NH4OH 6M, agitar y centrifugar por un minuto.
6.- Colocar 10 gotas de la solución Zn en un tubo de ensayo. Añadir NaOH 6M hasta que la solución se torne básica. Agregar 10 gotas de NaOH, agitar y centrifugar si observa la formación de un precipitado, decantar. Si aun observa el precipitado lavar 2 veces con agua destilada y centrifugar. Añadir 15 gotas de HNO3 3M al precipitado y mezclar.
7.- Repita el procedimiento anterior con cada una de las soluciones restantes.
8. Registre los resultados en la tabla 9.1.
9.- Discuta los resultados con el resto del grupo con el fin de elaborar en conjunto un diagrama o esquema general de identificación de los iones.
Resultados
Catión | |||||
Reactivo | Zn | Ca | Cu | Al | Co |
Prueba 1 PO4 | Gel blanco-amarillo | Gel blanco | Azul claro cremoso | Gel blanco | Color morado |
Prueba 2 Fe(CN)6 | Amarillo naranja | Verde limón | Color mostaza espesa | Amarillo verdoso | Café algo colorado rojizo |
Prueba 3 OH | Blanco con precipitado | Blanco con precipitado blanco | Azul | Solido cristalino | Azul oscuro. Un poco gris |
Prueba 4 NH4OH | Blanco con precipitado | Blanco con precipitado | Azul mas oscuro | No hubo | Café oscuro |
Prueba 5 H | Desaparición del precipitado | Desaparición del precipitado | Azul algo mas claro. | No hubo | Solución café, como cobre. No hay precipitado. |
Reacciones química
Prueba 1
- Zn2+ + Na3PO4 → Zn3(PO4)2
- Ca2+ + Na3PO4 → Ca3(PO4)2
- Cu2+ + Na3PO4 → Cu3(PO4)2
- Al3+ + Na3PO4 → Al(PO4)
- Co2+ + Na3PO4 → Co3(PO4)2
Prueba 2
- Zn2+ + K3Fe(CN6) → Zn3[Fe(CN6)]2
- Ca2+ + K3Fe(CN6) → Ca3[Fe(CN6)]2
- Cu2+ + K3Fe(CN6) →Cu3[Fe(CN6)]2
- Al3+ + K3Fe(CN6) →Al[Fe(CN6)]2
- Co2+ + K3Fe(CN6) → Co3[Fe(CN6)]2
Prueba 3 y 5
- Zn2+ + NaOH → Zn(OH)2 [Zn(NH3)4] (OH)2[pic 2]
- Zn2+ + NaOH → Zn(OH)2 [Zn(H)] (OH)3[pic 3]
- Ca2+ + NaOH → Ca(OH)2 [Ca(NH3)4] (OH)2[pic 4]
- Ca2+ + NaOH → ]Ca(OH)2 [Ca(H)] (OH)3[pic 5]
- Cu2+ + NaOH → Cu(OH)2 [Cu(NH3)4] (OH)2[pic 6]
- Cu2+ + NaOH → Cu(OH)2 [Cu(H)] (OH)3[pic 7]
- Al3+ + NaOH → Al(OH)3 [Al(NH3)5] (OH)2[pic 8]
- Al3+ + NaOH → Al(OH)3 [Al(H)] (OH)4[pic 9]
- Co2+ + NaOH → Co(OH)2 [Co(NH3)4] (OH)2[pic 10]
- Co2+ + NaOH → Co(OH)2 [Co(H)] (OH)3[pic 11]
Conclusiones
En la primera parte que fue normalizar el pH tuvimos un pequeño inconveniente con el cobalto por qué el papel tornasol nos demostró que se presentó un pH de 8 y no de 7.
En el aluminio si se concluyó exitosamente.
En la segunda parte las tres muestras( al, ca y co) nos dieron un pH de 3 los líquidos tenían una coloración muy notoria lo que fue difícil de distinguir el papel tornasol.
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