Laboratorio pH (los 5 primeros de 12)
Enviado por Jean Carlo Portela Villalba • 15 de Octubre de 2015 • Informes • 994 Palabras (4 Páginas) • 248 Visitas
TABLA DE CONTENIDOS
1………………………………………………………… INTRODUCCIÓN
2………………………………………………………… OBJETIVOS- GENERAL Y ESPECIFIVOS.
3………………………………………………………… MARCO CONCEPTUAL
4………………………………………………………… METODOLOGÍA
5………………………………………………………… RESULTADOS
6………………………………………………………… ANÁLISIS
7………………………………………………………… TITULACIÓN DE LA BASE
8………………………………………………………... TITULACIÓN DEL ÁCIDO
9…………………………………………………………. CAUSAS DE ERRORES
10……………………………………………………….. CONCLUSIONES
11………………………………………………………... REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
12………………………………………………………… ANEXOS
INTRODUCCIÓN
Con la realización de este informe, buscamos analizar y evidenciar los resultados obtenidos por medio de la primera practica hecha en el curso sobre titulaciones de ácidos y bases y soluciones amortiguadoras de pH, en el cual comprobaremos la teoría de Gilbert Lewis respecto a ácidos-bases, analizaremos también sistemas amortiguadores de pH, evidenciando su eficiencia respecto a su capacidad amortiguadora y compatibilidad como buffer en el organismo. En este caso analizaremos los datos arrojados por la práctica sobre, primero: Bicarbonato de Sodio y Acido Clorhídrico (NaHCO3-HCl), segundo: Acido Clorhídrico e Hidróxido de Sodio (HCl-NaOH).
La intención del informe también es, además de analizar las titulaciones ya mencionadas, realizar una comparación de los datos obtenidos en la práctica con los datos teóricos vistos y comprendidos en clase y así poder encontrar las posibles causas de error que presentan la diferencia entre estos dos tipos de datos.
Se busca reconocer la importancia de esta práctica, puesto que es necesario comprender desde datos y análisis reales los conceptos de sistemas amortiguadores, y con ello no solo entenderlos desde la teoría, sino también llevarlos con nosotros a través de nuestra vida profesional, puesto que estos se encuentran en todos los procesos fisiológicos que minuto a minuto ocurren en nuestro cuerpo.
OBJETIVO GENERAL
Reconocer y analizar el proceso por el cual, como los ácidos y bases fuertes y débiles reaccionan frente a diferentes cambios en su pH , y así, comprender su capacidad amortiguadora.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
- Evidenciar cuál de estos pares ácido-base conjugados presentan mayor capacidad amortiguadora en el organismo.
- Observar la importancia de disociación de iones en el cambio de pH.
- Representar gráficamente los resultados obtenidos e indicar los puntos más importantes del proceso de titulación ácido-base.
- Comprender las normas de Bioseguridad para un correcto uso de los materiales y reactivos para la práctica de laboratorio y por ende evitar un riesgo ya sea químico, biológico o físico.
MARCO CONCEPTUAL
Definimos al proceso de neutralización, como aquel en el que una base y un acido fuertes interactúan para generar agua y una sal, en este proceso, son los iones H+ y OH- quienes reaccionan entre sí. Mientras que una solución con capacidad amortiguadora de pH, se puede definir, como: un sistema acuoso que tienden a resistir los desbalances en el pH cuando se le agregan pequeñas cantidades de iones hidronio ó hidroxilo, donde la capacidad amortiguadora se define como pKa ± 1, siendo entonces de vital importancia en los seres vivos, ya que participan activamente en el organismo. Pero para entender a fondo estos dos conceptos principales a lo largo del informe, debemos conocer también una serie de términos que componen cada una de las partes de estos sistemas.
Ácidos y bases: Los acidos y bases son sustancias que tienen la capacidad de ceder(acidos) y aceptar(bases) protones ó iones hidrogeno. Siendo los ácidos y bases fuertes quienes tienen la capacidad de disociarse al 100% en un medio acuoso, mientras que los ácidos y bases débiles se disocian parcialmente por el mismo medio.
Podemos definir el Ph, como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrogeno (H+), indicando el grado de acidez o basicidad de una solución, la escala de Ph se encuentra en el rango de 0 a 14, donde el valor medio que es 7, es neutral, puesto que corresponde al producto ionico del agua:Kw. Siendo entonces el pOH, el logaritmo negativo de la concentración de iones hidroxilo(OH-)
El punto de equivalencia para las titulaciones se da cuando las concentraciones de H+ y OH- eb ka dusolución a titular son iguales, generando H2O, puesto que 1mol de OH- neutraliza 1mol de H+.
La constante de disociación o constante de equilibrio se refiere a una disociación y una asociación al mismo tiempo del acido o la base; HA [pic 2] A- + H+, donde el Ka, para los acidos indica que tan fuerte es un acido, los acidos fuertes por ejemplo, tienen una Ka mayor por ende un menor pKa.
METODOLOGIA
RESULTADOS
Volumen agregado (ml) | Volumen total (ml) | Moles de OH | PH |
0 | 20 | 0 | 9.16 |
1 | 21 | 1.0 | 8.91 |
2 | 22 | 2.0 | 8.48 |
3 | 23 | 3.0 | 7.74 |
4 | 24 | 4.0 | 7.24 |
5 | 25 | 5.0 | 7.00 |
6 | 26 | 6.0 | 6.84 |
7 | 27 | 7.0 | 6.72 |
8 | 28 | 8.0 | 6.60 |
9 | 29 | 9.0 | 6.47 |
10 | 30 | 10 | 6.38 |
11 | 31 | 11 | 6.28 |
12 | 32 | 12 | 6.18 |
13 | 33 | 13 | 6.09 |
14 | 34 | 14 | 6.00 |
15 | 35 | 15 | 5.94 |
16 | 36 | 16 | 5.77 |
17 | 37 | 17 | 5.66 |
18 | 38 | 18 | 5.42 |
19 | 39 | 19 | 5.13 |
20 | 40 | 20 | 4.31 |
21 | 41 | 21 | 2.33 |
22 | 42 | 22 | 1.92 |
23 | 43 | 23 | 1.73 |
24 | 44 | 24 | 1.59 |
25 | 45 | 25 | 1.51 |
- En el primer experimento, el Bicarbonato de Sodio (NaHCO3) que es una base fuerte, es titulado con un ácido fuerte que es el Ácido Clorhídrico (HCl).
NaHCO3 se disocia en iones de hidronio (H+) e iones Bicarbonato (HCO3^2-).
En la tabla 1 se expresa la variación de PH en función de la adición de HCl a NaHCO3.
- En el segundo experimento se titula Ácido Clorhídrico (HCl) que es un ácido fuerte, con una base fuerte que es Hidróxido de Sodio (NaOH).
Donde HCl se disocia al interactuar en esta titulación.
En la tabla 2 se expresa variación de PH en función de adición de NaOH a solución de HCl a razón de 1ml.
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