Las soluciones quimicas

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TITULO: “ LAS SOLUCIONES QUIMICAS ”

1. Determinar la concentración en ppm de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 14,7 g de

 dicho ácido en 750 mL de agua, si su densidad es de 1,018 Kg/L

R. 19568 ppm

1. ¿Qué volumen de agua se debe agregar a 75 mL de una solución al 6 % m/v de NaNO3 en agua, si su concentración debe disminuir hasta 1,5 % m/v?

1. 225 mL de agua

1. ¿Qué volumen de ácido nítrico diluido, de densidad 1,11 g/mL y al 19 % m / m contienen 10 g de HNO3?

1. 47 mL

1. Se prepara una solución con 0,325 g de FeCl3 en agua suficiente para totalizar 250 mL. ¿Cuál es su concentración molar?

1. 0,008 M

1. En un laboratorio se dispone de 5 soluciones acuosas de KCl identificadas de la siguiente manera:

Si tuviera que utilizar la que contiene la mayor cantidad de cloruro de potasio. ¿Qué solución seleccionaría?

1. Se dispone en un vaso precipitado 50 mL de una solución 2 M de HCl. ¿Cuál es la concentración final si se le agregan 200 mL de agua?

1. 0,4 M

1. Determine la cantidad de ácido oxálico dihidratado H2C2O4 x 2 H2O que debe utilizar para preparar 250 mL de una solución patrón de concentración 0,1 N?

R.        m = 1,575 g

1. Se mezclan 20 mL de una solución de HCl 2,5 M con 12 mL de solución del mismo ácido, pero de concentración 5 M. ¿Cuál es el volumen y la concentración de la solución resultante?

R.        Vf = 32 mL                        Cf = 3,44 M

1. El hidróxido de potasio KOH se usa en la fabricación de jabones y detergentes. ¿Cuál es la normalidad de una disolución de 10 g de esta sustancia en 750 mL de solución?

R.        0,24 N

1. ¿Cuántos g de una solución al 5 % m / m se necesitan para obtener 3,2 g de NaNO3?

1. 64 g

1. Calcular la normalidad y la molaridad de una disolución acuosa de hidróxido de bario que contiene 42,8 g. en 5 L disolución

R. 0,10 N y 0,05 M

1. Calcular la normalidad de una disolución de ácido nítrico del 36,7 % m/m y densidad 1,225 g/mL

R. 7,14 N

1. ¿Cuántos g de sulfato de sodio se necesitan para preparar 250 mL de una disolución 0,5 M?

R. 17,75 g

1. El amoniaco que normalmente se utiliza en los laboratorios tiene una concentración 14,8 M y una densidad de 0,898 g/mL Calcular las cantidades de amoniaco y agua que habrá en 1 L de disolución.

R. 251,6 g de NH3 y 646,4 g de agua

1. ¿Cuál será la concentración expresada en g/L y % en peso, de una disolución 0,25 M de cloruro de calcio? ¿Qué cantidad de soluto se necesitará para preparar 750 mL de la misma?

R. 27,75 g/L     2,7 % m/m     20,81 g de CaCl2

1. Calcular el volumen de ácido clorhídrico de densidad 1,083 g/mL y del 52 % de riqueza en peso necesario para preparar 5 L de disolución de concentración 2 M.

R. 0,648 L

1. Calcular la normalidad y la molaridad de una disolución acuosa de hidróxido de bario que contiene 42,8 g en 5 L disolución. ¿Qué cantidad de la misma se necesita para preparar 500 mL de una disolución 0,02 M?

R. 0,10 N     0,05 M     0,2 L solución

1. De acuerdo a la siguiente ecuación:

Si reaccionan 4 mol de oxido de aluminio con 20 mL de HCl 0,1 M. ¿Cuál es el reactivo limitante y cuanto hay en exceso?

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