Soluciones quimicas
Enviado por Yeiska Melendez • 8 de Julio de 2019 • Informes • 877 Palabras (4 Páginas) • 104 Visitas
Soluciones
Resumen
Las soluciones se pueden clasificar según la cantidad de soluto que contienen en: soluciones diluidas, que se caracterizan por contener una pequeña cantidad de soluto, con respecto a la cantidad de solvente, las soluciones saturadas que se caracterizan por presentar la máxima cantidad de soluto que puede disolver el solvente y las soluciones sobresaturadas, que consisten en que la cantidad de soluto es mayor que la que puede disolver el solvente.
Palabras Claves:
- Dilución
- Volumen
- Concentración
- Solución
- Soluto
Objetivos:
- Calcular correctamente la concentración de diferentes soluciones.
- Desarrollar habilidades para la formulación de preguntas mediante la utilización de algunos procedimientos físicos.
Marco teórico:
La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto que contiene una determinada cantidad de solvente o de solución. Las unidades de concentración se expresan como porcentaje en masa, porcentaje en volumen, porcentaje en masa/volumen y partes por millón.
Las soluciones se clasifican según la cantidad de soluto que contiene en: soluciones diluidas, que se caracterizan por contener una pequeña cantidad de soluto, con respecto a la cantidad de solvente, las soluciones saturadas, que se caracterizan por presentar la máxima cantidad de soluto que puede disolver el solvente t las sobre saturadas, que consisten en que la cantidad de soluto es mayor a la que puede disolver el solvente. (Santillana, 2015)
Materiales y reactivos
Tabla de materiales y reactivo | |
descripción | Cantidad |
Gabachada de laboratorio | 1 |
Probetas graduadas de 100 mL | 2 |
Balones aforados de 50 mL | 1 |
Balones aforados de 100 mL | 1 |
Vasos precipitados de 250 mL | 1 |
Pipeta graduada de 10 mL | 1 |
balanza | 1 |
Vidrio reloj | 1 |
Agitador de vidrio o policial | 1 |
Cinta de enmascarar | 1 |
marcador | 1 |
NaCl | 4g |
CuSO4 | 6g |
H2O2 | 5ml |
Agua destilada | 50ml |
C2H5OH | 5ml |
Resultados y Cálculos
A)
Porcentaje masa/volumen %(m/v) | Molaridad (M) | Normalidad (N) |
%m/v= 4 | 0,68 mol/L | 0,6 eq-g/L |
Datos:
G de NaCl: 4g
V: 100mL
PM= 58 g/mol
%m/v=4g de NaCl / 0.1L x 100
= 4 g/l
M=4g/0.1 L(58 g/mol)
=0,68 mol/L
N=0,06 eq-g/ 0,1 L
= 0,6 eq-g/ L
B)
Porcentaje masa/volumen %(m/v) | Molaridad (M) | Normalidad (N) |
6% | 0,37mol/L | 0,7 eq-g / L |
Datos:
M de CuSO4= 6g
V= 0.1 L
PM=159 g/mol
Eq-g= 0,07
%m/v= 6g / 0,1 L x 100
= 6 g/l
M= 6g / 159 g/mol(0,1 L)
= 0,37 mol/L
N= 0,07 eq-g/0,1 L
= 0,7 eq-g/ L
C)
Porcentaje volumen/volumen %(v/v) | Molaridad (M) | Normalidad (N) |
5% | --------- | ---------- |
Datos:
V de H2O2= 5 ml
V de solución= 100mL
%v/v= 5mL / 100mL x 100
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