SOLUCIONES QUÍMICAS

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN

COLEGIO LA CONCEPCIÓN DE MONTALBÁN

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SOLUCIONES QUÍMICAS

Química

Autor:

Zuleta, Jean Paul. N° 29. 4to año “B”

Caracas, abril 2020

SOLUCIONES

Son mezclas de dos compuestos que no reaccionan, sino que se disuelven.

Solución = Soluto + Solvente[pic 2][pic 3]

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El agua, por más que esté en poca proporción, siempre será el solvente.

Todas las propiedades de las soluciones se sacan de la anterior fórmula. Ej.: la solución es el jugo, el soluto es el polvo del sobre y el solvente es el agua.

CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES

• Densidad:  ⸹ =    se define como la masa sobre volumen. La masa que posee una unidad de volumen. La ⸹ siempre es de una solución.[pic 9]

Ej.: ⸹SC = 1,8 g/cm3. Significa que en 1 cm3 se tiene una masa de solución de 1,8 g. Si en vez de 1 cm3 fuesen 10, la masa de esos 10 cm3 de solución serán 18 g. de solución.

• Concentración: cantidad de soluto en la solución o en una cantidad determinada de solución. Tiene que ver con el soluto y no con la solución entera, como ocurre en la densidad. Puede expresarse en varias formas:
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EJEMPLOS DE SOLUCIONES

Se quiere saber el % m/m de una solución 0,4 molar (M) de HCl cuya densidad (⸹) es de 1,18 g/cm3.

• Datos: en 1000 cm3 de solución tengo 0,4 moles de HCl.

            Según la densidad, 1 cm3 de solución tiene una masa de 1,18 g.[pic 13][pic 14][pic 15]

            Se conoce el elemento y se calcula el PM = 1 (H) + 35,5 (Cl).

            1 mol de HCl        tiene una masa de 36,5 g.[pic 16]

• Resolución:  1. Pasar moles a gramos:

                  1 mol HCl          36,5 g[pic 17]

                0,4 mol HCl         X[pic 18]

                              X =   = 14,6 g.             (masa en 1000 cm3)[pic 20][pic 21][pic 19]

2. Pasar cm3 a gramos:

    1 cm3 SC                    1,18 g.[pic 22][pic 23]

    1000 cm3 S                 X[pic 24][pic 25]

     X =   = 1180 g.[pic 27][pic 28][pic 26]

El % m/m de la SC de HCl 0,4 M, equivale a 1,24 % m/m. Para esta SC de HCL, es lo mismo decir 1,24 % m/m que 0,4 molar.

Soluciones - Química - Educatina. (2011). Obtenido de YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=Rhbs8z6sd-A

SOLUBILIDAD

Las soluciones son mezclas de un soluto más un solvente.

Ej.: sal (soluto) y agua (solvente) = agua salada (solución)

La solubilidad de una solución es la capacidad de meterse las moléculas de sal entremedio de las moléculas de agua. Es la capacidad del soluto para mezclarse entre el solvente para formar la solución.[pic 29][pic 30]

Esto ocurre así:

El agua está compuesta por 1 átomo de oxígeno (O) y por 2 de hidrógeno (H). Tiene una polaridad negativa en lado donde no están los H, y una polaridad positiva donde están los H. Si se tienen dos moléculas de agua, el polo positivo de una de las moléculas sentirá atracción por el polo negativo de la otra molécula. Esta fuerza de atracción se llama “Puente de Hidrógeno”. Es la que mantiene a las moléculas de agua unidas y que a temperatura ambiente sea líquida.

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Ahora, la estructura de la sal. La sal de mesa es NaCl, sin embargo, todas las sales están compuestas por una parte positiva (catión) y una negativa (anión). Como lo + atrae a lo -, el catión y el anión están unidos por una fuerza llamada “Fuerza Electroestática”.

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Cuando se mezcla la sal con el agua, comienzan a reacomodarse las moléculas metiéndose los cationes entre las moléculas de agua. El catión (aquí Na) se mete entre las moléculas de agua que, en este caso, estarán orientadas con su parte negativa hacia la parte positiva. Mejor dicho, estarán orientadas hacia el átomo de Na y las partes postivas de las moléculas de agua hacia el otro lado, es decir, mirarán al anión.

Cuando se hace esta mezcla, las fuerzas que unen a las moléculas de agua entre sí, compiten contra las fuerzas que unen a los cationes. Los cationes romperán estos puentes de H y las moléculas de agua se orientarán con su parte (-) hacia el catión y con la (+) hacia el anión.

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Si en un vaso con agua se agrega cada vez más sal, llega un punto en el que se puede ver en el fondo. Este punto, donde se precipita la sal en el fondo del vaso, se le llama “Saturación”. Se llega a este punto cuando las fuerzas entre las moléculas de agua ya no pueden ser quebradas por la presencia de cationes y aniones.[pic 35]

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calor, las moléculas de agua se mueven cada vez más rápido y los “Puentes de H” se mantienen cada vez menos tiempo. Esto permite que los cationes y aniones se metan más entre las moléculas de agua que quedaban. Cuando aumenta la temperatura se dice que aumenta la solubilidad, porque aumenta la posibilidad de que los iones rompan los “Puetes de H”. Estos, al mantenerse por menos tiempo, le dan más oportunidades a los iones para meterse entre las moléculas de agua.

La sal es un sólido y el agua un líquido a temperatura ambiente. Pasa exactamete lo mismo al mezclarse dos líquidos: empiezan a competir las fuerzas que unen a las moléculas del mismo tipo y comienzan a meterse en el medio moléculas diferentes, las moléculas del soluto.

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