Ley Periodica

RESUMEN

En la práctica se llevo a cabo la síntesis de la sal de mohr, por medio de la reacción de sulfato ferroso heptahidratado con sulfato de amonio obteniendo 98.31%como porcentaje de rendimiento para la sal, posteriormente se analizo por duplicado el contenido de Fe en la muestra por medio de permanganometria obteniendo 14.99% y 16.90%en 0.0626g y 0.0659 respectivamente de la sal.

OBJETIVOS

*Identificar la formación de la sal de morh

*analizar la síntesis y el análisis de la sal de morh

DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS

Solución de sulfato de hierro heptahidratado (Sln A)

4.5610 g FeSO_4.〖7H〗_2 O×(1mol FeSO_4.〖7H〗_2 O )/(278.012 g FeSO_4.〖7H〗_2 O)=0.01640 mol FeSO_4.〖7H〗_2 O

Solución formada de sulfato de amonio (Sln B)

〖〖(NH〗_4 )_2 CO_3〗_((s) )+〖H_2 SO_4〗_((ac) )+H_2 O→〖〖(NH〗_4 )_2 SO_4〗_((ac) )+〖CO〗_2+2H_2 O

Reactivo límite para la Sln B

1 mL H_2 〖SO〗_4×(1.84 g H_2 〖SO〗_4 )/(〖1 mL H〗_2 〖SO〗_4 )×(1 mol H_2 〖SO〗_4 )/(〖98.076 g H〗_2 〖SO〗_4 )=0.01876 mol H_2 〖SO〗_4

1.5531 g 〖(〖NH〗_4)〗_2 CO_3×(1mol 〖(〖NH〗_4)〗_2 CO_3)/(96.01 g 〖(〖NH〗_4)〗_2 CO_3 )=0.01617 mol 〖(〖NH〗_4)〗_2 CO_3

Reactivo limite 〖(〖NH〗_4)〗_2 CO_3

2.4 g 〖(〖NH〗_4)〗_2 CO_3×(1mol FeSO_4.〖7H〗_2 O )/(278.012 g FeSO_4.〖7H〗_2 O)×(1 mol H_2 〖SO〗_4 )/(1mol 〖(〖NH〗_4)〗_2 CO_3 )=0.028mol H_2 〖SO〗_4

Sln(A+B)

FeSO_4.〖7H〗_2 O+〖〖(NH〗_4 )_2 SO_4〗_((ac) )+6H_2 O→〖〖Fe(NH〗_4)〗_2 〖〖(SO〗_4)〗_2.6H_2 O

Reactivo limite

Moles FeSO_4.〖7H〗_2 O presentes en

la mezcla = 0.01640 mol FeSO_4.〖7H〗_2 O

Moles de 〖(〖NH〗_4)〗_2 CO_3 presentes en la solucion:..

Rendimiento teórico:

0.01617 mol (〖NH〗_4 )_2 CO_3*(1 mol 〖〖(NH〗_4 )_2 SO_4〗_((ac) ))/(1 mol0.01617 mol (〖NH〗_4 )_2 CO_3 )*(1 mol 〖〖Fe(NH〗_4)〗_2 〖〖(SO〗_4)〗_2.6H_2 O)/(1 mol 〖〖(NH〗_4 )_2 SO_4〗_((ac) ) )* (391.975 g 〖〖Fe(NH〗_4)〗_2 〖〖(SO〗_4)〗_2.6H_2 O)/(1 mol 〖〖Fe(NH〗_4)〗_2 〖〖(SO〗_4)〗_2.6H_2 O)=6.3382 g〖〖Fe(NH〗_4)〗_2 〖〖(SO〗_4)〗_2.6H_2 O

Peso papel filtro 0.6062 g

Peso papel filtro mas sal 6.8433 g

Peso sal de mohr 6.2371 g

% rendimiento de la sal de mohr

6.2371g/6.3382g*100=98.31%

Valoración por permanganometria

Estandarización del KMnO4

2〖MnO_4〗^(2-)+5〖C_2 O_4〗^(2-)+16H^+→ 2〖Mn〗^(2+)+10〖CO〗_2+〖8H〗_2 O

g Na2C2O4 0.0276

mL KMnO4 7.60

X ̅ [KMnO_4] 0.0105 M

Cuantificación del Fe2+ por permanganometria

〖MnO_4〗^(2-)+5〖Fe〗^(2+)+8H^+→ 〖Mn〗^(2+)+5〖Fe〗^(3+)+〖4H〗_2 O

g de 〖〖Fe(NH〗_4)〗_2 〖〖(SO〗_4)〗_2.6H_2 O mL utilizados

de KMnO4

A. 0.0626 3.20

B. 0.0659 3.80

Calculo

Muestra A

3.20 mL KMnO_4 x (0.0105 mol KMnO_4)/(1000mL sln.) x (1 mol MnO_4^- )/(1 mol KMnO_4 ) x (5 mol 〖Fe〗^(+2))/(1 mol MnO_4^- ) x

(55.84 g 〖Fe〗^(+2) )/(1 mol 〖Fe〗^(+2) )=⋯…g de 〖Fe〗^(+2)

Porcentaje de pureza en la muestra

Muestra A

3.20 mL KMnO_4×(0.0105 mol KMnO_4)/(1000mL KMnO_4 )×(5 mol Fe)/(1 mol KMnO_4 )×(55.847 g Fe)/(1 mol Fe)=〖9.38×10〗^(-3) g Fe

%p/p=(〖9.38×10〗^(-3) g Fe)/(0.0626g Sal de Mohr )×100=14.99%Fe

Muestra B

3.80 mL KMnO_4×(0.0105 mol KMnO_4)/(1000mL

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