Ley periodica
Enviado por Mariana Giraldo Cuevas • 15 de Septiembre de 2022 • Informes • 3.280 Palabras (14 Páginas) • 37 Visitas
LEY PERIODICA
JORGE DIEGO GALLARDO TRIBIÑO
VALENTINA QUINTERO ZORRILLA
UNIVERSIDAD SANTIAGO DE CALI
FACULTADA DE CIENCIAS BÁSICAS – PROGRAMA DE QUÍMICA
QUÍMICA INORGÁNICA
SANTIAGO DE CALI
2021
LEY PERIODICA
JORGE DIEGO GALLARDO TRIBIÑO
Cód.1.143.988.372
VALENTINA QUINTERO ZORRILLA
Cód.1.107.528.432
PhD. PAULA ANDREA GARCÉS CONSTAÍN
UNIVERSIDAD SANTIAGO DE CALI
FACULTADA DE CIENCIAS BÁSICAS – PROGRAMA DE QUÍMICA
QUÍMICA INORGÁNICA
SANTIAGO DE CALI
202
Nota de aceptación
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Firma Profesor
Santiago de Cali 1 de septiembre 2021
CONTENIDO
1 RESUMEN 5
2 INTRODUCCIÓN 6
3 PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS 7
4 ANALISIS DE RESULTADOS 10
5 ANEXOS 15
6 CONCLUSIONES 18
7 REFERENCIAS 19
RESUMEN
En la química es importante conocer la tabla periódica, así como cada uno de los elementos, ya que gracias a ella podemos conocer las diferentes características de cada uno de estos y organízalos de acuerdo a su grupo y periodo conociendo también datos importantes como el número y masa atómica. Se realizó un respectivo trabajo en el cual su objetivo principal fue reconocer y diferenciar las diferentes propiedades de los elementos de la tabla periódica tanto metales como no metales a través de tres procedimientos; en el primer procedimiento se busca identificar la periodicidad y reactividad de los elementos poniendo a reaccionar en diferentes tubos de ensayo magnesio (Mg), zinc (Zn), hierro (Fe) y estaño (Sn) con sulfato de cobre (CuSO4) donde se pudo observar las diferentes reacciones con cada uno de los elementos; para el segundo procedimiento igual que en el anterior en diferentes tubos de ensayo se toma una alícuota de magnesio, zinc, hierro y estaño y se pone a reaccionar con ácido clorhídrico (HCl) donde se observa la diferencia de actividad química entre los metales; para el tercer y último procedimiento se buscó comprobar si algunos elementos como aluminio (Al), cobre (Cu), hierro, magnesio, zinc, azufre (S) y carbono (C) son conductores eléctricos con ayuda de un equipo de conductividad, esto con el fin de identificar las propiedades fisicoquímicas de metales y no metales.
INTRODUCCIÓN
Para el correcto estudio de la química uno de los factores más importantes a utilizar y conocer es la tabla periódica; en esta tabla se encuentran todos los elementos descubiertos hasta el momento donde también indica las cualidades más importantes de cada elemento químico como lo es el nombre del elemento, símbolo químico, numero atómico y masa atómica, esta tabla está compuesta por 118 elementos organizados en 7 filas horizontales (periodos) y 18 columnas verticales (grupos).
Partiendo del concepto de elemento químico el cual dice que un elemento es una sustancia formada únicamente por una clase de átomos la cual es incapaz de dividirse en sustancias más simples y bajo el hecho de que cada elemento posee diferentes características físicas y químicas a través de los años y desde la antigüedad se han descubierto diferentes elementos químicos creando así una lista de elementos con distintas características.1 Durante el siglo XIX diferentes químicos ordenaron los elementos de acuerdo a sus propiedades hasta llegar a lo que hoy es la tabla periódica moderna, en 1817 el químico Johann Wolfgang Döbereiner realizo una investigación donde muestra la similitud entre la masa atómica y propiedades de algunos elementos como cloro, bromo y yodo; litio, potasio y sodio y calcio y estroncio con azufre, selenio y telurio a los que se les llamo triada, estos elementos se relacionaban de acuerdo a sus propiedades químicas como el peso atómico; gracias a esto en 1850 se punto contar con alrededor de 20 triadas.2
Más adelante, en 1862 el geólogo Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois fue el primero en organizar la tabla periódica de acuerdo a su masa atómica 3 y que junto con el químico inglés John Alexander Reina Newlands que anuncio la ley de las octavas la cual dice que los elementos se enumeran en orden al aumentar el peso atómico, de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas repitiéndose así cada ocho elementos; gracias a esta información se empieza a evidenciar lo que es la tabla periódica moderna.4 Posteriormente en 1869 el químico Julius Lothar Meyer postulo que los elementos similares tienen un volumen atómico similar con otros elementos.5
Finalmente, y durante el mismo año el químico Dimitri Mendeléiev presento su primera versión de la tabla periódica en la cual evidencio que se mostraba una periodicidad debido a ciertas propiedades químicas de los elementos, de esta manera los elementos son clasificados verticalmente donde los grupos horizontales representan ser elementos de la misma familia; gracias a estos aportes y el descubrimiento de todos los elementos químicos se constata lo que hoy es la tabla periódica moderna.6
PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS
[pic 1]
Esquema #1. Diagrama de flujo para experimento 1.
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