Libreto 2018_ Muestra Itinerante de Quimica

LIBRETO

MUESTRA ITINERANTE DE QUIMICA 2019

INTRO

La Alumna inicia la experiencia encendiendo una pila de leña y palitos en la cual previamente se encuentra un poco de permanganato de potasio, colocándole unos mililitros de glicerina y un chorro de agua de una piseta. Se inicia un fuego controlado para sorpresa de los asistentes (Aplausos).

En la prehistoria el hombre dominó al fuego. Y el fuego, fué unos de los primeros fenómenos que se relacionan con la química.

Muchos programas como Discovery Channel o NatGeo, explican cómo un ser humano en condiciones hostiles y totalmente adversas, en un acto de supervivencia puede hacer fuego sin fósforos ni encendedores mediante la fricción de dos maderas o sacando chispas de dos piedras ó también, como acabamos de ver: utilizando sustancias químicas que proporcionen el Oxigeno suficiente para iniciar la combustión. Esta combinación ó reacción química libera una forma de energía que es El Fuego, que en los primeros tiempos le proporcionaba luz y calor al hombre prehistórico.

CINTA DE MAGNESIO

El fuego, junto al agua, el aire y la tierra,  son los cuatro elementos fundamentales que estudiaron  los Alquimistas en la Edad Media, quienes buscaban la piedra filosofal que les permitiría transmutar los metales ordinarios en oro. Y en esta incesante búsqueda de inmensas riquezas fué lo que permitió el descubrimiento de muchos elementos químicos. Con el paso del tiempo, la Alquimia dio paso a la Química y con ello se avanzó en estudio de los cambios que se suceden en la materia.

(Mientras sigue el discurso, Ingresa un auxiliar del proyecto, para encender el mechero a gas y alcanzar la cinta de magnesio sujeto a una pinza metálica)

Para que se produzca una combustión, es necesario que el Oxígeno esté presente. El Oxígeno fué descubierto por Joseph Priestley en 1772 y cuando interviene este gas en una reacción química se produce una OXIDACIÓN. Un clavo, un alambre ó un pedazo de hierro que dejamos al aire queda expuesto a la acción de este elemento y lentamente formará una capa de oxido.

(Se enciende la cinta de Magnesio con la ayuda de un mechero)

Todos los metales se combinan con el OXÍGENO. El Magnesio es uno de ellos. En el siglo pasado era muy utilizado por los fotógrafos para producir un flash que les proporcionaba la iluminación necesaria para sus fotografías.

PAPEL FLASH

(Se puede interactuar con el público, un Ayudante bajará hasta el público y encendiendo papel flash hará aparecer un BON o BOM)

La Química con el correr de los años  siguió evolucionando, se descubrieron nuevas sustancias que eran y son sintetizadas en el laboratorio. En 1897, los Hermanos Lumiere proyectaron su primera película y a partir de ese momento se popularizó un nuevo entretenimiento: El CINE. Los rollos de películas eran fabricadas con un nuevo compuesto, el CELULOIDE. Lamentablemente estos rollos de películas eran muy inflamables y provocaban el incendio de las salas de cine por lo que con el transcurso del tiempo se fueron reemplazando por nuevos materiales incombustibles. Hoy en día,  estas primitivas sustancias que en su época fueron innovadoras son utilizadas en los actos de magia. La Ciencia al servicio de la Diversión.

LAS REACCIONES RÉDOX 1° PARTE: SÚPER ESPUMA

Hay muchas reacciones químicas que suceden  en la naturaleza. En otras, el hombre interviene para que se produzcan. Hay reacciones de neutralización; reacciones donde se liberan gases; reacciones donde precipitan sólidos de distintos colores. Hay reacciones capaces de producir electricidad mediante baterías o pilas para que nuestros celulares funcionen y podamos interactuar en las redes sociales ó mandar mensajes por whatsapp.

A la inversa de lo anterior podemos producir una reacción mediante la electricidad y de esa manera lograr el plateado de un anillo ó una cadenita, esas que venden en las Joyerías ó encargamos en las cartillas de productos. Todas estas reacciones donde se pierden y ganan electrones se las llaman REACCIONES REDOX.

-Pedimos la participación de un público.

-Le hacemos unas cuantas preguntas (nombre, edad, novio, número de teléfono, etc.)

-Le pasamos los elementos de seguridad (gafas, guantes y un delantal.)

Ahora bien, con la ayuda de…...................…(Nombre del participante del público) vamos a tratar de explicarles cómo se produce estas reacciones RÉDOX. En esta probeta tenemos detergente. Le vamos a agregar una solución de agua oxigenada que nos proporcionará una buena cantidad de oxígeno…  Por último vamos a agregar un catalizador cuya función será la de acelerar un poquito la reacción de descomposición.

(Se hace la experiencia Superespuma)

La liberación de cantidades importantes de moléculas de oxígeno como producto de la descomposición del agua oxigenada quedan atrapadas en el detergente formando una abundante superespuma que nosotros la llamamos la PASTA DE DIENTES DE ELEFANTE.

Fuerte el aplauso para ……………………….por su inestimable participación.

LAS REACCIONES RÉDOX 2° PARTE: LA BOTELLA AZUL Y EL SEMÁFORO QUÍMICO

Bueno, estas Reacciones Rédox tienen una gran importancia desde el punto de vista biológico. En los seres vivos intervienen en los procesos más importantes para la vida, como la respiración y la fotosíntesis. En todas, se producen secuencias de reacciones Rédox sucesivas.

(Mientras se habla, un ayudante le acerca un balón con la solución de Glucosa e Hidróxido de Sodio, a la cual le agregará una ó dos gotas de azul de metileno. Repita el experimento 3 ó 4 veces en forma continua)

La Glucosa, es un componente vital en todas las funciones biológicas e integra el grupo selecto de los Hidratos de Carbono. Su función principal es producir energía, que utilizarán las células para llevar a cabo todos los procesos que ocurren en nuestro cuerpo, como la digestión, la reparación de los tejidos, la multiplicación de nuestras células, etc., etc. Etc. Este balón está lleno de Glucosa  y está reaccionando con un indicador reduciéndolo hasta su forma incolora. Si lo agitamos, lo que estamos haciendo es incorporar moléculas de Oxigeno del aire que oxidan la Glucosa y ésta deja de actuar sobre el indicador lo que provoca la aparición del color azul.

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