Luis Carlos
Enviado por LUCHO1162 • 4 de Abril de 2015 • 2.032 Palabras (9 Páginas) • 315 Visitas
EXPERIMENTACIÓN CON VARIABLES ABIERTAS
1.Teóricamente se ha demostrado que la temperatura de ebullición del agua pura es 100°C, comprueba experimental mente esta hipótesis y sustenta porque al realizar la experimentación el punto de ebullición que encontraste no fue de 100°C, ¿Cuánto fue la temperatura encontrada y qué factores pudieron influir para ello? Justificar la respuesta.
2. Según las propiedades coligativas de las soluciones, la presencia de un soluto en una disolución aumenta el punto de ebullición, este efecto se produce porque el soluto disminuye la presión de vapor del disolvente, por tanto se hace necesario aumentar la temperatura para que la presión aumente y la solución alcance el punto de ebullición es decir se eleve el punto de ebullición del disolvente. Comprobar experimentalmente, que esta teoría es verdadera realizando una mezcla de agua pura con etilenglicol que es un soluto no volátil; Justificar la respuesta. EXPERIMENTACIÓN CON VARIABLES ABIERTAS
1.Teóricamente se ha demostrado que la temperatura de ebullición del agua pura es 100°C, comprueba experimental mente esta hipótesis y sustenta porque al realizar la experimentación el punto de ebullición que encontraste no fue de 100°C, ¿Cuánto fue la temperatura encontrada y qué factores pudieron influir para ello? Justificar la respuesta.
2. Según las propiedades coligativas de las soluciones, la presencia de un soluto en una disolución aumenta el punto de ebullición, este efecto se produce porque el soluto disminuye la presión de vapor del disolvente, por tanto se hace necesario aumentar la temperatura para que la presión aumente y la solución alcance el punto de ebullición es decir se eleve el punto de ebullición del disolvente. Comprobar experimentalmente, que esta teoría es verdadera realizando una mezcla de agua pura con etilenglicol que es un soluto no volátil; Justificar la respuesta.
EXPERIMENTACIÓN CON VARIABLES ABIERTAS
1.Teóricamente se ha demostrado que la temperatura de ebullición del agua pura es 100°C, comprueba experimental mente esta hipótesis y sustenta porque al realizar la experimentación el punto de ebullición que encontraste no fue de 100°C, ¿Cuánto fue la temperatura encontrada y qué factores pudieron influir para ello? Justificar la respuesta.
2. Según las propiedades coligativas de las soluciones, la presencia de un soluto en una disolución aumenta el punto de ebullición, este efecto se produce porque el soluto disminuye la presión de vapor del disolvente, por tanto se hace necesario aumentar la temperatura para que la presión aumente y la solución alcance el punto de ebullición es decir se eleve el punto de ebullición del disolvente. Comprobar experimentalmente, que esta teoría es verdadera realizando una mezcla de agua pura con etilenglicol que es un soluto no volátil; Justificar la respuesta.
EXPERIMENTACIÓN CON VARIABLES ABIERTAS
1.Teóricamente se ha demostrado que la temperatura de ebullición del agua pura es 100°C, comprueba experimental mente esta hipótesis y sustenta porque al realizar la experimentación el punto de ebullición que encontraste no fue de 100°C, ¿Cuánto fue la temperatura encontrada y qué factores pudieron influir para ello? Justificar la respuesta.
2. Según las propiedades coligativas de las soluciones, la presencia de un soluto en una disolución aumenta el punto de ebullición, este efecto se produce porque el soluto disminuye la presión de vapor del disolvente, por tanto se hace necesario aumentar la temperatura para que la presión aumente y la solución alcance el punto de ebullición es decir se eleve el punto de ebullición del disolvente. Comprobar experimentalmente, que esta teoría es verdadera realizando una mezcla de agua pura con etilenglicol que es un soluto no volátil; Justificar la respuesta.
EXPERIMENTACIÓN CON VARIABLES ABIERTAS
1.Teóricamente se ha demostrado que la temperatura de ebullición del agua pura es 100°C, comprueba experimental mente esta hipótesis y sustenta porque al realizar la experimentación el punto de ebullición que encontraste no fue de 100°C, ¿Cuánto fue la temperatura encontrada y qué factores pudieron influir para ello? Justificar la respuesta.
2. Según las propiedades coligativas de las soluciones, la presencia de un soluto en una disolución aumenta el punto de ebullición, este efecto se produce porque el soluto disminuye la presión de vapor del disolvente, por tanto se hace necesario aumentar la temperatura para que la presión aumente y la solución alcance el punto de ebullición es decir se eleve el punto de ebullición del disolvente. Comprobar experimentalmente, que esta teoría es verdadera realizando una mezcla de agua pura con etilenglicol que es un soluto no volátil; Justificar la respuesta.
EXPERIMENTACIÓN CON VARIABLES ABIERTAS
1.Teóricamente se ha demostrado que la temperatura de ebullición del agua pura es 100°C, comprueba experimental mente esta hipótesis y sustenta porque al realizar la experimentación el punto de ebullición que encontraste no fue de 100°C, ¿Cuánto fue la temperatura encontrada y qué factores pudieron influir para ello? Justificar la respuesta.
2. Según las propiedades coligativas de las soluciones, la presencia de un soluto en una disolución aumenta el punto de ebullición, este efecto se produce porque el soluto disminuye la presión de vapor del disolvente, por tanto se hace necesario aumentar la temperatura para que la presión aumente y la solución alcance el punto de ebullición es decir se eleve el punto de ebullición del disolvente. Comprobar experimentalmente, que esta teoría es verdadera realizando una mezcla de agua pura con etilenglicol que es un soluto no volátil; Justificar la respuesta.
EXPERIMENTACIÓN CON VARIABLES ABIERTAS
1.Teóricamente se ha demostrado que la temperatura de ebullición del agua pura es 100°C, comprueba experimental mente esta hipótesis y sustenta porque al realizar la experimentación el punto de ebullición que encontraste no fue de 100°C, ¿Cuánto fue la temperatura encontrada y qué factores pudieron influir para ello? Justificar la respuesta.
2. Según las propiedades coligativas de las soluciones, la presencia de un soluto en una disolución aumenta el punto de ebullición, este efecto se produce porque el soluto disminuye la presión de vapor del disolvente, por tanto se hace necesario aumentar la temperatura para que la presión aumente y la solución alcance
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