Manual Solubilidad

PRACTICA

SOLUBILIDADA DE UNA SAL A DIFERENTES TEMPERATURAS

A. INTRODUCCION

Las fuerzas intermoleculares son aquellas fuerzas que unen las moléculas como sólidos y líquidos. Los cationes y aniones de un compuesto iónico se mantienen unidos en estado sólido por la formación de complejos iones de carga opuesta. El hidrógeno brinda agua aes una de sus extraordinarias propiedades y las sales se disuelven en el agua porque los cargas se alinean con el cargas parciales sobre el agua. Las moléculas de agua rodean cada ión, resultando en una “jaula solvente" tridimensional alrededor de las partículas cargadas

-B. OBJETIVOS

Los compuestos iónicos son considerados por los químicos sales y muchas de ellas son de soluble en agua. En este laboratorio, se determinará la solubilidad, es decir, cuanto de una sal puede disolver en agua, de KClO3 (clorato de potasio). En particular, determinarán la solubilidad en diferentes temperaturas.

-C. MATERIALES

Tubo de ensayo grande

Abrazadera

Cilindro graduado de 10 ml

Agitador de alambre

Tapón de goma de Split

Soporte de anillo

Agua destilada

Termómetro de 110Cº

Mechero de Bunsen

4.5 -5.0 g de Clorato de potasio KClO3

D. PARTE EXPERIMENTAL

1. Proceder a ensamblar el montaje a utilizar en el experimente como se indica a continuación:

a) Tomar el soporte de anillo y colocarle la abrazadera, luego introducir el tubo de ensayo grande en la abrazadera, este tubo debe contener el termómetro el alambre agitador y el tapón de goma el cual sostiene el termómetro.

b) Ubicar el mechero bunsen debajo del tubo de ensayo

2. Pesa 4.5-5.0 gramos de sal en un balanza y registra la masa exacta en la hoja de datos. Agregar esta sal a el tubo de ensayo

3. Usando un cilindro graduado, mida aproximadamente 10 mL de agua y agregarla a la sal contenida en el tubo de ensayo. Registre la masa de agua en su hoja de datos.

4. Encender el mechero e iniciar el calentamiento del tubo de ensayo hasta que la sal solida se disuelva, asegúrese de sostener el aparato y revolver contusamente mientras realiza esta fase. Apagar el quemador y agitar rigurosamente el tubo de ensayo moviendo el alambre de abajo hacia arriba para que se enfrié el aparato. Anote la temperatura exacta cuando vea cristales de sal formándose.

5. Enfríe el tubo de ensayo hasta que se sienta tibio al tacto. Miden aproximadamente 4 ml de agua y añadir a la anterior de 10 ml en el tubo de ensayo. No volcar lo que ya está en el tubo de ensayo. Simplemente se va a agregar 4 ml de agua para lo que ya está allí. Registrar la masa de cuánta agua se agrega. Repetir paso (4) y registrar sus datos.

6. Añadir 4 ml de agua a los anterior 14 ml. Repita el paso (4) y registrar los datos.

7. Añadir 4 ml de agua a la anterior 18 ml. Repita el paso (4) y registrar los datos.

8. Añadir 4 ml de agua a los anterior 22 ml. Repita el paso (4) y registrar los datos.

9. Vierta la solución de agua salada para el depósito de residuos.

E. CALCULOS

Rellene la tabla preparada de la hoja de datos de 2. La masa de la sal no cambia, sólo la masa del agua. Recuerde que debe utilizar la cantidad total de agua en el tubo de ensayo en cualquier medida, no sólo el agua agregó para ese paso en particular.

Para calcular la solubilidad, usted necesitará utilizar la fórmula:

masa de sal (g) = x

masa de agua (g) 100 g agua

Solución para x, la solubilidad de la sal, obtenemos la fórmula:

x = masa de sal (g) x 100 g agua

masa de sal (g)

.

Donde x es la solubilidad de la sal en unidades de g/100 g de agua.

Preparar un gráfico de solubilidad (gramos de sal disuelta en 100 g de agua) en el y eje vs temperatura de cristalización en grados Celsius en el eje x. Utilice una línea suave para conectar los puntos en el mejor ajuste posible (no necesariamente sea una línea recta).

PARTES EXPERIMENTO MASA DE AGUA (g) CONCENTRACION DE SAL

(g KClO3 / 100 g H2O) TEMPERATURA DE CRISTALIZACION

ºC

4

5

6

7

8

...