Mezclas homogéneas

INTRODUCCIÓN

El contenido de este reporte de nuestra segunda práctica de laboratorio nos habla acerca de lo que es una solución, sus características generales así como su clasificación.

También se describen los pasos a seguir para preparar una solución, que en este caso, nos tocó preparar una solución de 250 ml de hidróxido de sodio al 40%, así como también los materiales que se requirieron para su preparación.

SOLUCIONES

CONCEPTO: es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.

También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.

Cloruro de sodio, azúcar, alcohol etílico y agua son sustancias puras. Cada una de ellas se caracteriza por propiedades bien definidas como su presión de vapor, punto de fusión, calor molar de fusión, punto de ebullición a cierta presión y densidad a una cierta temperatura. Supongamos que algunas de esas sustancias se mezclan. Si se pone cloruro de sodio en contacto con agua, se disuelve. El sólido desaparece, pasando a formar parte del líquido. Análogamente, al azúcar puesto en contacto con agua, se disuelve. Si se agrega alcohol etílico al agua, las dos sustancias se mezclan obteniéndose un líquido que es similar a los que le dieron origen.

Las mezclas de sal y agua, azúcar y agua y alcohol y agua son homogéneas. Cada una de las mezclas enumeradas está formada por una sola fase líquida. Estas mezclas homogéneas se denominan soluciones. En el laboratorio se usan con frecuencia. Estamos rodeados de soluciones.

CARACTERÍSTICAS GENERALES

• Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución, y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.

• La disolución consta de dos partes: soluto y solvente.

• Cuando la sustancia se disuelve, esta desaparece.

• Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.

• La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.

• Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

• Sus propiedades físicas dependen de su concentración

• Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.

• Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.

• Se encuentran en una sola fase.

CLASIFICACIÓN

Por su estado de agregación

De tipo coloidal: son soluciones en donde reaccionan dos compuestos de dos estados distintos. Pueden observarse casos particulares en la vida cotidiana, como la mayonesa.

Sólidas

• Sólido en sólido: cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido.

• Gas en sólido: un ejemplo es el hidrógeno (gas), que se disuelve bastante bien en metales, especialmente en el paladio (sólido).

• Líquido en sólido: cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido.

Líquidas

• Sólido en líquido: este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas en grandes cantidades líquidas.

• Gas en líquido: por ejemplo, oxígeno en agua.

• Líquido en líquido: esta es otra de las disoluciones más utilizadas. Por ejemplo, diferentes mezclas de alcohol en agua (cambia la densidad final).

Gaseosas

• Gas en gas: son las disoluciones gaseosas más comunes. Un ejemplo es el aire (compuesto por oxígeno y otros gases disueltos en nitrógeno).

• Sólido en gas: no son comunes, pero como ejemplo se pueden citar el yodo sublimado disuelto en nitrógeno y el polvo atmosférico disuelto en el aire.

• Líquido en gas: por ejemplo, el aire húmedo.

Por su concentración, la disolución puede ser analizada en términos cuantitativos o cualitativos dependiendo de su estado.

Disoluciones empíricas

También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre ellos se clasifican de la siguiente manera:

• Disolución diluida: es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.

• Disolución concentrada: tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.

• Disolución insaturada: no tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.

• Disolución saturada: tienen la mayor cantidad posible

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