Modelo teorico de termodinamica
AMAYIApuntes19 de Septiembre de 2015
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Modelo Teórico para obtener la Constante de equilibrio (Keq) de la reacción:
A B HCl C D
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O[pic 1]
Ácido acético + Etanol Acetato de etilo + Agua[pic 2]
Partiendo de la fórmula más general para el cálculo de la Constante de equilibrio (Keq):[pic 3]
Ec. 1[pic 4]
Donde:
es la constante de equilibrio.[pic 5]
es la actividad en función de la fugacidad.[pic 6]
es el número estequiométrico de cada sustancia en la reacción balanceada.[pic 7]
Cuando Ec. 2 si Ec. 3[pic 10][pic 11][pic 8][pic 9]
Donde:
es la fugacidad de la mezcla.[pic 12]
es la fugacidad a condiciones estándar.[pic 13]
es [pic 14]
es[pic 15]
Sustituyendo 3 en 2[pic 16]
Ec 4[pic 17]
Suponiendo que fi quedará muy cercano a 1, queda:[pic 18]
Ec 5[pic 19]
Al ser cuatro sustancias involucradas en la reacción, se ejecuta la productoria de la ecuación 1, de uno a cuatro[pic 20]
Ec 6[pic 21]
Ahora, suponiendo que , queda:[pic 23][pic 22]
Ec 7[pic 24]
Teniendo en cuenta que:
[pic 25]
Donde:
Es[pic 26]
Es[pic 27]
Queda como:[pic 28]
Ec 8[pic 29]
Ahora, con respecto al avance de reacción:
Inicio | [pic 30] | [pic 31] | [pic 32] | [pic 33] |
Durante | [pic 34] | [pic 35] | [pic 36] | [pic 37] |
Equilibrio | [pic 38] | [pic 39] | [pic 40] | [pic 41] |
Ec. 9 Ec. 10 Ec. 11 Ec. 12
Donde:
es el avance de reacción.[pic 42]
En la mezcla, existen dos ácidos (CH3COOH y HCl), por lo cual, se procede a titular la mezcla con NaOH al finalizar la reacción, a partir de lo cual se obtendrá el valor de como se muestra a continuación:[pic 44][pic 43]
Ec. 13[pic 45]
Ec. 14[pic 46]
Se obtiene la nTitulación de la ecuación 14, usando los datos obtenidos de la titulación de la solución. Ahora, ya que se conocen la nE y nTitulación, se despeja y obtiene nA de la Ec. 13.[pic 47]
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