OBTENCIÒN Y RECRISTALIZACIÒN DE LA GLUCOSA A PARTIR DE LA GLUCOSA

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FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA

ESCUELA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA

Práctica N0 1

OBTENCIÒN Y RECRISTALIZACIÒN DE LA GLUCOSA A PARTIR DE LA GLUCOSA

Docente: López Parra, Ronal Rosendo

Integrantes:

• Condori Núñez, Gianela Mabel
• Laura Mejía, Mayk Antony

Ciclo: V

Sección: FB5M2

Fecha de entrega del informe: 02/04/2021

CUESTIONARIO

1. Describir el fundamento de la recristalización

La recristalización es una técnica de purificación de compuestos sólidos.

Su fundamento es la diferencia de solubilidad en un compuesto disuelto en un disolvente (o una mezcla de ellos) a cierta temperatura, para que al estar en una temperatura poco soluble forme CRISTALES.

Para realizar la recristalización, se mezcla un compuesto sólido impuro con disolvente caliente para formar una solución saturada. A medida que esta solución se enfría, la solubilidad del compuesto disminuye y los cristales puros crecen a partir de la solución.

La recristalización también se puede usar para separar dos compuestos con propiedades de solubilidad muy diferentes.

• La cristalización comienza con la nucleación. Las moléculas de soluto se unen para formar un pequeño cristal estable, al que sigue el crecimiento del cristal. La nucleación se produce más rápidamente en los sitios de nucleación, como cristales semilla, arañazos o impurezas sólidas, que espontáneamente en solución. La agitación también puede fomentar una nucleación rápida. Sin embargo, el crecimiento rápido puede conducir a la incorporación de impurezas si no se cultiva en condiciones óptimas.
• La solubilidad de un compuesto tiende a aumentar con la temperatura y depende en gran medida de la elección del disolvente. Cuanto mayor sea la diferencia de solubilidad a alta y baja temperatura, más probable es que el soluto salga de la solución a medida que se enfría y forme cristales.
• El punto de ebullición del disolvente también debe estar por debajo del punto de fusión del soluto para permitir la cristalización. El enfriamiento rápido de la solución induce la formación de muchos sitios de nucleación, lo que favorece el crecimiento de muchos cristales pequeños. Sin embargo, el enfriamiento lento induce la formación de menos sitios de nucleación y favorece cristales más grandes y puros. Por tanto, se prefiere un enfriamiento lento.
• Si una impureza de la solución es más soluble que el propio soluto, puede eliminarse por lavado de los cristales completamente formados con un disolvente frío. Sin embargo, si una impureza es menos soluble, se cristalizará primero y luego se puede filtrar de la solución calentada, antes de la recristalización del soluto.
• Si ningún disolvente tiene las propiedades necesarias, se puede utilizar una mezcla de disolventes. Para un par de solventes, el primer solvente debería disolver fácilmente el sólido. El segundo disolvente debe tener una solubilidad menor para el soluto y ser miscible con el primer disolvente. Los pares de disolventes comunes incluyen acetato de etilo y hexano, tolueno y hexano, metanol y diclorometano, y agua y etanol.

1. ¿Cuál es la función del carbón activado en la recristalización?

El carbón activado en la recristalización sirve para concentrar y adsorber algunas impurezas en una mezcla debido a su superficie porosa y se purifica con el carbón activado recristalización, Es una técnica empleada en el laboratorio cuando un sólido se separa de un crudo de reacción suele ir acompañado de impurezas, por lo que es necesario someterlo a un proceso posterior de purificación con el carbón activado

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