Propiedades quimicas y fisicas de los elementos del grupo 1.
JESSICA NASHARA CUELLAR RAMIREZApuntes17 de Marzo de 2016
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Propiedades quimicas y fisicas de los elementos del grupo 1, 12 y periodo 3[pic 1]
Jessica Cuellara; Juan David Osoriob
ajessica.cuellar@correounivalle.edu.co
b juan.osorio @correounivalle.edu.co
Laboratorio de Química inorgánica. Tecnología Química. Departamento de Química. Facultad de Ciencias Naturales y Exactas. Universidad del Valle, Sede Yumbo
Fecha de realización: 02 de marzo del 2016
Fecha de entrega: 09 de marzo del 2016
Resumen: en la práctica se estudio las propiedades químicas de los elementos pertenecientes al grupo 1, 12 y periodo 3, sometiéndolos a unas pruebas fisicoquímicas como lo son la reactividad frente al agua, su carácter acido base y la solubilidad, obteniendo como resultado que los elementos al igual que los óxidos no son solubles en agua a excepción del peróxido de sodio que se disolvió pasado 1 minuto, por el contrario al analizar los cloruros presentan una alta solubilidad.
- objetivos
- Estudiar la variación en las propiedades químicas y físicas que muestran una tendencia a lo largo de un grupo y un periodo.
- Analizar las diferencias entre las propiedades de cada elemento, cualitativamente.
- Datos, cálculos y resultados
Tabla 1. Propiedades de los elementos del Grupo 1 y Periodo 3
elemento | z | apariencia | estado físico | p.de fusión | punto de ebullición | conductividad | estructura | tipo de elemento |
Ca | 20 | Blanco plateado | Solido | 842 °C | 1527 °C | 29,8·106 S/m | Cubica centrada en las caras [pic 2] | Metal |
Al | 13 | Plateado | Solido | 660 °C | 2519 °C | 37,7 × 106 S/m | Cubica centrada en las caras [pic 3] | Metal |
Mg | 12 | Blanco plateado | Solido | 650 °C | 1040 °C | 22,6 × 106 S/m | Hexagonal [pic 4] | Metal |
S | 16 | Amarillo | Solido | 115 °C | 445 °C | 5,0 × 10-16 S/m | Ortorrómbica [pic 5] | No metal |
K | 19 | Blanco plateado | Solido | 63 °C | 759 °C | ------ | Cubica centrada en el cuerpo [pic 6] | Metal |
Na | 11 | Blanco plateado | Solido | 98 °C | 883 °C | 21 × 106 S/m | Cubica centrada en el cuerpo [pic 7] | Metal |
Tabla 2. Reactividad frente al agua.
elemento | Reacción T. ambiente | Desprende gas | Reacción agua ebullición | Prueba de acidez |
Ca | Se forma un precipitado de partículas finas. | No | Se disuelve mas en agua caliente pero sigue su precipitado. | Básico. |
Mg | Insoluble, con precipitado muy abundante. | No | No disuelve, sigue formando el mismo precipitado. | Básico. |
Al | Demasiado insoluble, presenta dos fases una con precipitado y la otra fase sobreexpuesta en las pared del tubo. | No | Se disuelve una mínima cantidad pero sigue su precipitado y sus dos fases. | Acido |
S | Insoluble, partículas grandes en suspensión. | No | Se evidencia más precipitado. | Acido |
Na | Se solubiliza con gran rapidez. | SI | _______________ | Básico. |
K | Se solubiliza fácilmente con desprendimiento de chispa. | Si | ________________ | Básico. |
REACCIONES CORRESPONDIENTE A LA TABLA 2.
[Rxn.1] ∆Hºf: -362,20 kJ/mol [pic 8]
[Rxn.2] ∆Hºf: -200 kJ/mol [2][pic 9]
[Rxn.3][pic 10]
[Rxn.4][pic 11]
[Rxn.5][pic 12]
Tabla 3. Óxidos del Grupo 1 y Periodo 3, solubilidad y pH.
Óxidos | Solubilidad | pH | NaOH 2M | HCl 2M |
Al2O3 | No reacciono. Insoluble. | ---- | Insoluble | Insoluble |
MgO2 | Disolución incompleta, no reacciono. Insoluble | ---- | Insoluble | Solubiliza completamente. |
Na2O2 | Al adicionarle Na2O2 al agua, si reacciono. Soluble. Al agregarle gotas de fenolftaleína la solución se tornó fucsia | Básico | ---- | ---- |
SO2 | Al adicionarle SO2 al agua, no reacciono. Insoluble. (Información teórica) | ----- | Insoluble | Insoluble |
REACCIONES DE OXIDOS
[Rxn.6][pic 13]
[Rxn.7][pic 14]
MgO + H2O → Mg(OH)2 [Rxn.8]
[Rxn.9 ][pic 15]
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