Observar la capacidad de amortiguación de una disolución tampón.
Enviado por Javiera Ramírez • 16 de Mayo de 2016 • Informes • 2.130 Palabras (9 Páginas) • 189 Visitas
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Buffer
Integrantes:*Paulina Rosales
*Felipe Vilches
Objetivos: *Conocer las formas de preparar una disolución tampón.
*Observar la capacidad de amortiguación de una disolución tampón.
Materiales:
*Ácido acético 1 [M] *Agitador magnético
* Acetato de sodio 1[M] *Magneto
*Hidróxido de sodio 1[M] *Buretas
*Ácido clorhídrico 1[M] *Picetas
*Vasos de precipitado de 50ml *pipeta volumétrica de 10ml
*Peachímetro *gotario
*Electrodo *soporte universal
1-Preparación de una disolución tampón Acetato 0,1M y pH = 4,75 a partir de un
Ácido débil y una base fuerte. (ver apéndice)
a) Montar una bureta en un soporte universal y llenarla con NaOH 1M.
b) En un vaso de precipitado de 50mL verter desde una bureta 25 mL de ácido
Acético 1M.
c) Colocar el vaso de precipitado sobre un agitador magnético.
d) Calibrar el peachimetro e instale el electrodo dentro del vaso precipitado, de
Manera de poder registra el pH.
e) Desde una bureta agregue NaOH 1M gota a gota a la disolución de ácido acético
Con agitación constante hasta que llegue a pH 4,75. Anote el volumen de NaOH.
f) Verter la disolución tampón recién preparada a un matraz forado de 250mL Enjuague con dos porciones de 10 mL de agua destilada añadiendo cada
Enjuague al matraz aforado.
g) Enrase hasta el aforo, teniendo cuidado de no pasarse. Agite el matraz para
Homogenizar la disolución. Rotule el matraz. Mida nuevamente el pH.
2- Capacidad de amortiguación
a) Tome un vaso de precipitado de 50 ml y vierta 10 ml del tampón preparado por Ud.
b) Desde una bureta, agregue gota a gota HCl 1M, con agitación constante hasta llegar a un pH=4.0. Anote el volumen de HCl agregado
3-Capacidad de amortiguación, efecto de la concentración del ácido y la sal en el tampón.
- Prepare la siguiente serie de vasos de disolución tampón:
Vaso | mL ácido acético 1M | mL acetato de sodio 1M | mL HCl | mL NaOH |
1 | 9 | 1 | 1.5 | - |
2 | 5 | 5 | 2.2 | - |
3 | 1 | 9 | 3.6 | - |
4 | 9 | 1 | - | 9.0 |
5 | 5 | 5 | - | 6.0 |
6 | 1 | 9 | - | 1.1 |
b) A los vasos 1, 2 y 3 agregue dos gotas del indicador azul de bromofenol y a los
Vasos 4, 5 y 6 agregue 2 gotas de indicado rojo de metilo.
c) A los vasos 1, 2 y 3 agregue gota a gota desde una bureta con agitación constante
HCl 0,1M, hasta que cambie el pH y el indicador vire a color amarillo. Anote el
Volumen de HCl consumido.
d) A los vasos 4, 5 y 6, agregue gota a gota desde una bureta con agitación
Constante NaOH 1M, hasta que cambie el pH y el indicador vire al color amarillo.
Anote el volumen de NaOH consumido.
Discusión y análisis de resultados
-Experiencia 1: preparación de buffer ácido acético/acetato de sodio
Primero se debe montar una bureta con su respectivo soporte universal y agregar a este NaOH 1M hasta los 50 ml, luego en un vaso precipitado de 50 ml debo agregar 25 ml de ácido 1M, después en un montaje tratar de ajustar el agitador magnético bajo el vaso precipitado y el peachimetro dentro de este, finalmente desde la bureta agregar NaOH gota a gota hasta que el peachimetro marque un PH= 4.75, se anota el volumen de hidróxido agregado a la solución y hacer los cálculos correspondientes.
Experiencia 2: En dos vasos precipitados de 50 mL agregue 10mL del buffer recién preparado, a ese vaso adicione desde una bureta HCl 1M. Anotar el volumen de ácido agregado.
Al agregar un mL de HCl obtuvimo0s un pH= 4.0, nuestro pH inicial era de 4,75 es decir que el pH que se obtuvo con el agregado de ácido esta dentro del rango de amortiguación, por lo tanto se observa un efecto positivo de acuerdo al objeto de nuestra disolución amortiguadora, cabe decir que el buffer preparado en el laboratorio se hizo con concentraciones muy pequeñas en esa la razón de que el pH inicial y final sea “un poco grande a la diferencia” A medida que el buffer es más concentrado es mejor la capacidad amortiguadora.
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