Observar las manifestaciones de una reacción de neutralización.

REACCIONES DE ÁCIDO Y BASE.

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Nombre:        Yair Enrique Morales González.

Grado:                 3°ro de secundaria

Grupo:                “A”.

Maestra:        Eva del Carmen Valentín Álvarez

Materia:        Química

Calificación:        [pic 4]

Coatzacoalcos, Ver. 23 de Marzo del 2015.

O b j e t i v o

Observar las manifestaciones de una reacción de neutralización.

I n t r o d u c c i ó n

En esta practica, observaremos las manifestaciones, de una reaccion de neutralización , y para ello necesitamos saber la manera de utilizar los indicadores naturales, los cuales determinaran las sustancias alclinas y las acidas, cambiando su color dependiendo el Ph de cada uno, pero para esto primero veremos sus definiciones:

Solución acuosa acida: Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.

Solución alcalina: Una solución alcalina es aquella que al medir su pH, éste sea superior a 7, ya que el 7 es la neutralidad y pH inferiores a él son ácidos. 

Indicador natural: Un indicador de natural es una sustancia que permite medir el pH de un medio, principalmente provienen de vegetales y animales. Habitualmente, se utiliza como indicador sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada. 

M a t e r i a l e s
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 4 vasos pequeños transparentes,
frascos o tubos de ensayo.
2 goteros.
Trapo para limpiar.
Termómetro.
2 agitadores.
Etiquetas.

P r o c e d i m i e n t o

1. Pongan una muestra de 10 ml de cada disolución en cada vaso y etiquétenlos. Separen las bases de los ácidos.

1. Agreguen 10 gotas del indicador en cada muestra. Registren el color que se presenta en cada caso.

1. Midan la temperatura del contenido del frasco y anótenla.

1. A la muestra de jugo de limón agreguen gota a gota, la disolución de bicarbonato de sodio. Agiten suavemente. Vayan contando las gotas hasta que la muestra cambie de color. En este momento midan inmediatamente la temperatura y anótenla.

1. Repitan el mismo procedimiento con la muestra de vinagre, pero utilizando la disolución de amoniaco o del limpiador de hornos.

1. Cuando terminen, mezclen los sobrantes entre sí, siempre un ácido con una base. Desechen estas mezclas en la tarja. Limpien el área donde trabajaron.
   

O b s e r v a c i o n e s

• Todas las sustancias sufrieron un cambio con el indicador, ninguna se quedo con el mismo color.
• No en todos las sustancias se presentaba un cambio de color tan marcado, como en otras, ya que debido al Ph de cada sustancia, se podia observar esto,
• En algunas sustancias era necesario, agregar más gotas para notarse un cambio significativo y no seguir con el mismo color.
  

E s q u e m a s

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C u e s t i o n a r i o

1. ¿Qué manifestaciones observaron durante las reacciones? ¿A qué se debieron?
   Que se obtuvieron colores diferentes en todas las veces que se hizo, se debido al Ph de cada una de las cosas.
   
2. ¿Hubo cambios en la temperatura antes y después de las reacciones? ¿Por qué?
   No se noto. No medimos su temperatura.
   
3. ¿Cuál es el rango de pH que tenían las  muestras antes de la reacción?
   Dependiendo de que eran, ácidos o bases.
   
4. ¿Cuál es el rango de pH que tuvieron las muestras después de la reacción?
   El mismo, solo que el color cambio.
   

Cuenten la cantidad de gotas que hay en 1 ml de cada muestra, y estimen la cantidad de disolución que neutralizará a la contraparte. ¿Qué relación existe entre ambas cantidades (disolución ácida-disolución alcalina)?

Si consideran que el vinagre contiene ácido acético y forma la sal “acetato”, el jugo de limón contiene ácido cítrico y forma la sal “citrato” y el limpia hornos contiene hidróxido de sodio, ¿qué se obtiene en cada reacción?

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