Obtencion De Oxido De Magnesio

Introducción:

En esta práctica realizamos, a partir del magnesio (Mg) y azufre (S), la obtención de sus óxidos.

A estos luego le agregamos agua, obteniendo así, con el magnesio: hidróxido de magnesio. Y con el azufre: acido sulfúrico.

Al finalizar la práctica analizamos el medio para cada sustancia.

Hipótesis:

Parte 1:

- Al quemar magnesio se obtendrá oxido de magnesio.

- Al agregar agua al oxido de magnesio, dará como resultado hidróxido de magnesio.

- Con indicadores de medio se comprobara que está en un medio alcalino.

Parte 2:

- Al quemar azufre se obtendrá oxido de azufre.

- Haciendo reaccionar agua y oxido de azufre, dará como resultado acido sulfúrico.

- Con indicadores de medio se comprobara que está en un medio acido.

Objetivos

- Obtener oxido de Magnesio y oxido de Azufre a través de la combustión de ambos por separado.

- Obtener hidróxido de magnesio y acido sulfúrico a partir de su reacción con agua destilada.

- Comprobar que el hidróxido de magnesio se encuentra en un medio alcalino y el acido sulfúrico en un medio acido

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Fundamento teórico:

Óxidos:

Un óxido es un compuesto inorgánico que contiene uno o varios átomos de oxígeno, el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2, y otro elemento metálico o no metálico.

Existe una gran variedad de óxidos y se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente.

Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación.

Existen dos grupos de óxidos:

Metal + O Oxido básico

No metal + O Oxido acido.

Hidróxidos:

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos.

Estos resultan de la combinación de un óxido básico con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases.

Formación:

Oxido básico + H2O Hidróxido

Ácidos:

Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua, esto es, un pH menor que 7.

Un grupo de ácidos son los oxácidos que se obtienen a partir de la reacción de un oxido no metálico y agua

Oxido acido + H2O Oxácido

Lluvia acida: la lluvia acida se forma cuando la humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por las fábricas.

En interacción con el vapor de agua estos gases forman acido sulfúrico y acido nítrico, finalmente estas sustancias caen a la tierra acompañando a las precipitaciones.

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Indicadores de medio:

Papel de tornasol:

Es utilizado para medir la concentración de Iones Hidrógenos contenido en una sustancia o solución. Mediante la escala de pH, la cual es clasificada en distintos colores y tipos.

Como resultado se podrá obtener una noción sobre el nivel de pH que contiene una determinada sustancia o solución.

Escala de PH

• 1 al 6 -- Acido

• 7 -- Neutro

• 8 al 14 -- Base

Azul de Bromotimol:

Es un indicador de pH que en solución acida se torna amarillo, en solución básica se torna azul, y en solución neutra se torna verde.

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Materiales:

-Mechero bunsen

-Copela.

-Vaso de bohemia

-Agitador.

Sustancias:

-Agua destilada.

-Magnesio.

-Azufre.

-Indicador

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