Quimica. Un oxido obtenido a partir del sodio y uno a partir del magnesio

Lo que vemos en esta unidad: Prop. De algunos metales alcalinos para observar una dif fundamental: En gral los metales del G1 cunado entran en combustión (se calcinan en presencia de oxigeno) forman mayoritariamente peróxidos, los alcalinoterreros gralmente dan oxido como producto principal de esa reacc

Un oxido obtenido a partir del sodio y uno a partir del magnesio.

Sodio y metales alcalinos son mas blandos que los alcalinotérreos, el sodio tiene consistencia pareciada a una manteca dura. P funsion antes de los 100 grados, magnesio pfusion mas alto y no tiene consistencia pastosa/blanda como el sodio, tiene una solides mas grande.

Otra dif: frente a la reactividad con el oxigeno, los metales de ambos grupos tienen carc básicas(los óxidos no el metal), si bien algunos metales reaccionan con el agua(el sodio por ej reacc rápidamente), el magnesio no reacciona tan rápido. Los óxidos tienen carac básicas porque al disolverse en agua generan hidróxidos y esos son base fuerte

1 parte prac: Reacciona sodio con oxigeno del aire.

Se mete sodio en capsula de porcelana con una forma parecida a una taza, esa capsula se apoya sobre un triangulo que tiene cerámica para concentrar el calor y para que la capsula no se caiga, y ese triangulo se sostiene arriba de un trípode y abajo se pone un mechero, se enciende y se pone a calentar. Se llena a un calentamiento intenso para que la reacc sea completa y lo que se ve es que al principio se empieza a fundir el sodio y después cambia de color( a blanco grisaceo), el color s<tmb e debe a que como el sodio se guarda en frascos con querosene para que no se oxide de forma espontanea con el aire, muchas veces en esa combustión se forman residuos del querosene que le cambian el color al oxido. Lo que imporra es dejar calentar el tiempo suficiente para que reaccione bien. Una vez que termina en la capsula tenemos el peróxido de sodio, el oxido de sodio se transforma (en forma mayoritaria) en peróxido de sodio, a ese pds se le agrega agua (el agua se mide con una pipeta) aprox 5mL, se agita, se saca

Productos de esta reacción peróxido con agua: NaOH y H2O2(hidróxido de sodio y agua oxigenada).

Adentro de la capsula queda una mezcla de 2NaOH + HSO2 y agua, hidróxido de sodio en sc acuosa y peróxido de H mezclado con el agua, por un lado se reconoce la presencia del carácter básico del hidróxido formado con un papel tornasol, si quiero verificar el carácter básico de una sc se usa papel tornasol ROJO que en medio básico se pone AZUL.

Producto de oxidación del sodio: hidoxido de sodio y se reconoce porque se agrega agua y al agregar agua se reconocen los productor de reacc del agua con el peróxido de sodio por un lado con un papel tornasol rojo para verificar el caracter básico del producto formado y  por otro lado se comprueba la presencia de agua oxigenada.

Como se comprueba esa presencia?

Agua oxigenada tiene carácter oxidante y reductor, yo puedo hacer cualquier reacc en la que intervenga el agua oxigenada reconociendo el color de un producto formado, una de las reacc que hicimos con agua ox es la oxidación de ioduro en medio acido, que da el agua ox cuando reacciona con un ioduro? Actúa como agente oxidante porque el ioduro solo se puede oxidar, y el agua ox por reducción da agua y oxigeno y iodo. Se forma iodo por oxidación de ioduro en presencia de ioduro, el iodo en presencia de ioduro da i3- trioduro,

Partede la solución de la capsula de porcelana se pasa con una pipeta al tubo de ensayo, se acidifica con acido sulfurico (para dar medio acido de reacc) y se agrega una gota de ioduro de potasio, entonces el iodo que se forma en presencia de ioduro por un lado da trioduro y se ve el color característico del trioduro de sx y además se agrega una gota de una solución de una suspensión de almidón para reconocer la presencia de yodo molecular, hay un doble reconocimiento x un lado se verifica con el almidón la presencia de yodo molecular y por el otro el color del trioduro y con eso refonocemos los prod de la reacc del producto de oxidación del sodio con agua

Hacemos algo parecido con el magnesio pero cuando uno quiere obtener de forma directa oxido de magnesio x reacc con oxigeno no es necesario ponerlo en una capsula de porcelana porq el magnesio tiene la capacidad de encenderse como una bengala, una bengala tiene magnesio y x eso el color brillante cuando se enciende

Si enciendo tira de magnesio da una luz muy intensa bien blanca y queda algo que luego se desprende pero ya no tiene aspecto metálico, es algo quebradizo de color blanco. Eso que se forma blanco quebradizo es el oxido de magnesio.

Reacc que ocurrió: 2Mg(s) + O2(g) 🡪 2MgO(s). Magnesio metálico con el oxigeno del aire da oxido de magnesio sólido.

Hacemos exactamente igual solo que en vez de dejar caer el oxido de magnesio que se forma, ese oxido de magnesio se recibe en un tubo de ensayo(se pone ahí el polvo blanco) y se agregar 5mL de agua nuevamente medidos con pipeta común ya que solo nos interesa ver las características de ese oxido de magnesio con agua, el oxido de magnesio forma hidróxido de magnesio, ese hidróxido de magnesio es solido, una vez que el oxido se agita con el agua lo que se ve es una suspensión blanquesina poque el hidróxido de magnesio es muy insolible, entonces para poder ver las carac básicas de este oxido de mg hay que tratar de disolverlo entonces se calienta a llama directa el tubo de ensayos para aumentar la solubilidad del hidroxigo de magnesio entonces después con la barilla lo que queda de la sc pegado en su punta se toca una cinta de papel tornasol (obvio rojo) que se torna de color azul porque es un hidróxido, una sustancia básica.

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