Los óxidos

Los óxidos son compuestos que resultan de la unión del oxígeno con cualquier otro elemento, ya sea metálico o no metálico.

El oxígeno actúa con número de oxidación 2- y como es, a excepción del flúor, el elemento más electronegativo, el elemento unido al oxígeno figura en primer lugar en las fórmulas. Los elementos combinados con el oxigeno utilizan números oxidación positivos.

Los óxidos metálicos tienen carácter básico, de ahí que se les llame también óxidos básicos. Los óxidos de los no metales reciben el nombre de óxidos ácidos.

Óxidos básicos u óxidos metálicos

Teniendo en cuenta las consideraciones anteriores y las normas básicas vistas en la sección anterior pueden comprenderse los siguientes ejemplos:

N. sistemática N. de Stock N. tradicional

Fe2O3 trióxido de dihierro o óxido de hierro (III) óxido férrico

sesquióxido de hierro

Cu2O monóxido de dicobre óxido de cobre (I) óxido cuproso

o hemióxido de cobre

PbO2 dióxido de plomo óxido de plomo (IV) óxido plúmbico

CdO óxido de cadmio óxido de cadmio óxido de cadmio

Óxidos ácidos u óxidos no metálicos

Se nombran y formulan siguiendo las consideraciones generales vistas para los óxidos y aplicando las normas básicas de nomenclatura y formulación.

La nomenclatura más adecuada es la sistemática. La nomenclatura de Stock es preferible no utilizarla en los compuestos binarios entre no metales; por tanto, tampoco en los óxidos ácidos.

Tradicionalmente se les ha llamado anhídridos y además de las terminaciones oso e ico se han utilizado los prefijos hipo y per para evitar la ambigüedad en los nombres. Incluimos esta terminología para que no resulten absolutamente extraños los nombres tradicionales de los ácidos, pero NO DEBE UTILIZARSE. Ejemplos:

N. sistemática N. de Stock N. tradicional

Cl2O7 heptaóxido de dicloro óxido de cloro (VII) anhídrido perclórico

Cl2O5 pentaóxido de dicloro óxido de cloro (V) anhídrido clórico

Cl2O3 trióxido de dicloro óxido de cloro (III) anhídrido cloroso

Cl2O monóxido de dicloro óxido de cloro (I) anhídrido hipocloroso

SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico

P2O3 trióxido de difósforo óxido de fósforo (III) anhídrido fosforoso

Peróxidos

Son compuestos formados por la unión de un metal con el ion peróxido, O

Se formulan y nombran como los óxidos básicos sustituyendo el ion O2- de los óxidos metálicos por el ion O y la palabra óxido por peróxido.

El subíndice 2 del ion peróxido no puede simplificarse.

Solamente se conocen peróxidos de los metales de los grupos 1, 2, 11 y 12 del Sistema Periódico.

Ejemplos:

N. de Stock N. tradicional

Na2O2 peróxido de sodio peróxido de sodio

HgO2 peróxido de mercurio (II) peróxido mercúrico

Cu2O2 peróxido de cobre (I) peróxido cuproso

CaO2 peróxido de calcio peróxido de calcio

H2O2 peróxido de hidrógeno agua oxigenada

Hidruros

Son compuestos binarios del hidrógeno con cualquier otro elemento metálico o no metálico.

Hidruros metálicos

El hidrógeno actúa con número de oxidación 1-, es la parte electronegativa de la molécula.

Se formulan y nombran siguiendo las normas básicas.

Ejemplos:

N. sistemática N. de Stock N. Tradicional

PbH2 dihidruro de plomo hidruro de plomo (II) hidruro plumboso

SnH4 tetrahidruro de estaño hidruro de estaño (IV) hidruro de estánnico

KH hidruro de potasio hidruro de potasio hidruro potásico

SnH2 dihudruro de estaño hidruro de estaño (II) hidruro estannoso

Hidruros de los no metales

En las fórmulas de estos hidruros, y en general de todos los compuestos entre dos no metales, se escribe primero y se nombra en segundo lugar el elemento que aparece antes en la relación que se indica a continuación, que no coincide rigurosamente con el orden creciente de electronegatividad:

Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F

iguiendo la norma básica 3ª,los hidruros del F, Cl, Br, I, S, Se y Te y se nombran haciendo terminar en uro el nombre de estos no metales: fluoruro, cloruro, sulfuro, etc. Las disoluciones acuosas de estos hidruros tienen carácter ácido, por lo que reciben el nombre de hidrácidos, de ahí que se les pueda nombrar utilizando la palabra ácido seguida del nombre del no metal terminado en hídrico.

Ejemplos:

HCl cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico

HI yoduro de hidrógeno o ácido yodhídrico

H2S sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico

H2Se seleniuro de hidrógeno o ácido selenhídrico

Los hidruros del O, N, P, As, C, Si y B pueden nombrarse empleando la nomenclatura sistemática, pero la I.U.P.A.C. admite nombres especiales.

Ejemplos:

Nombres especiales Nomenclatura sistemática

H2O agua

NH3 amoniaco trihidruro de nitrógeno

PH3 fosfina o fosfano trihidruro de fósforo

CH4 metano tetrahidruro de carbono

SiH4 silano tetrahidruro de silicio

B2H6 diborano hexahidruro de diboro

Compuestos binarios metal – no metal

(SALES HALOIDEAS)

Son compuestos formados por un metal y un no metal. Se nombran y formulan siguiendo las normas básicas de formulación y nomenclatura que venimos aplicando.

El símbolo del metal precede al del no metal en la fórmula.

Se nombran haciendo terminar en uro el nombre del no metal y aplicando las normas correspondientes, según que utilicemos la nomenclatura sistemática, la de Stock o la tradicional.

Cuando el no metal es un halógeno, a estos compuestos se les denomina también sales haloideas.

Ejemplos:

N. sistemática N. de Stock N. tradicional

NiF3 trifluoruro de níquel fluoruro de níquel (III) fluoruro niquélico

CuI monoyoduro de cobre yoduro de cobre (I) yoduro cuproso

HgS monosulfuro de mercurio ulfuro de mercurio (II) sulfuro mercúrico

FeAs monoarseniuro de hierro arseniuro de hierro (III) arseniuro férrico

Compuestos binarios entre no metales

Al formular estos compuestos se repite lo que ya vimos en los hidruros no metálicos, se escribe primero y se nombra en segundo lugar el elemento que aparece antes en la siguiente relación:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F

En los demás aspectos se siguen las normas básicas que venimos utilizando.

Se recomienda el uso exclusivo de la nomenclatura sistemática.

Ejemplos:

N. sistemática N. de Stock

PCl5 pentacloruro de fósforo cloruro de fósforo (V)

IF7 heptafluoruro de yodo fluoruro de yodo (VII)

CS2 disulfuro de carbono sulfuro de carbono (IV)

SiC carburo de silicio carburo de silicio (IV)

AsBr3 tribromuro de arsénico bromuro de arsénico (III)

Hidróxidos

Son compuestos ternarios formados por combinación de los metales con el ion hidróxido OH-, que actúa con número de oxidación 1-.

Se formulan y nombran siguiendo las normas básicas y empleando la palabra genérica hidróxido.

Ejemplos:

N. de Stock N. sistemática N. tradicional

CuOH hidróxido de cobre (I) monohidróxido de cobre hidróxido cuproso

Ti(OH)4 hidróxido de titanio (IV) tetrahidróxido de titanio hidróxido titánico

Ba(OH)2 hidróxido de bario hidróxido de bario hidróxido de bario

Co(OH)3 hidróxido de cobalto(III) trihidróxido de cobalto hidróxido cobáltico

Oxoácidos

Son compuestos que manifiestan carácter ácido y que contiene oxígeno en su molécula. Tienen la fórmula general.

HaXbOc

X es casi siempre un no metal y a veces un metal de transición que utiliza sus números de oxidación más altos. El hidrógeno es la parte electropositiva de la molécula y debe ir al principio de la fórmula.

Vamos a tratar tres tipos de nomenclatura distintos que denominamos: nomenclatura tradicional, nomenclatura sistemática y nomenclatura sistemática funcional.

Nomenclatura sistemática

Es una consecuencia de la nomenclatura general de los compuestos de coordinación que veremos más adelante.

El nombre del ácido resulta de indicar el número de átomos de oxígeno (oxo) con prefijos numerales griegos, a continuación el nombre del átomo central (X) terminado en ato y el número de oxidación del átomo central mediante la notación de Stock; el nombre finaliza con la expresión de hidrógeno.

El número de oxidación del átomo central se deduce teniendo en cuenta que el número de oxidación del hidrógeno es 1 + y el del oxígeno 2-.

Ejemplos:

HCIO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno

H2CrO4 tetraoxocromato (VI) de hidrógeno

H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

HPO3 trioxofosfato (V) de hidrógeno

HNO2 dioxonitrato (III) de hidrógeno

Nomenclatura sistemática funcional

Es semejante a la nomenclatura sistemática tratada en el apartado anterior con las siguientes diferencias:

• 1. Se suprime la terminación de hidrógeno y se incluye el nombre genérico ácido.

• 2. Se sustituye la terminación ato del átomo central por ico.

Ejemplos:

HCIO2

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