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Organización y Jerarquización TSQ


Enviado por   •  12 de Octubre de 2018  •  Documentos de Investigación  •  839 Palabras (4 Páginas)  •  78 Visitas

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  • Introducción:

En esta actividad se pretende dar a conocer varias de las características que tienen cada uno de los grupos funcionales, yendo desde los derivados halogenados hasta las aminas, los puntos que se tomaran para explicar las características son su fórmula general, se darán 2 ejemplos de cada grupo funcional para demostrar la estructura que deben tener los compuestos de ese grupo, y así mismo se pondrá el nombre en los ejemplos para conocer cuáles son las terminaciones de cada grupo funcional, otra característica que se tomara será el punto de ebullición y la solubilidad, que estas se caracterizaran en relación con ellas mismas o comparados a otros grupos funcionales, el último segmento que se tomara serán los usos principales de cada grupo, yendo de algunos de uso cotidiano a otros de uso industrial. Ya explicado lo anterior podemos pasar a la tabla en la que se plasmaron estos puntos.  

Grupo Funcional

Fórmula General

Ejemplos

Punto de ebullición

Solubilidad

Uso Principal

Derivados Halogenados

RX[pic 1]

CH3CH2Br

Bromuro de etil

CH3F

Fluoruro de metil

Aumenta con la masa molecular (F

Solubles en compuestos orgánicos (disolventes no polares).

Disolventes Industriales.

Alcoholes

ROH-[pic 2]

        CH3

         |

CH3-C-CH2-CH-CH2-CH3

         |              |    

        OH        CH2-CH3

4etil-2metil-2hexanol[pic 3][pic 4]

  [pic 5]

 CH2-OH

Fenol o 1fenilmetanol

Aumentan al subir la masa molecular y disminuye por la isomería.

Forma “Puentes de Hidrogeno”.

Disminuye con el aumento de la masa molecular.

Aumenta al haber ramificaciones.

Antisépticos.

Éteres

ROR[pic 6][pic 7]

CH3CH2-O-CH2CH3

Dietil éter

CH3-CH-O-CH-CH3

           |         |

         CH3    CH3

Eter diisopropilico

Semejante a los alcanos, menor que los alcoholes.

Semejante a los alcoholes.

Combustible inicial de motores Diésel.

Aldehídos/Cetonas

R              [pic 8]

      C=O[pic 9]

H

Aldehídos

R[pic 10]

      C=O[pic 11]

R

Cetonas

                                 O

                                 ||

CH3-CH2-CH-CH2-C-H

                    |

                  CH3

3metilpentanal (Aldehido)

CH3-CH2-C-CH2-CH2-CH3

                 ||

                 O

Hexanona (Cetona)

Mayor que los éteres y alcanos, menor que los alcoholes (debido al doble enlace).

De 1 a 4 carbonos: “Soluble en H2O”

De 5 y 6 carbonos: “Poco soluble en H2O”

De 7 carbonos: en adelante “Insoluble en H2O”

Industria de los perfumes (aldehídos).

Removedor de barniz de uñas (acetona).

Ácidos Carboxílicos

-COOH

HOOC-O-COOH

Ácido propanodioico

CH3-CH2-CH2-COOH

Ácido Butanoico

Son más elevados que los alcoholes, cetonas o aldehídos.

1 a 4 carbonos: “Soluble en H2O”

5 y 6 carbonos: “Disminuye solubilidad”

7 o más carbonos: “Insoluble en H2O”

Producción de Refrescos.

Aminas

NH2

Grupo Amino

 [pic 12][pic 13][pic 14]

 N-CH2-CH2-CH3

  |              |

CH3        CH3

Fenilisobutilmetilamina

CH3-CH2-N-CH3

                  |

               CH3

Eter dimetilamina

Aumentan al aumentar la masa molecular.

Entre mayor tamaño menor solubilidad y viceversa.

Elaboración de caucho sintético.

 

...

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