ESPOSICIÓN DE OXIDOS

INSTITUTO SUPERIOR DE COATZACOALCOS

ALUMNAS: ELDA REYES HERNANDEZ, YESICA LIZBET GARCIA CHALCHE, ELSY JOSE MESTIZO, ZULEYMA MURILLO MORALEZ.

CARRERA: ING. EN GESTIÓN EMPRESARIAL

SEMESTRE: 1 GRUPO: “B”

ASIGNATURA: QUIMICA

PROFESOR: KARINA SASTRE ANTONIO

ACTIVIDAD: ESPOSICIÓN DE OXIDOS

Coatzacoalcos ver, a 10 de octubre del 2011

INDICE

Pg.

Introducción………………………………………………………………………3

Óxidos……………………………………………………………………………….3

Óxidos metálicos……………………………………………………………….3

Óxidos no metálicos………………………………………………………….4

Ácidos……………………………………………………………………………….4

Bases…………………………………………………………………………………5

Propiedades de las bases…………………………………………………..5

Sales………………………………………………………………………………….5

Propiedades de las sales…………………………………………………...6

Conclusión………………………………………………………………………...7

INTRODUCCION

El estudio de la química nos ha dado grandes aportaciones dentro de la vida del ser humano. Esta ciencia nos ha ayudado en diferentes aspectos de nuestras vidas, a continuación analizaremos uno de los estudios de la química, estos son los óxidos, explicaremos de una manera sintética que son, para que sirven y cuantos tipos de estos existen, para poder desarrollar este tema empezaremos por saber que son los óxidos.

ÓXIDOS

Son un extenso grupo de compuestos binarios que resultan de la unión de un metal o no metal con el oxigeno. Se clasifican en óxidos básicos u óxidos metálicos y óxidos ácidos u no metálicos.

Óxidos Metálicos:

Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.

Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación:

Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio

2mg + O2 2mgO

Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.

Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio

mgO + H2O mg (OH)2

Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador acido-básico como el papel tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.

Óxidos No Metálicos u Ácidos:

Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.

Ejemplo: Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.

C + O2 CO2

Cuando los óxidos no metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.

Ejemplo: Dióxido de Carbono + Agua Acido Carbónico

CO2 + H2O H2CO3

Los Ácidos se pueden también reconocer por el cambio de color de un indicador ácido-base como el papel tornasol. Las disoluciones ácidas tornan el papel tornasol azul a un color rosado al entrar en contacto con ella.

Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno.

Ácidos

Los ácidos y las bases son grupos de compuestos que pueden ser identificados por su acción frente a los indicadores.

Los hidrácidos y los oxácidos se forman de la siguiente manera:

• Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un hidrácido.

Ejemplo: Cloro + Hidrogeno Acido Clorhídrico

Cl2 + H2 2HCl

• Al reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxácido.

Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua Acido Sulfúrico.

SO3 + H2O H2SO4.

Propiedades

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