Practica 1 Enlaces

Instituto Politécnico Nacional

ESIME Zacatenco

Ingeniería Eléctrica

Laboratorio de Química básica

Practica No. 1

Enlace Químico

Integrantes: Grupo: 1EM1 No. De quipo:

Integrantes

Profesor:

Abel Betanzos Cruz

Fecha: 20/abril/2015

Objetivo:

El alumno identificara el tipo de enlace que dormán los atamos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que posean.

Consideraciones Teóricas:

Enlaces

Fuerzas que mantienen juntos a dos grupos de dos o más átomos y hacen que funcionen como una unidad.

Las sustancias en la naturaleza se mantienen unidas a través de fuerzas de atracción entre iones o átomos formando las respectivas moléculas o cristales; tal fuerza se denomina enlace químico y fundamentalmente tal fuerza es de naturaleza eléctrica, los cuales son responsables en gran medida de las propiedades físicas y químicas de dichas sustancias o compuestos.

Los enlaces son también responsables de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra, por ejemplo la sal se disuelve mejor en agua que en aceite, debido a que las diferencias en los enlaces y otras muchas propiedades.

Un compuesto, como ya se había mencionado, es toda sustancia forma por átomos de distinto tipo, generalmente pura, donde dichos átomos se encuentran enlazados en una combinación química en proporción fija y constante entre los elementos que la conforman, los cuales han perdido sus propiedades originales y han adquirido nuevas propiedades del compuesto que han producido.

Una molécula es la parte más pequeña que se puede encontrar de un compuesto, que aún conserva sus propiedades y está formada por átomos y se representa con fórmulas químicas. Eléctricamente neutra que se comporta como una sola partícula; a una sustancia compuesta de moléculas se le llama sustancia molecular.

Los coeficientes antes de una formula química indican la cantidad de moles (moléculas) de un compuesto, y los subíndices de una formula química indican la cantidad de átomos presentes en dicha fórmula.

a) clasificación de los diferentes tipos de enlaces químicos

Enlace iónico, electrovalente o salino.

Enlace covalente: polar, no polar o puro, coordinado y múltiple.

Enlace por puente de hidrogeno.

Enlace metálico.

Enlace por fuerzas de Van der Waals.

Enlace Iónico

Se forma al unir un metal con un no metal, donde el metal transfiere sus electrones al no metal.se forman compuestos con las siguientes características:

Solidos cristalinos, duros o frágiles.

Solubles en agua, en solución conducen la electricidad y el calor.

Si son solubles pero fusionables, conducen la electricidad.

Insolubles en solventes orgánicos solubles en compuestos polares.

Los puntos de fusión y de ebullición son elevados.

Son inflamables, en solución son químicamente activos.

Fuerzas de enlace altas así como las fuerzas intermoleculares.

Enlace Covalente

Se realiza entre no metales, compartiendo electrones. Los compuestos covalentes tienen las siguientes características:

Se encuentran en los tres estados de agregación, únicamente serán gaseosos cuando el enlace es de tipo no polar.

Son insolubles en agua, la solución acuosa cuando algunos no son solubles no permite la conducción de la electricidad.

Casi todos son combustibles

Puntos de fusión intermedios y variables para los compuestos polares, para los no polares son muy bajos.

Incluye prácticamente todos los compuestos orgánicos.

Fuerzas de enlace e intermoleculares intermedias cuando el enlace es polar y muy bajas cuando el enlace es no polar.

Ejemplo: agua, alcoholes, azucares, grasas, aceites, perfumes, la mayor parte de la drogas y colorantes.

a) polaridad

Una molécula polar o dipolo es aquella donde la distribución de la carga eléctrica que presenta no es uniforme y por lo cual una región de la misma manifiesta carga negativa, mientras la otra presenta carga positiva, esta molécula puede presentar enlace covalente polar o no polar.

Ejemplo: H2O, HCl, NaCl.

La molécula no polar es aquella donde la distribución de la carga eléctrica es uniforme y por lo tanto, no hay formación de polos.

Ejemplo: CCl4, Cl2, l2.

Se debe considerar en la polaridad de una molécula: la forma espacial de la molécula y el tipo de enlace entre átomo y átomo.

b) enlace covalente polar (Heteropolar)

Es realizado entre elementos no metálicos diferentes en el cual los electrones se comportan de manera desigual entre átomos con distintas electronegatividades. Son solubles en agua, tienen gran actividad química, solubles en solventes polares, sus puntos de fusión y ebullición son bajos, pero más altos que las sustancias no polares y conducen la electricidad.

Ejemplo: agua (H2O), ácido clorhídrico (HCl), anhídrido sulfuroso (SO2),etc.

c) enlace covalente no polar (Homopolar)

Se realiza entre elementos no metálicos idénticos compartiendo electrones. Sus compuestos no son solubles en agua, su actividad química es media, forman moléculas verdaderas

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