Práctica de laboratorio No. 4 (Parte B) “Solubilidad”
Enviado por Sebastian Mayen • 27 de Febrero de 2020 • Informes • 1.340 Palabras (6 Páginas) • 178 Visitas
Universidad Rafael Landívar
Facultad de Ingeniería
Ingeniería Industrial
Laboratorio de Química II sección 15
Ing. Jorge Donis
Práctica de laboratorio No. 4 (Parte B)
“Solubilidad”
Guatemala, 28 de junio de 2018
ÍNDICE
Contenido
- ABSTRACT 3
- RESULTADOS 4
- Tabla No. 1: Resultados cualitativos 4
- DISCUSIÓN DE RESULTADOS 5
- CONCLUSIONES 6
- REFERENCIAS 6
- APÉNDICE 7
- Tabla No. 2: Instrumentos utilizados 7
- Datos originales 8
- Datos calculados 8
- Muestra de cálculo 8
- Análisis de incertidumbre 8
- Análisis de error 8
ABSTRACT
En la práctica realizada el 21 de junio del presente año, titulada “Solubilidad”, tuvo como objetivo general, Realizar una solución sobresaturada y determinar el efecto de añadir un cristal semilla en ella.
El procedimiento consistió en colocar cierta cantidad de sulfato de sodio decahidratado en un tubo de ensayo y agregar agua destilada. Luego, se sostuvo el tubo de ensayo con una pinza y se calentó con el mechero. Después se agitó la mezcla suavemente con el objetivo de disolver todo el sólido. Posteriormente, se adicionó un cristal más de sulfato de sodio decahidratado a la solución caliente. Luego, en un beaker con agua y hielo se colocó la mezcla del tubo de ensayo y se volvió a agregar otro cristal de sulfato de sodio decahidratado.
Dicha práctica coadyuvó para identificar de manera experimental como ciertos factores, siendo estos la temperatura y concentración, afectan la solubilidad de ciertas sustancias. Asimismo se comprendió la diferencia entre una solución saturada, insaturada y sobresaturada. Una disolución saturada es aquella que no admite más soluto. Sin embargo, si se calienta, se puede continuar con el proceso de disolución y añadir más soluto con el objetivo de formar una disolución sobresaturada ya que la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura.
RESULTADOS
Tabla No. 1: Resultados cualitativos
Descripción | Observación |
Disolver la solución en el mechero de Bunsen | Al momento de mezclar los dos compuestos en el tubo de ensayo a temperatura ambiente, no pasó nada. Cuando dicho tubo de ensayo se colocó en el mechero de Bunsen se realizaron movimientos leves con las pinzas para que el tubo se calentara de manera homogénea, este se comenzó a disolver poco a poco debido a la alta temperatura que se encontraba. |
Agregar un cristal de sulfato de sodio a la solución caliente | Al momento de agregar un cristal de sulfato de sodio y agitarlo levemente con la solución caliente este se pudo disolver fácilmente debido a que la temperatura era alta. |
Agregar un cristal semilla a la solución. | Cuando se agregó un cristal de sulfato de sodio a la solución fría se pudo observar cómo se comenzó a cristalizar la solución. |
(Fuente: Propia)
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
- Realizar una solución sobresaturada y determinar el efecto de añadir un cristal semilla en ella.
Para alcanzar dicho objetivo se agregaron 50g de sulfato de sodio decahidratado a un tubo de ensayo el cual contenía 10mL de agua destilada, cuando este se encontraba a temperatura ambiente no pasó nada. Los compuestos no se disolvieron. Sin embargo, al momento de someterlos a una alta temperatura y a calentar el tubo de ensayo de manera homogénea, se pudo observar cómo los compuestos se comenzaron a disolver entre sí. Esto ocurrió debido a la temperatura a la que se encontraba la solución, formando así una disolución sobresaturada.
Rafael Díaz comenta que “la temperatura tiene un efecto directo sobre la solubilidad. Para la mayoría de los sólidos iónicos, el aumento de la temperatura aumenta la rapidez con la que se puede hacer la solución”. A medida que la temperatura aumenta, las partículas del sólido se mueven más rápido, lo que aumenta las posibilidades de que interactúen con más partículas del disolvente. Esto da como resultado el aumento de la velocidad a la que se produce una solución ya que medida que aumenta la temperatura, se disuelven más partículas de soluto. (Díaz 2014)
- Determinar los factores que afectan la solubilidad de una solución.
Para alcanzar dicho objetivo se pudo observar de manera experimental cómo la temperatura es un factor para incrementar o disminuir la solubilidad de un compuesto. Esto concuerda con el fundamento teórico el cual establece que si se agrega más soluto a una disolución, este no se disolverá debido a la temperatura a la que se encuentre. Evidentemente al inicio de la práctica cuando se encontraban ambos reactivos a temperatura ambiente, estos no se disolvieron. (Merino, 2009)
- Analizar los efectos de añadir un cristal semilla a la solución sobresaturada.
La cristalización es el proceso mediante el cual las moléculas se ordenan de un modo natural formando un retículo repetitivo que denominamos cristal. (Universidad de Uppsala, 2011).
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